Question

如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化曲線，請(qǐng)據(jù)圖回答：
（1）c物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而

 

 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）t1℃時(shí)，將20g的a物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁�所得溶液的質(zhì)量是

 

g．
（3）將t₂℃時(shí)的a、b、c的飽和溶液降溫到t₁℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是

 

．
（4）a中有少量b．若要提純a，可采用

 

的方法．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大��；
（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量；
（3）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%；
（4）從溶液中結(jié)晶的方法有兩種：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶，物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小時(shí)，應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶；物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大時(shí)，應(yīng)該用降溫結(jié)晶．

解答：解：（1）c物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減�。�
故填：減小．
（2）t₁℃時(shí)，a的溶解度是20g，將20g的a物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢�，只�?0g溶解，所得溶液的質(zhì)量是60g．
故填：60；
（3）將t₂℃時(shí)的a、b、c的飽和溶液降溫到t₁℃時(shí)，a和b仍然是飽和溶液，并且b的溶解度大于a的溶解度，因此b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
因?yàn)閠₁℃時(shí)a的溶解度大于t₂℃時(shí)c的溶解度，所以t₁℃時(shí)a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是b＞a＞c．
故填：b＞a＞c．
（4）a的溶解度受溫度變化影響較大，b的溶解度受溫度變化影響較小，a中有少量b時(shí)，若要提純a，可采用降溫結(jié)晶的方法．
故填：降溫結(jié)晶．

點(diǎn)評(píng)：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同．