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科目: 來源: 題型:

下列有關(guān)SO2的敘述正確的是( 。
A、SO2的摩爾質(zhì)量是64 g
B、1 mol SO2中含有1 mol O2
C、SO2的物質(zhì)的量是指SO2的質(zhì)量
D、SO2中氧原子與硫原子的物質(zhì)的量之比大于它們的質(zhì)量比

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科目: 來源: 題型:

對物質(zhì)的量的理解正確的是( 。
A、物質(zhì)的量就是6.02×1023個微粒的集合體,單位是mol
B、物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀世界和微觀粒子的橋梁
C、物質(zhì)的量就是物質(zhì)所含微粒的數(shù)量
D、物質(zhì)的量是國際單位制中的一個物理量,用符號“mol”表示

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科目: 來源: 題型:

現(xiàn)甲、乙兩化學小組安裝兩套如下相同裝置,通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素.
(1)下列方法能檢查該裝置氣密性的是
 

A、將注射器活塞固定,向分液漏斗中注入適量蒸餾水,打開分液漏斗活塞,如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱,則氣密性良好,反之氣密性差.
B、關(guān)閉分液漏斗活塞,加熱錐形瓶,如果注射器活塞外移(右移),停止加熱后注射器活塞回到原來位置,則氣密性良好,反之氣密性差.
C、關(guān)閉分液漏斗活塞,用力將注射器活塞外移(右移),停止用力后,注射器活塞不移動,則氣密性良好,反之氣密性差.
(2)二氧化錳催化作用下,過氧化氫迅速分解,該反應(yīng)的化學方程式是
 

(3)哪些因素還影響著或氧化氫分解的速率?課外活動小組接著進行了更深入的探究:甲小組有如下實驗設(shè)計方案,完成下表.
 實驗編號實驗目的溫度催化劑濃度
甲組實驗Ⅰ探究
 
對H2O2分解速率的影響
25℃二氧化錳10mL 2%H2O2
甲組實驗Ⅱ25℃二氧化錳10mL 5%H2O2
(4)請你設(shè)計:實驗用品:試管、燒杯、熱水、冷水、5%過氧化氫溶液、15%過氧化氫溶液
探究實驗二:溫度對化學反應(yīng)速率的影響
 實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
 
 
 
 
 
 

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常溫下沒有氧氣存在時,鐵與水幾乎不反應(yīng),但高溫下,鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體.小明很好奇,設(shè)計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的產(chǎn)物.
(1)試管尾部放一團濕棉花的目的是
 

(2)探究生成的氣體是什么?用燃著的木條靠近肥皂泡,有爆鳴聲,稍后有肥皂泡飄到空中,說明生成的氣體是
 

(3)探究試管中剩余固體成分是什么?
【查閱資料】
 常見鐵的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4
 顏色、狀態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體
 能否被磁鐵吸引 否 否 能
 能否溶于稀鹽酸 能 能 能
【初步驗證】試管中剩余固體為黑色,能全部被磁鐵吸引.
【猜想與假設(shè)】猜想一:剩余固體是Fe與Fe3O4;猜想二:剩余固體是
 

【實驗探究】
實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論
取少量黑色固體試管中,加入足量的稀鹽酸
 
,剩余固體是
 
,若
 
,剩余固體是Fe與Fe3O4
【實驗結(jié)論】鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學方程式為
 
,該反應(yīng)的基本類型是
 

【反思與交流】該黑色固體不可能是FeO或Fe2O3,理由是
 

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科目: 來源: 題型:

甲、乙兩位同學根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系在實驗室中模擬煉鐵,并對生成物的成分進行探究.
①模擬煉鐵的原理可能是
 
(用化學方程式表示).
②初步分析得知,黑色粉末B的成分是一種或兩種單質(zhì).
【猜想與假設(shè)】
甲同學認為無色氣體A中可能有CO2,也可能有
 

乙同學認為黑色粉末的成分中存在以下兩種情況:
假設(shè)一:只含有鐵;     
假設(shè)二:含有
 

【實驗探究】
(1)驗證甲同學猜想的實驗裝置(箭頭表示氣體流向).

