如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化曲線，請(qǐng)據(jù)圖回答：
（1）c物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）t1℃時(shí)，將20g的a物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的質(zhì)量是g．
（3）將t₂℃時(shí)的a、b、c的飽和溶液降溫到t₁℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是．
（4）a中有少量b．若要提純a，可采用的方法．

用你學(xué)過(guò)的知識(shí)，解釋下列問(wèn)題．
（1）用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，水槽中的水變紅了，是什么原因？
（2）用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，停止加熱時(shí)，為什么要先把導(dǎo)管移出水面然后再熄滅酒精燈？
（3）用氮?dú)庾鰺襞莸谋Ｗo(hù)氣，利用氮?dú)獾氖裁葱再|(zhì)？

現(xiàn)有a、b兩種物質(zhì)在t₁℃的飽和溶液，將它們的溫度分別升高到t₂℃，a溶液有晶體析出而b溶液還可以繼續(xù)溶解一些b晶體．則能表示a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線是（　　）

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．試回答：
①t₁℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是．
②t₂℃時(shí)，若將30g A物質(zhì)放入100g水中，攪拌，所得溶液是（填飽和、不飽和）溶液，若再向其中加入30g A物質(zhì)，所得溶液質(zhì)量為g．
③若A物質(zhì)中混有少量的B物質(zhì)時(shí)，要提純A物質(zhì)，可用法．
④將t₂℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，分別冷卻到t₁℃，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是（用“＜”“＞”“=”連接）

生活中的一些食物PH如下，其中酸性最強(qiáng)的是（　�。�

以下表格是對(duì)生成氯化鉀反應(yīng)關(guān)系的歸納與整理．

K	HCl --→ ①	KCl	HCl ←-- ④	K2CO3
K2O	HCl --→ ②		HCl ←-- ⑤	KHCO3
KOH	HCl --→ ③		BaCl2 ←-- ⑥	B

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)B是常見(jiàn)鹽，寫出B的化學(xué)式．
（2）上表中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的有．
（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式．
（4）表中涉及酸的化學(xué)性質(zhì)有：
a．酸+金屬→鹽+氫氣                        
b．酸+金屬氧化物→鹽+水
c．                    
d．酸+鹽→新酸+新鹽．

如圖是某興趣小組進(jìn)行粗鹽提純、配制氯化鈉溶液、驗(yàn)證溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)程．

【實(shí)驗(yàn)步驟】：
（1）溶解：寫出a儀器名稱．
（2）過(guò)濾：玻璃棒作用是．
（3）蒸發(fā)：當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)時(shí)，停止加熱．
（4）配制：將所得的精鹽溶解在一定量的水中，配制成25%的氯化鈉溶液．
（5）驗(yàn)證分析：取5g上述所配制的氯化鈉溶液，滴入適量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，將產(chǎn)生的沉淀洗滌干燥，稱得質(zhì)量為2.87g．（不考慮可溶性雜質(zhì)，反應(yīng)化學(xué)方程式：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃）
①求實(shí)際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②實(shí)際配制的溶液（填“符合”或“不符合”）要求．若不符合，造成誤差的原因是（任寫一點(diǎn)）．

有一瓶溶液的PH是9.5，取少量該溶液加入試管中，在滴幾滴酚酞溶液，溶液呈色．

下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）

某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣．某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下提純方案：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）方案中加入過(guò)量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的
（2）濾液B中所含的溶質(zhì)為
（3）向?yàn)V液B滴加稀鹽酸的過(guò)程中，當(dāng)觀察到的溶液的現(xiàn)象為時(shí)，應(yīng)停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過(guò)量，對(duì)最后得到的精鹽晶體的成分（填“有”或“沒(méi)有”）影響．
（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．