甲、乙、丙三支試管內分別注入同體積的不同溫度的水，分別放入相同質量的白磷，如圖所示：

（1）試管甲中白磷能否燃燒？，原因是．
（2）乙試管中白磷能否燃燒？，原因是．
（3）試管丙中白磷能否燃燒？，原因是．

用符號和數(shù)字填空
兩個氫原子，3個水分子，+3價的鐵元素，2個鎂離子．

指出如圖裝置中幾處錯誤，并按標號填出各儀器名稱
（1）名稱①；②；③．
（2）錯誤①②③
（3）經過濾后濾液仍然不干凈，請分析原因：
①②③．

碳酸亞鐵（FeCO₃）是一種重要的工業(yè)鹽，也是煉鐵所用菱鐵礦的主要成分，外觀為白色固體，難溶于水，遇水和氧氣會發(fā)生反應，化學方程式為4FeCO₃+6H₂O+O₂=4Fe（OH）₃+4CO₂．
（1）小亮同學提出三種生成碳酸亞鐵的情況，其中正確的是（填序號）．
A．+3價鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽發(fā)生復分解反應；B．+2價鐵的鹽溶液與可溶性碳酸鹽作用；C．鐵與氧氣、水發(fā)生復雜的氧化反應
（2）小亮同學取一定量碳酸亞鐵固體于燒杯中，加入足量水，將燒杯放置在天平左盤上，向右盤放入砝碼至天平平衡．放置較長時間后（不考慮水分蒸發(fā)），觀察到天平的指針會（填“偏左”、“偏右”、“不發(fā)生偏轉”之一）；另外，放置過程中還可觀察到的一項實驗現(xiàn)象為．
（3）待上述燒杯中物質的質量不發(fā)生變化時，向燒杯中加入溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸109.5g，恰好完全反應，求反應后所得不飽和溶液中溶質的質量．（計算結果精確到0.01g）

在兩個小燒杯中分別裝入10mLH⁺濃度均為3g/L的稀鹽和稀硫酸，向兩燒杯中各加入大小為0.1×10×25mm、純度≥99.5%的鋁片．實驗現(xiàn)象記錄如下：

		1min	2min	5min	15min	20min
稀鹽酸		少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應劇烈	鋁片耗盡
稀硫酸	無明顯現(xiàn)象（無氣泡）

提出問題：稀鹽酸和稀硫酸都是非氧化性酸，在水溶液里均能電離出H⁺．大小、純度完全相同的鋁片與H⁺濃度相同的兩種稀酸反應，理論上反應速率應該相等．而實際上鋁片與稀鹽酸反應劇烈，與稀硫酸幾乎不反應，這是什么原因引起的呢？
根據(jù)下表要求，填寫表中空格．

	作出假設	實驗探究
1	Cl-能促進鋁片與H+反應
2

寫出下列物質間轉化的化學方程式，并指出③的反應類型．

①；
②；
③，屬于反應．

用化學符號填空：
（1）氦氣．
（2）兩個氮分子．
（3）氯化鋁溶液中大量存在的陽離子．
（4）標出氧化鐵中鐵元素的化合價．

通過一個月的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置．請結合如圖回答問題：

（1）寫出圖中標號的儀器名稱：a；b．
（2）寫出實驗室用A裝置制取氧氣的文字表達式．
（3）通過查閱資料得知：①氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水；②氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體．小芳同學加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，她應選擇的反應的發(fā)生裝置是，收集裝置是．（填字母編號）
（4）用排水法收集氧氣完畢后，應先，后，原因是．

有一包固體粉末，可能是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或多種，某實驗小組對其組成成分進行了以下探究活動．
【思考與交流】上述物質中，不溶于水的是（填化學式，下同）．
能溶于水，其水溶液呈藍色的是．
【資料查閱】Na₂CO₃溶液與CuSO₄溶液混合能產生藍色沉淀．
【活動與探究】取一定量上述固體粉末，加足量水溶解．在溶解過程中一定要用到的玻璃儀器有和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是．
【現(xiàn)象與結論】經上述操作，得到藍色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒有和（填化學式）．
【探索與拓展】為進一步確定原固體粉末的組成，該實驗小組同學先用托盤天平稱取23.1g該粉末，溶于水配成87.3g溶液，再往其中加入溶質質量分數(shù)為8%的NaOH溶液，發(fā)生如下反應：CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，產生沉淀的質量與所加NaOH溶液質量的關系如圖所示．據(jù)圖回答：
（寫出計算過程）
（1）計算產生最大沉淀量時所加NaOH溶液的質量．
（2）通過計算確定23.1g固體粉末的組成．（回答出物質名稱和其質量）
（3）計算A點所示溶液中溶質的質量分數(shù)．

已知一種碳原子（質子數(shù)、中子數(shù)均為6）的質量為ag，鋁的相對原子質量為b，則一個鋁原子的質量為？