 上述實驗裝置Ⅱ中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣,裝置Ⅰ的作用是
 
,當看到Ⅰ中足量的澄清石灰水變渾濁,Ⅲ中黑色固體變成紅色后,可以確定無色氣體A的成分是
 

(2)為驗證乙同學的假設(shè)二成立,請你設(shè)計實驗用物理方法(或化學方法)完成以下探究.
實驗方法實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
物理方法
 
 
 
假設(shè)二成立
化學方法
 
 
 
假設(shè)二成立
【交流反思】對甲同學實驗存在的缺陷,甲、乙同學一起進行了改進,解決了污染環(huán)境問題.

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科目: 來源: 題型:

實驗室中有甲、乙兩瓶過氧化氫溶液,均標有“10%”字樣.相同條件下,用這兩瓶過氧化氫溶液制取150mL氧氣,所用時間明顯不同.對此,同學們進行如下探究.
【猜想】兩瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同
【進行實驗】
序號實驗裝置主要實驗步驟實驗現(xiàn)象


1
向兩支試管中分別加入等量的甲、乙兩瓶中的過氧化氫溶液,對比觀察兩支試管中均有細微的氣泡產(chǎn)生


2
將兩個相同的蠟燭分別點燃后放入兩個燒杯中,然后分別向兩個燒杯中加入等量的甲、乙兩瓶中的過氧化氫溶液,再向過氧化氫溶液中加入等量的二氧化錳固體兩燒杯內(nèi)液體中均產(chǎn)生氣泡、有白霧,兩燒杯內(nèi)蠟燭均繼續(xù)燃燒,但加入甲瓶溶液的燒杯中,蠟燭燃燒得更明亮


3

向裝有等量二氧化錳的兩個錐形瓶中分別加入等量的甲、乙兩瓶中的過氧化氫溶液兩錐形瓶內(nèi)液體中均產(chǎn)生氣泡、有白霧,同時有現(xiàn)象①出現(xiàn)
【實驗結(jié)論】
甲瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于乙瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
【分析與解釋】
(1)實驗2和實驗3中,均發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 

(2)實驗2中,影響蠟燭燃燒明亮程度的因素是
 

(3)實驗3中,現(xiàn)象①為
 

【反思與評價】
(1)實驗1未觀察到現(xiàn)象明顯不同的主要原因是
 

(2)實驗2和實驗3分別應(yīng)用了化學科學研究中兩種重要的方法,它們是
 
 

(3)通過以上實驗得到如下啟示:影響反應(yīng)速率的因素有
 
;欲使燃著的物質(zhì)燃燒更旺,可采用的方法是
 

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科目: 來源: 題型:

興趣小組同學用氧化銅與足量的炭粉利用圖甲所示裝置進行實驗,對生成氣體的成分進行探究.

【提出問題】生成的氣體中是否含有一氧化碳?
【實驗與討論】
①打開K,緩緩通入干燥的氮氣一段時間.通入氮氣的目的是
 

②關(guān)閉K,加熱至一定溫度使之反應(yīng),用氣囊收集氣體樣品.
③除去氣體樣品中的二氧化碳,并將剩余氣體收集在集氣瓶中,圖乙裝置中最為合理的是
 
.(提示:瓶內(nèi)是足量的NaOH溶液,能吸收二氧化碳)
【實驗求證】將除盡二氧化碳后的氣體樣品干燥,仍然用上述圖甲所示的裝置進行實驗,A中的固體應(yīng)選用
 
,B中溶液為澄清石灰水,若A中出現(xiàn)了
 
,B中澄清石灰水變渾濁,可說明氣體樣品中含有一氧化碳.
【實驗反思】①本實驗設(shè)計中存在的不足之處是
 

②炭粉還原氧化銅的實驗中,若生成的氣體中含有一氧化碳,則反應(yīng)時消耗碳、氧元素的質(zhì)量比
 
(填“大于”、“等于”或“小于”)3:8.

