自來水是我國目前主要的生活飲用水，下表是我國頒布的生活飲用水水質標準的部分內容．

項目	標準
感官指標	無異味、異臭等
化學指標	pH6.5-8.5，銅＜1.0mg?L-1，鐵＜0.3mg?L-1，氟化物＜1.0mg?L-1，游離氯≥0.3mg?L-1等

（1）感官指標表現(xiàn)的是自來水的（填“物理”或“化學”）性質；化學指標中的銅、鐵是指（填“元素”或“單質”）；若化學指標中的pH=8時，表明自來水呈（填“酸性”“堿性”或“中性”）．
（2）自來水屬于（填“純凈物”或“混合物”）；自來水中的游離氯有少量可轉變成氯離子，氯離子的符號是．
（3）若要測定自來水的酸堿性強弱，最適宜的是（填字母）．
A．酚酞試液         B．pH試紙        C．石蕊試液
（4）自來水廠常用的消毒劑有二氧化氯（ClO₂）、漂白粉[Ca（ClO）₂]、“84消毒液”（ NaClO）等．工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式為2C1₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，制取“84消毒液”是將氯氣通入燒堿溶液中得到，反應原理與漂白粉的制取相似，請寫出該反應的化學方程式．
（5）實驗室用自來水制取蒸餾水的方法是．
A．吸附         B．沉淀       C．過濾         D．蒸餾
（6）長期飲用蒸餾水（填“利于”或“不利于”）人體健康．

如圖是有關Ca（OH）₂的知識網(wǎng)絡，請回答下列問題：
（1）遇氫氧化鈣溶液變紅色的酸堿指示劑是．
（2）若圖中非金屬氧化物為CO₂，則反應②的化學方程式為．
（3）反應③在生產中的一種用途是．
（4）由反應④制取NaOH時所用鹽的化學式為．

歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質時，歸納出鹽酸的五條化學性質（如圖所示，連線表示相互反應）．
（1）為了驗證性質①，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變色；
（2）圖中A所代表的物質類別是；
（3）鹽酸的性質③決定了鹽酸可用于清除鐵銹（主要成分是Fe₂O₃），該反應的化學方程式是；
（4）鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變（相同）的量是（填序號）．
A．兩種金屬的形狀B．鹽酸的質量分數(shù)  C．反應容器的大小D．溫度．

為了測定實驗室一瓶敞口放置的氫氧化鈉試劑中氫氧化鈉的質量分數(shù)，某同學稱取20g氫氧化鈉樣品，置于200g足量水中形成不飽和溶液，加入一定溶質質量分數(shù)的氯化鈣溶液100g，恰好完全反應，過濾后所得溶液的質量為310g．
（1）產生沉淀的質量為；
（2）計算氫氧化鈉樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)．

甲同學將燃燒的鈉迅速伸入到盛有純凈干燥的CO₂的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)金屬鈉在CO₂中繼續(xù)燃燒，燃燒停止后，在集氣瓶底發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒生成，瓶內壁上有白色物質生成．
（1）甲認為黑色顆粒是（用化學式填空），白色物質可能是Na₂O或Na₂CO₃；乙同學認為白色物質還有可能是氫氧化鈉固體．甲同學認為乙同學的猜想不正確，其理由是；
（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)：氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉：Na₂O+H₂O=2NaOH．甲同學據(jù)此對白色物質進行了如表實驗：

實驗方案	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
方案1	取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液	溶液變成紅色	白色物質為Na2O
方案2	①取樣品少量白色物質于試管中，加入適量水振蕩，樣品全部溶于水，向其加入過量的CaCl2溶液	出現(xiàn)白色沉淀	白色物質是
	②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液	無明顯現(xiàn)象

（3）丙同學認為方案1得到的結論不正確，理由是：
（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學方式為：，屬于基本反應類型中的反應．

黃銅是銅鋅合金，可用于制造儀表，機器零件和日用品．為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學分別進行如下實驗，實驗數(shù)據(jù)如下（燒杯質量均為56g）．請計算：

	甲	乙	丙
燒杯+稀鹽酸	139	129	129
加入黃銅樣品	20	24	20
充分反應后，燒杯+剩余物質	158.8	152.8	148.8

（1）從表格三次實驗中對比可發(fā)現(xiàn)：同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他得到的氫氣質量是；
（2）求實驗中所加稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

金屬鈷（Co）與鐵具有相似的化學性質．
（1）鈷可形成化合價為+2和+3的兩種氧化物，化學式分別為：、．
（2）查閱資料得知：CoSO₄溶液是粉紅色的． 將金屬鈷投入稀鹽酸中，發(fā)生的反應方程式為：；預測可觀察到的現(xiàn)象是．

實驗室有一瓶保存不當?shù)脑噭�（如圖所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．
小華等幾位同學很感興趣，決定對其成分進行探究．
【提出問題】這瓶試劑溶質是什么？
【交流研討】根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是（填字母序號）．
A． 酸       B．堿       C．鹽
【查閱資料】①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
②Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都呈堿性．NaCl溶液呈中性．
③室溫下（20℃）時，4種物質的溶解度的數(shù)據(jù)如下．

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【分析】小華根據(jù)試劑瓶上標注和上表溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是．
【猜想與實驗】①可能是Na₂CO₃溶液；   ②可能是NaOH溶液；   ③可能是NaCl溶液．
（1）小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液，滴到干燥的pH試紙上，測得pH=11，他判斷該溶液不可能是
（2）小強為了確定該溶液的成分，進行了如下實驗．

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結論及化學方程式
取樣品于試管中， 滴加足量稀鹽酸	有	猜想①正確，發(fā)生反應的化學方程式是

【質疑】小華則不同意小強的觀點，認為溶液中有Na₂CO₃還可能有NaOH．小華又進行了以下探究：

步驟	現(xiàn)象	結論
步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的CaCl2溶液并過濾	有   生成	溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH
步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液	溶液變   色

【反思與評價】
在小華的探究中，小洋提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為該方案是否可行，并說明理由
【理解與應用】（1）氫氧化鈉溶液容易變質，必須密封保存．實驗室必須密封保存的藥品還有很多，試另舉一例：．
（2）取上述瓶中溶液50克，向其中加入足量的氫氧化鋇溶液，完全反應后得到1.97克白色沉淀，求上述溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)．（寫出計算過程）

根據(jù)如圖微觀示意圖回答問題：

（1）寫出該反應的化學方程式．
（2）請從微觀角度寫出甲和乙均屬于混合物的判斷依據(jù)．
（3）寫出檢驗生成物的化學方程式．

下列事實說明空氣中含有哪些成分？
①木炭在空氣中燃燒．  
②利用空氣制造氮肥．  
③酥脆的餅干在空氣中逐漸變軟．    
④長期存放在空氣中的石灰水，表面會生成一層不透明的白色物質．．