下列現(xiàn)象中不屬于緩慢氧化的是（　　）

在“空氣中氧氣含量的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)探究中，

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1的實(shí)驗(yàn)方案：在集氣瓶?jī)?nèi)放足量紅磷，塞緊橡皮塞，用放大鏡聚集太陽(yáng)光來(lái)引燃紅磷，待紅磷火焰熄滅且集氣瓶冷卻至室溫后，打開(kāi)止水夾．如果實(shí)驗(yàn)成功，那實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的主要現(xiàn)象有．
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2的實(shí)驗(yàn)方案：將足量鎂粉點(diǎn)燃后放入鐘罩裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出鎂粉與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式．燃燒完畢冷卻后水幾乎占滿整個(gè)鐘罩，已知鎂是一種很活潑的金屬，請(qǐng)推測(cè)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因．
將圖2中鎂粉換成炭粉進(jìn)行相同實(shí)驗(yàn)不能測(cè)定空氣中氧氣的含量其原因是．
（3）丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖3的實(shí)驗(yàn)方案：反應(yīng)容器是由兩個(gè)針筒和中間的玻璃管組成的密閉系統(tǒng)，容器內(nèi)留有30mL空氣．加熱到銅絲的溫度升高后，交替緩緩?fù)苿?dòng)兩個(gè)注射器活塞，觀察到亮紅色
的銅絲表面覆蓋著一層黑色物質(zhì)（反應(yīng)方程式：2Cu+O₂

△   .

2CuO），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

反應(yīng)前容器內(nèi)空氣體積	反應(yīng)后容器內(nèi)氣體體積
30mL	X mL

I．反應(yīng)后容器內(nèi)氣體體積X理論上為mL．
Ⅱ．如果反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得容器內(nèi)氣體體積為28mL，假設(shè)裝置氣密性完好，那造成實(shí)驗(yàn)有誤差的原因可能是 （試舉一個(gè)即可）．

過(guò)氧化氫俗稱雙氧水，醫(yī)用雙氧水是一種常用的消毒劑．小剛手部受傷，醫(yī)生讓其用雙氧水進(jìn)行消毒，在使用時(shí)，不慎將一部分雙氧水灑到了水泥地板上，他發(fā)現(xiàn)立即有大量氣泡產(chǎn)生．對(duì)此他提出了兩個(gè)問(wèn)題并在實(shí)驗(yàn)室中與同學(xué)們一起進(jìn)行了探究．請(qǐng)你參與他們的探究過(guò)程，并回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）【提出問(wèn)題1】：產(chǎn)生的氣體是否為氧氣？
【構(gòu)建假說(shuō)】：．
（2）【提出問(wèn)題2】：水泥塊是否對(duì)過(guò)氧化氫的分解也有催化作用？
【查閱資料】：催化劑能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ．分別量取5mL同種濃度的雙氧水放入A、B兩支試管中，向A試管中加入ag水泥塊，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象．	A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復(fù)燃，B試管中無(wú)明顯現(xiàn)象
Ⅱ．待A試管中沒(méi)有現(xiàn)象時(shí)，重新加入雙氧水，并把帶火星木條伸入試管，如此反復(fù)多次實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象．	試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復(fù)燃
Ⅲ．將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的剩余物小心過(guò)濾，并將所得濾渣進(jìn)行洗滌、干燥、稱量．	水泥塊的質(zhì)量仍為ag

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】：
①試管A中產(chǎn)生的氣體是；
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ證明：；
③實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ依次證明水泥塊的和在反應(yīng)前后均沒(méi)有發(fā)生變化．
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】：
④實(shí)驗(yàn)Ⅰ中“分別量取5mL同種濃度的雙氧水”的目的是，試管B的實(shí)驗(yàn)稱為．
【實(shí)驗(yàn)拓展】：查閱資料得知，氧化銅、氧化鐵、馬鈴薯等也可以做過(guò)氧化氫分解的催化劑．
⑤如果要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明過(guò)氧化氫溶液的濃度催反應(yīng)速率有何影響，需要控制的變量有、、、等．

常溫下沒(méi)有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應(yīng)生成一種常見(jiàn)鐵的氧化物和一種氣體．小明很好奇，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的產(chǎn)物．
（1）試管尾部放一團(tuán)濕棉花的目的是．
（2）探究生成的氣體是什么？
用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中．說(shuō)明生成的氣體是．
（3）探究試管中剩余固體成分是什么？
【查閱資料】

常見(jiàn)鐵的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
顏色、狀態(tài)	黑色粉末	紅棕色粉末	黑色晶體
能否被磁鐵吸引	否	否	能

【初步驗(yàn)證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引．
【猜想與假設(shè)】猜想一：剩余固體是Fe與Fe₃O₄；猜想二：剩余固體是．
【實(shí)驗(yàn)探究】：取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，有氣泡冒出，證實(shí)猜想一是正確的．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣．小靜發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣，于是進(jìn)行如下探究：
【提出猜想】除MnO₂、CuO外，F(xiàn)e₂O₃也可以作KClO₃分解的催化劑．
【完成實(shí)驗(yàn)】按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并測(cè)定分解溫度（分解溫度越低，說(shuō)明催化效果越好）．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)藥品	分解溫度（℃）
①	KClO3	580
②	KClO3、MnO2（質(zhì)量比1：1）	350
③	KClO3、CuO （質(zhì)量比l：1）	370
④	KClO3、Fe2O3（質(zhì)量比1：1）	390