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為驗證某碳酸鈣樣品的純度為98%(樣品中的雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)),小組同學設(shè)計如下兩個實驗.
【查閱資料】
①無水CaCl2可作干燥劑
②2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【進行實驗】
實驗均取10.0g碳酸鈣樣品和等體積、等濃度的稀鹽酸.
序號實驗裝置主要實驗步驟實驗結(jié)果

實驗1
①讀取反應(yīng)前電子天平的示數(shù)(m1
②將過量的稀鹽酸全部倒入燒杯中
③待反應(yīng)停止后,立即讀取電子天平的示數(shù)(m2
測得樣品純度的平均值為93.8%
實驗2①在氣密性良好的裝置中裝入藥品
②稱量反應(yīng)前燒杯和燒杯中液體的質(zhì)量(m3
③迅速加入過量的稀鹽酸
④待反應(yīng)停止后,立即稱量燒杯和燒杯中液體的質(zhì)量(m4
測得樣品純度的平均值為25.0%
【解釋與結(jié)論】
(1)實驗1中,判斷反應(yīng)停止的依據(jù)是
 
,反應(yīng)的化學方程式是
 

造成m2<m1的主要原因是
 

(2)實驗2中測得的樣品純度小于98%的原因可能是
 
(填序號).
A.碳酸鈣沒有完全反應(yīng)       B.排出的CO2沒有完全被NaOH溶液吸收
C.反應(yīng)容器中CO2有殘留     D.NaOH溶液吸收了空氣中的CO2
【反思與改進】
為提高測量結(jié)果的準確性,對實驗1裝置進行改進(如下圖所示),測得樣品純度的平均值為97.6%.
(1)反應(yīng)前后,兩次稱量整個裝置及藥品的總質(zhì)量.在第二次稱量前,應(yīng)該進行的操作是
 

(2)裝置中的“無水CaCl2”能提高測量結(jié)果的準確性,其原因是
 

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汽油主要組成元素是碳和氫,發(fā)動機中汽油與空氣參與了一系列反應(yīng).學習小組為了探究某汽車所排放氣體的成分,進行如下實驗.
【猜想】該氣體可能含有
 
、
 
及少量的CO、NO和NO2等.你猜想含有這些氣體的依據(jù)是
 

【查閱資料】①NO是無色無味、難溶于水的有毒氣體,NO2是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體.
②一氧化氮遇到氧氣發(fā)生反應(yīng):2NO+O2═2NO2
二氧化氮通入水中發(fā)生反應(yīng):3NO2+H2O═2HNO3+NO.
③CO和NO均可使新鮮血液變質(zhì)而使顏色變暗.
【實驗探究】
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及化學方程式
(1)用球膽收集汽車排出氣體----------------
(2)聞該氣體氣味有刺激性氣味該氣體中可能含有
 
(3)將該氣體通入足量澄清石灰水中有白色沉淀生成該氣體中一定含有
 
,生成白色沉淀的化學方程式是
 
(4)
C中新鮮血液顏色變暗;D中有紅棕色氣體產(chǎn)生該氣體中,除了(3)所確定的成分外,下列有關(guān)其余成分的說法一定不正確的是
 

①只含NO ②只含NO2
③只含CO ④含NO和NO2
⑤含CO和NO2
⑥含NO和NO2
⑦含CO、NO和NO2
(5)將(4)中C導出的氣體通入
 
觀察到
 
該氣體中一定含有CO

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科目: 來源: 題型:

下列實驗得出的結(jié)論不合理的是( 。
A、甲實驗中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡,可以說明黃銅的硬度比銅片大
B、乙實驗中酚酞溶液變紅,可以說明分子在不斷運動
C、丙實驗既可以說明二氧化碳易溶于水,又可以說明二氧化碳具有酸性
D、丁實驗既可以說明鐵能與硫酸銅反應(yīng),又可以驗證質(zhì)量守恒定律

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