由不飽和溶液變飽和溶液，蒸發(fā)溶劑時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化是什么？

為什么汗水帶有咸味？被汗水浸濕的衣服晾干后，常出現(xiàn)白色的斑跡．小明猜想這是物質(zhì)，用檢驗該物質(zhì)，相關(guān)化學(xué)方程式．

氫氧化鈉溶液如果全部變質(zhì)，溶質(zhì)是方程式；
氫氧化鈉溶液如果部分變質(zhì)，溶質(zhì)是，方程式；
氫氧化鈉溶液如果沒變質(zhì)，溶質(zhì)是．

甲～己六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知甲能使澄清石灰水變渾濁；己是無色溶液，能在某種黑色固體物質(zhì)催化下，生成可供給呼吸的氣體．（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，“→”表示物質(zhì)之間能發(fā)生轉(zhuǎn)化）
①己→丁反應(yīng)的化學(xué)方程式是．基本類型
②下列說法正確的是（填序號）．
a．丁和己一定含有相同元素       b．乙生成甲和丁一定需要點燃
c．戊轉(zhuǎn)化成甲可能發(fā)生置換反應(yīng)   d．上述反應(yīng)一定都有氣體生成．

圖中A是高粱和薯類等經(jīng)過發(fā)酵、蒸餾得到一種可再生能源，G是常見的沉淀．

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是；
（2）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是；
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是．

配平下列化學(xué)方程式：
（1）KClO₃

MnO2 .

△

KCl+O₂ ↑
（2）CH₄+O₂

點燃  .

CO₂+H₂O
（3）Fe₂O₃+CO

△   .

Fe+CO₂
（4）FeS₂+O₂

點燃  .

Fe₂O₃+SO₂
（5）Mg+CO₂

點燃  .

MgO+ C
（6）Al+HCl═AlCl₃+H₂
（7）C₂H₂+O₂

點燃  .

CO₂+H₂O．

高溫煅燒石灰石（主要成份是碳酸鈣）可制得生石灰（即氧化鈣）和二氧化碳．為了分析產(chǎn)品的純度，小明同學(xué)取石灰石樣品22g，充分煅燒后稱得剩余固體的質(zhì)量為13.8g（提示：假定雜質(zhì)不反應(yīng)）．計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克？這些二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂的密度1.977g/L）
（2）生成氧化鈣的質(zhì)量是多少克？其產(chǎn)品的純度是多少？

Na₂CO₃和NaCl的混合物12g置于燒杯中，加入一定量稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．隨反應(yīng)進行，注入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量如圖所示關(guān)系．請完成下列計算內(nèi)容：
（1）原混合物中Na₂CO₃的含量是多少？
（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

配平下列化學(xué)方程式
（1）C₂H₄+O₂ 

點燃

CO₂+H₂O
（2）NaOH+CuSO₄→Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（3）Fe₂O₃+H₂

高溫

Fe+H₂O
（4）Fe₂O₃+CO

高溫

Fe+CO₂．

將10克不純的鐵粉（雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸）和100克稀硫酸放入燒杯中，恰好完全反應(yīng)，燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為109.7克．計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．