【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】
（1）由實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)④對(duì)比，證明猜想可能合理．
（2）實(shí)驗(yàn)所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是．
【反思】
（1）若要證明Fe₂O₃是該反應(yīng)的催化劑，還要驗(yàn)證它在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和不變；
（2）同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證．

某化學(xué)興趣小組在做“鐵在氧氣里燃燒”實(shí)驗(yàn)時(shí)，進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)，請(qǐng)你一同參與．
【探究一】：鐵絲燃燒是否需要純氧
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】：取0.38mm的鐵絲，分別在體積分?jǐn)?shù)為90%、70%、60%、55%的O₂中實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

O2%	90%	70%	60%	55%
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	燃燒劇烈、燃燒時(shí)間長(zhǎng)，效果好	燃燒比90%弱，燃燒時(shí)間短，實(shí)驗(yàn)成功	燃燒比70%弱，燃燒時(shí)間更短，實(shí)驗(yàn)成功	難以燃燒，只是發(fā)紅

【結(jié)論】：就0.38mm鐵絲而言，燃燒所需氧氣的最低體積分?jǐn)?shù)為，且氧氣濃度越大，燃燒現(xiàn)象越．（填“劇烈”或“不劇烈”）；
【探究二】：鐵絲燃燒產(chǎn)生火星四射的原因
（1）圖中螺旋狀鐵絲的末端系一根火柴的作用是；
（2）小明按圖實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶炸裂了，其可能的原因是；
（3）小明對(duì)鐵絲在氧氣中燃燒為什么會(huì)火星四射進(jìn)行探究．下表是他將純鐵絲和不同含碳量的鐵絲（鐵絲直徑為0.4mm）放入氧氣中燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄．請(qǐng)你分析完成下表：

物質(zhì)	純鐵絲	含碳0.05%的鐵絲	含碳0.2%的鐵絲	含碳0.6%的鐵絲
燃燒時(shí) 的現(xiàn)象	無(wú)火星四射現(xiàn)象， 熔斷	劇烈燃燒 極少火星	劇烈燃燒 少量火星

通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵絲燃燒產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象和（填元素符號(hào)）有關(guān)．

下列四個(gè)圖象能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　　）

2012年“世界水日”的主題是“水與糧食安全”．某校環(huán)保小組的同學(xué)響應(yīng)這一主題，對(duì)我市陸水河河水進(jìn)行檢測(cè)．
（1）近幾年陸水河上的撈沙船雖然有所減少，但是河水仍然比較渾濁．除去水樣中難溶性雜質(zhì)應(yīng)進(jìn)行的操作是；
（2）為了保護(hù)陸水河的水質(zhì)，下列做法合理的是（填字母）；
A．禁用農(nóng)藥和化肥            B．抑制水中所有動(dòng)、植物生長(zhǎng)
C．任意排放生活污水          D．工業(yè)廢水經(jīng)過(guò)凈化后再排放
（3）注意飲水安全，保證人體健康，在天然水凈化過(guò)程中，人們常用活性炭除去異味和色素． 此外還需加入二氧化氯（ClO₂）進(jìn)行殺菌和消毒，在二氧化氯（ClO₂）中氯元素的化合價(jià)為； 在日常生活中，如果水的硬度大或者病原微生物過(guò)多，都可以采取的方法來(lái)降低水的硬度和殺滅病原微生物．
（4）“節(jié)約用水”從我做起，請(qǐng)任舉一例生活中節(jié)約用水的措施：．

構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系如圖所示．

（1）甲是．
（2）氧氣、汞和氯化鈉3種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是．
（3）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
①當(dāng)a=時(shí)，該粒子是原子；②當(dāng)a=11時(shí)，該粒子的符號(hào)為．
（4）如圖所示，將滴有酚酞試液的濾紙條放在試管里，將試管置于實(shí)驗(yàn)臺(tái)上．

①用儀器A吸取濃氨水，滴在管口棉花上（10-15滴），A的名稱是；該儀器的用途是．
②實(shí)驗(yàn)中，往往在試管下放一張白紙，白紙的作用是．
③實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象是；由此得出分子的性質(zhì)是．
（5）如圖為某反應(yīng)的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子．

請(qǐng)畫(huà)出X分子的微觀示意圖：．

我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)．“侯氏制堿法”是
食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．其生產(chǎn)過(guò)程用化學(xué)方程式可簡(jiǎn)要表示為：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
③2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑   NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑
（1）“侯氏制堿法”生產(chǎn)過(guò)程中沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型是．
A．置換反應(yīng)     B．化合反應(yīng)   C．分解反應(yīng)    D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）若第②步中得到的NaHCO₃中含有少量的NH₄HCO₃．但不會(huì)影響產(chǎn)品Na₂CO₃的純度，原因是．
（3）若純堿中含有NaHCO₃雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用如圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：用天平準(zhǔn)確稱量出干燥試管的質(zhì)量為20.2克，然后稱取4.0克已研碎的純堿樣品并放入干燥的試管中．用酒精燈加熱，待充分反應(yīng)并冷卻后，在天平上稱出試管和碳酸鈉的質(zhì)量23.5克．該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（保留一位小數(shù)）