構(gòu)建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法．
（1）將“分子”、“原子”、“元素”填入如圖序號所對應的橫線上．
①；②；③．
（2）蔗糖的化學式為C₁₂H₂₂O₁₁，蔗糖在充足的氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是．

水和溶液在生命活動和生活中起著十分重要的作用．根據(jù)如表的溶解度表與溶解度曲線如圖1，回答下列問題：

溫度/°C 溶解度/g	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca（OH）2	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是．
（2）60℃時，向兩個分別盛有50g NaCl和KNO₃的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后為飽和溶液的是溶液；將上述燒杯中剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海�下列方法能實現(xiàn)的是（填序號）．
A．升溫    B．加入該溶質(zhì)    C．加入適量水
D．降溫    E．加入足量該溶質(zhì)的不飽和溶液
（3）如圖2所示，燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液，向燒杯B中加入生石灰后，燒杯A中變渾濁，原因是．

節(jié)能減排，勢在必行．甲、乙、丙三位同學對一家化工廠的污水取樣探究如下，請回答有關問題：
【猜想或假設】污水的pH可能為：①pH＜7，②pH＞7，③pH=7．
【設計和實驗】
甲：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取污水滴在pH試紙行，測得pH＜7；
乙：取pH試紙于玻璃片上，先用蒸餾水濕潤，再用玻璃棒蘸取污水滴在pH試紙上，測得pH＜7；
丙：取pH試紙直接浸入污水中，測得pH＜7．
【評價與反思】三位同學中只有甲同學操作正確，丙同學操作錯誤的原因是：；污水應顯性．
【結(jié)論與分析】為進一步測定污水的成分，甲同學取少量污水滴加AgNO₃溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則污水的主要成分為；乙同學取少量污水于試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，再逐滴滴加NaOH溶液至酚酞變紅色，于是得出“兩種物質(zhì)已恰好中和”的結(jié)論．你認為他的結(jié)論是否正確？，理由．
【拓展與應用】除去污水中的污染物，你建議選用的原料是；
A．Ba（OH）₂     B．Ca（OH）₂C．CuO         D．Fe
中性飽和氯化鈉溶液在通電條件下可生成一種強堿和氯氣、氫氣，其反應化學方程式為：；在該反應中，氯元素被氧化化合價（填“升高”或“降低”）1價．

如圖所示是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：
（1）當溫度為t₁℃時，的溶解度最大．
（2）如果分別把A、B、C放入100g水中配成t₃℃時的飽和溶液，再冷卻至t₁℃，析出晶體最多的是，沒有晶體析出的是．
（3）在A的t₂℃的飽和溶液中含有少量C，應采用的方法達到初步分離A和C的目的；若要使C從其飽和溶液中結(jié)晶出來，最好采用的方法．

某化學實驗小組的同學利用圖1裝置進行常見氣體的實驗室制法和有關性質(zhì)的研究．
（1）寫出標號儀器的名稱：①，②．
（2）甲同學選用A裝置制取氧氣，該反應的化學方程式是．
（3）乙同學選用B裝置制二氧化碳，并檢驗二氧化碳的某些性質(zhì)．若選用濃鹽酸和大理石制二氧化碳，該反應的化學方程式為，使石蕊溶液變紅的酸的化學式為．
（4）已知：水煤氣中含有CO、H₂、CO₂、H₂O；白色的硫酸銅粉末遇水變藍．丙同學欲用圖2裝置證明水煤氣中含有CO和H₂（裝置中藥品均足量），應將水煤氣依次通過→→→→→尾氣處理（選填字母，每個裝置限用一次）．

學習了金屬的化學性質(zhì)后，某興趣小組進行了如下實驗：將足量鎂條加入到氯化銅溶液 中，觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，同時有紅色固體附在鎂條表面．
【提出問題】產(chǎn)生氣體是什么物質(zhì)？有紅色固體又是什么物質(zhì)？
【查閱資料】在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：
3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
反應生成的NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O₂迅速化合生成  N0₂，N0₂是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體．
【作出猜想】猜想一：氣體可能是氫氣、紅色固體是金屬氧化鐵；猜想二：氣體可能是氫氣、紅色固體是金屬銅；猜想三：氣體可能是二氧化碳、紅色固體是金屬銅．
【交流討論】大家思考后，一致認為猜想一和三不合理，其理由是．
【實驗與結(jié)論】

