小明在做某次實驗時，發(fā)現(xiàn)一瓶瓶口已敞開不知多久的氫氧化鈉溶液（下稱試液）．聯(lián)想到藥品保存注意事項，小明利用提供的試劑（CaCl₂溶液、鹽酸、CaCO₃固體、酚酞）對試液是否變質(zhì)展開了探究．他首先的猜想是：試液沒有變質(zhì)，溶液的溶質(zhì)還是NaOH．小明通過查資料知Na₂CO₃呈堿性．他根據(jù)首先的實驗方案進行的實驗是：取少量試液加入試管，滴入酚酞，觀察到試液變紅．由此得出的結(jié)論是原試液沒有變質(zhì)，還是NaOH．
①小明反思實驗驗證，覺得不夠完善，理由是．
②完善實驗方案后，他從提供的試劑中選取一種試劑進行實驗發(fā)現(xiàn)原試液確已變質(zhì)．請你寫出他這次實驗的操作、現(xiàn)象．小明是個愛思考的學(xué)生，他又有一個新的疑問：試液真是沒有NaOH了嗎？他又作了探究：
③實驗驗證：（要求寫出操作、現(xiàn)象），試液中還有NaOH．
④通過上述探究，小明明白了：氫氧化鈉溶液暴露在空氣中會變質(zhì)，故應(yīng)保存．

實驗室里用氯化鉀固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鉀溶液時，下列儀器中，不必用到的是（　　）

事先向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯滴加幾滴酚酞溶液，然后倒入稀鹽酸，觀察到紅色消失．有同學(xué)問鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好反應(yīng)呢？
（1）我們認為有三種可能：
①恰好反應(yīng)，生成后溶液中只有NaCl；
②HCl過量，生成后溶液中除NaCl外，還有HCl；
③NaOH過量，生成后溶液中除NaCl外，還有NaOH；
你認為首先排除，理由是．
（2）對于剩下兩種假設(shè)中，有同學(xué)說只要證明其中是否含有就可以了，請你設(shè)計兩個實驗方案，填寫下表：

實驗方法	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
方案1：
方案2：

20．小寧和小明同學(xué)學(xué)習(xí)完酸、堿、鹽后發(fā)現(xiàn)：堿溶液能使酚酞試液變紅，Na₂CO₃溶液也能使酚酞試液變紅．堿溶液使酚酞試液變紅，是因為堿在水中解離出OH^-，那么Na₂CO₃溶液中究竟是哪種粒子使酚酞試液變紅呢？小寧設(shè)計了如圖三個實驗，請你、小寧和小明一起探究并完成下列問題：
（1）Na₂CO₃屬于（填“酸”、“堿”、“鹽”）；
（2）實驗Ⅰ的目的是為了；
（3）實驗Ⅱ加入蒸餾水的目的是探究水分子是否能使酚酞試液變紅，小明同學(xué)認為實驗Ⅱ沒必要做，你認為小明的理由是；
（4）實驗Ⅲ滴入Na₂CO₃溶液，震蕩，酚酞試液變紅，向變紅后的溶液中再逐滴滴加過量的CaCl₂溶液后，震蕩，紅色逐漸消失，同時還觀察到生成了（提示：CaCl₂溶液呈中性，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl）．由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出結(jié)論：溶液中的CO₃^2-以使酚酞試液變紅；
（5）小明同學(xué)在和老師交流上述結(jié)論時，老師說：“其實Na₂CO₃溶液能使酚酞試液變紅也是由于溶液中存在OH^-．”你認為Na₂CO₃溶液中存在OH^-的原因是．

某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究
Ⅰ．寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
Ⅱ．探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【進行實驗】
實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實驗現(xiàn)象：，結(jié)論：猜想一不正確．
實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現(xiàn)象：，結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確
【反思與拓展】
（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮．
（2）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？（填序號）
a．pH試紙      b．銅      c．紫色石蕊溶液       d．硝酸銀溶液
（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是（寫一條）．

同學(xué)們?yōu)榇_認一瓶久置的實驗室常用的干燥劑“堿石灰”樣品的成分，進行如下探究．

【提出問題】實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
【進行猜想】
久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、
Ca（OH）₂、CaCO₃等成分．樣品中可能含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃，用化學(xué)方程式表示其中一種物質(zhì)可能含有的原因．
【探究過程】

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是，現(xiàn)象I若為紅色，該溶液一定含（填離子符號）．
（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后產(chǎn)生固體，說明樣品中一定含有，反應(yīng)的方程式為．
（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，證明CaCl₂溶液過量的方法是．
【實驗反思】綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是（填序號）．
①樣品中一定含NaOH       ②樣品中一定含Na₂CO₃ ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種．

實驗室欲配制50g 5%的食鹽溶液，實驗步驟如下：
（1）計算：需要食鹽的質(zhì)量為g．
（2）稱量：托盤天平只能準確稱量到g．檢查時，若發(fā)現(xiàn)指針偏右，應(yīng)將平衡螺母向調(diào)節(jié)至平衡．稱量時若把砝碼放在左盤（1g以下用游碼），則稱得食鹽的實際質(zhì)量為g；若量取水的操作正確，所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)實際為．要把該溶液變成5%的溶液，需再加食鹽g．
（3）溶解：應(yīng)選擇的量筒規(guī)格是（填“50mL”或“100mL”），量取時若仰視刻度線，則量筒的讀數(shù)偏，實際水的體積偏，所配制溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏．

配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列實驗操作的失誤會引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低（　�。�

實驗室需要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，所需固體氫氧化鈉的質(zhì)量為g，所需水g，量筒規(guī)格mL（填100mL或50mL）主要操作步驟是：計算、、溶解．在溶解過程中用玻璃棒攪拌，其作用是．在量取水的過程中，某同學(xué)俯視讀數(shù)，會使所配置的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”“偏小”或“不變”）．

世界都是一分為二的，認識世界、研究物質(zhì)也是如此．
（1）利用CO₂、的性質(zhì)可用于滅火．
（2）當大氣中CO₂的含量升高時，對環(huán)境影響的后果是．
（3）科學(xué)研究表明，可通過下述反應(yīng)，將工業(yè)尾氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為一種重要的化工原料X：CO₂+4H₂═X+2H₂O，則X的化學(xué)式為．

下列做法不科學(xué)的是（　�。