同學們利用如下裝置驗證CO₂能與NaOH反應．（裝置氣密性良好）
（1）打開K₁、K₃，關(guān)閉K₂，當D中出現(xiàn)的現(xiàn)象時，可確定C中收集滿CO₂
（2）C中收集滿CO₂后，關(guān)閉K₁，打開K₂，將注射器中5mL濃NaOH溶液推入C中，觀察到D中液體流入C中，說明CO₂與NaOH發(fā)生了反應．
①小明發(fā)現(xiàn)此裝置有明顯不足，認為應該在（填裝置字母序號）之間增加洗氣瓶E，其作用是．
②改進裝置后，小紅認為要想證明CO₂與NaOH發(fā)生反應，還應利用上述裝置補充一個對比實驗，實驗方案是．

據(jù)報道，一輛載滿20t電石的貨車，在高速路上發(fā)生意外，燃起大火并伴有大量黑煙，這輛貨車在雨中燃燒了很長時間．某化學小組對電石中碳化鈣（CaC₂）的性質(zhì)產(chǎn)生了興趣，進行了下列探究活動．
【查閱資料】①碳化鈣與水反應生成一種可燃性氣體和一種白色固體．
②乙炔（C₂H₂）氣體燃燒時伴有大量黑煙．
【猜想假設(shè)】甲同學對碳化鈣與水反應的生成物作出如下猜想：
可燃性氣體可能是：①氫氣    ②氧氣      ③乙炔
白色固體可能是：①氧化鈣  ②氫氧化鈣  ③碳酸鈣
（1）你認為甲同學猜想的理由是．
（2）其他同學討論后認為甲同學的猜想有不合理之處，請指出并說明理由．
【實驗探究】
步驟1：取適量碳化鈣加水，收集生成的氣體，驗純后點燃，氣體燃燒，伴有大量黑煙，說明碳化鈣與水反應產(chǎn)生的氣體是．
步驟2：取適量反應后生成的固體于試管中，說明碳化鈣與水反應產(chǎn)生的固體是氫氧化鈣．
【反思交流】
（1）碳化鈣與水反應的化學方程式為．
（2）下列說法正確的是（填字母序號）．
A．碳化鈣與水反應放熱
B．碳化鈣應貯存在陰涼干燥的庫房
C．碳化鈣與水反應可用于測定電石中碳化鈣的含量
D．實驗室用電石與水制乙炔的發(fā)生裝置與制氧氣完全相同．

根據(jù)下圖所示的實驗裝置圖回答：

（1）寫出A、B裝置中標號儀器名稱：①；②．
（2）寫出一個用A或B裝置制取氧氣的化學方程式．
（3）若用B裝置制取一瓶氧氣，驗滿的方法是．
（4）上述兩種方法中，更符合“低碳”理念的是（填“A”或“B”）．

“神舟”飛船內(nèi)，用盛有LiOH的過濾網(wǎng)吸收航天員呼出的CO₂氣體，化學方程式為：CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．計算吸收88gCO₂，需要LiOH的質(zhì)量．

如圖是實驗室制取和收集氣體的裝置，請按要求作答：

（1）寫出儀器名稱①②．
（2）加熱KMnO₄制取O₂，應選用圖中的（填“B”或“C”）能收集到較純凈的氧氣；
（3）用裝置D排空氣收集H₂，氣體應從導管的（填“a”或“b”）端進入；
（4）實驗室制取并收集CO₂判斷已收集滿的方法是；
（5）若制取O₂用E裝置排水法收集，請將圖E補畫完整．

用足量鐵粉與73g稀鹽酸恰好完全反應，得到標準狀態(tài)下的氫氣4L（標準狀態(tài)下氫氣的密度是0.1g/L），求：
（1）反應前稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應后所得的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

下列物質(zhì)是我們身邊常見化學物質(zhì)，學習與復習中你會發(fā)現(xiàn)它們之間存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知，A為黑色固體單質(zhì)，B（氣體）通入Y的澄清溶液中，生成白色沉淀；X轉(zhuǎn)化成Y時放出大量的熱．
（1）X的俗稱是；C的化學式為 （只要寫一種）．
（2）A→B的化學反應方程式是；Y→Z的化學反應方程式是．

甲、乙、丙、丁、戊、己等六種常見物質(zhì)的關(guān)系如圖所示，圖中“-”表示相連的物質(zhì)兩兩之間可發(fā)生反應．“→”表示由一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)．已知：甲和乙溶液反應可用于工業(yè)制取氫氧化鈉；丁的溶液呈藍色；乙和丁的溶液混合可配制果樹殺菌劑波爾多液；丙溶液分別和戊、己反應都只生產(chǎn)丁和水．請回答：
（1）寫出化學式：甲，乙，丁，己．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①甲與乙反應：；
②丙與戊反應：．

向盛有20.0g含雜質(zhì)的碳酸氫鈉固體（NaHCO₃）的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應（雜質(zhì)不反應）．反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關(guān)系如圖所示．燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g．反應的化學方程式為：
2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑
回答下列問題：
（1）當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需的時間約為．
（2）當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為．
（3）計算含雜質(zhì)的碳酸氫鈉固體中碳酸氫鈉的純度．

酸、堿、鹽知識是初化學的重要組成部分，小亮同學針對本部分內(nèi)容進行了一系列的探究學習．

	OH-	NO   - 3	Cl-	C   2- 3	SO   2- 4
H+		溶、揮	溶、揮	溶、揮	溶
Ca2+	微	溶	溶	不	微
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	不	溶

（1）溶解性表是學習化學的重要工具．小亮同學研究了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”（如表），認為其中的（填物質(zhì)化學式，下同）是一種微溶于水的鹽，是一種可溶于水的堿．
（2）如圖是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀示意圖，從粒子角度分析，該反應發(fā)生的實質(zhì)是．
（3）硫酸是中學常見的酸．稀硫酸是用濃硫酸稀釋而得到的．濃硫酸的稀釋方法是．
（4）某同學在學習酸堿的化學性質(zhì)時構(gòu)建如圖知識網(wǎng)絡，A、B、C、D是不同類別的無機化合物，“-”表示物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反應請回答：①寫出圖中一個中和反應的化學方程式；
②物質(zhì)C應具備的條件是．

（5）某化工廠排出的廢水中含有一定量的氫氧化鉀．取20g廢水于錐形瓶中，逐漸加入2%的稀鹽酸，至恰好完全反應時，消耗稀鹽酸7.3g，求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分數(shù)？