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
（1）取少量紅色固體于一支潔凈的試管中，加入稀鹽酸		猜想一不成立
（2）①用尖嘴導管將氣體導出并引燃，同時在上方放一塊干冷的玻璃片 ②取少量紅色固體于一支潔凈的試管中，加入稀硝酸	①該氣體能燃燒，且玻璃片上有   出現(xiàn) ②紅色固體溶解，得到藍色溶液同時看到試管上部有紅棕色氣體產(chǎn)生	猜想二成立

【繼續(xù)探究】
（1）用pH試紙測得氯化銅溶液pH約為4，說明氯化銅溶液中含有較多的離子．
（2）取7.68g 紅色固體，加入100g稀HNO₃溶液，如恰好完全反應，計算生成NO的質(zhì)量（化學方程式上）和反應前稀HNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． （請寫出計算過程）

從O₂、CO、Fe₂O₃、HCl、KMnO₄、Ca（OH）₂、CuSO₄、BaCl₂、Na₂CO₃等物質(zhì)中，選出適當?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫化學方程式：
（1）有二氧化碳生成的化合反應：
（2）工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的原理：
（3）普通滅火器的原理：
（4）生成白色沉淀的復分解反應：
（5）生成物中有氧氣的分解反應：．

許多在水溶液中的反應（如復分解反應），往往有易溶物轉(zhuǎn)化為難溶物或難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物的現(xiàn)象．下表為相同溫度下某些物質(zhì)的溶解度．

物質(zhì)	AgCl（白）	Ag2S（黑）	CaCO3（白）	CaSO4（白）
溶解度/g	1.5×10-4	1.3×10-6	1.5×10-2	0.2

（1）寫出CaSO₄轉(zhuǎn)化為 CaCO₃的化學方程式．
若在有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液，可能發(fā)生的反應現(xiàn)象是；反應方程式是．
（2）生成硫酸銨化肥的方法之一是：把石膏粉（CaSO₄）懸浮于水中，不斷通人氨氣并再通人二氧化碳，充分反應后，立即過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)而得到硫酸銨晶體．反應的化學方程式為CaSO₄+2NH₃+CO₂+X═（NH₄）₂SO₄+y；其中x是；y是．
（3）CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反應生成CaCO₃沉淀．為表示這個反應寫出了下列兩個反應方程式：①CaCl₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaCl+HCl
②CaCl₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O
你認為哪一個反應的化學方程式不合理，并簡述理由．．

實驗室有下列儀器和高錳酸鉀、二氧化錳、碳酸鈣、稀鹽酸和過氧化氫溶液等5種藥品及木塊、火柴等實驗用品．某化學興趣小組想利用這些儀器和藥品制取常見的氣體，請回答下列問題：

（1）寫出儀器①⑤的名稱：①，⑤；
（2）王明要用高錳酸鉀制取較為純凈的氧氣，他應選用上述儀器中的，（填儀器標號），還需要補充的儀器是，此方法反應原理（用化學方程式表示）是，反應類型是，其操作步驟分為①檢查裝置的氣密性、②加熱、③裝藥品、④收集氣體、⑤熄滅酒精燈、⑥把導氣管從水里取出，正確的操作順序是（填序號）
（3）劉俊要制取和收集二氧化碳，他選用的儀器是①、③、⑤和⑥，同學們認為儀器⑤可以用④代替，其優(yōu)點是；李紅要用過氧化氫溶液制取氧氣，他應選擇（填“王明”或“劉俊”）的那套裝置，集滿氧氣和二氧化碳的集氣瓶應該放，依據(jù)是．

某礦石由MgO、Fe₂O₃、CuO和SiO₂組成，用它制備氫氧化鎂的流程圖如圖所示：

（1）寫出Fe₂O₃與鹽酸反應的方程式，此反應常用來除鐵銹；寫出一條預防鋼鐵銹蝕的方法；
（2）在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子轉(zhuǎn)化為沉淀．該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關pH數(shù)據(jù)見下表．為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，溶液B的pH可容許的范圍為；

氫氧化物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀的pH	1.5	4.2	8.6
完全沉淀的pH	3.2	6.7	11.1

（3）溶液B中一定含有的溶質(zhì)為MgCl₂（填化學式）；
（4）寫出溶液B中加入熟石灰，生成產(chǎn)品的化學方程式：．