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 若23克某正一價元素的單質(zhì)和8克氧氣恰好完全反應(yīng),所生成氧化物的相對分子質(zhì)量是:                                                                      

A . 31               B.  46                C.  54                D.  62

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 鎂在空氣中燃燒,生成氧化鎂,其固體質(zhì)量變化可用圖表示,則(80-48)克表示的質(zhì)量為:

 


時 間

 
                               

A. 生成物MgO的質(zhì)量                   B. 參加反應(yīng)O2的質(zhì)量

C. 參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量                 D. 生成物MgO與參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量和

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下列敘述中正確的是:

A. 鎂帶在空氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量跟原鎂帶的質(zhì)量相等

B. 按任意體積混合后的氫氣和氧氣的總質(zhì)量,跟反應(yīng)后生成水的質(zhì)量相等

C. 二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液時,溶液增加的質(zhì)量就是被吸收的二氧化硫的質(zhì)量

D. 煤球燃燒后質(zhì)量減輕,這不符合質(zhì)量守恒定律

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 在反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O中的X的化學(xué)式是:

    A. N2              B. NO                C. NO2            D. N2O5

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下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是:

點燃

 

點燃

 

MnO2

 

 
 A. 4Fe+3O2 ==== 2Fe2O3                     B. 2KClO3====2KCl+3O2

    C. 4P+5O2         2P2O5                      D. 2C2H2+5O2====4CO2+2H2O

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加熱6.32 g KMnO4,當(dāng)剩余物的質(zhì)量為5.68 g時,停止加熱,則剩余物中含有的物質(zhì)是:

A. KMnO4                                                                 B. KMnO4、K2MnO4、MnO2

C. K2MnO4、MnO2                                               D.KMnO4、K2MnO4

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在3B+2A=C的反應(yīng)中,10gA與足量的B反應(yīng)能生成22gC,則A、B、C三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為:

A.3∶2∶1         B.12∶10∶22        C.4∶5∶22          D.5∶4∶22

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有X、Y兩元素,使12g X2與XY3反應(yīng)生成24gC,化學(xué)方程式為:X2+XY3=3C。則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比:

A. 1:1             B. 1:2              C. 3:1             D. 3:4

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17世紀(jì)人們認(rèn)為水能變土,1768年科學(xué)家拉瓦錫對此進(jìn)行研究。他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器,反復(fù)加熱蒸餾101天,發(fā)現(xiàn)蒸餾器內(nèi)產(chǎn)生少量沉淀,稱得整個蒸餾裝置的總質(zhì)量沒變、水的質(zhì)量也沒變、沉淀的質(zhì)量等于蒸餾器減少的質(zhì)量。對于這項研究的說法錯誤的是:

A. 精確稱量是科學(xué)研究的重要方法             B. 水在長時間加熱后能轉(zhuǎn)變?yōu)橥?/p>

C. 物質(zhì)變化過程中總質(zhì)量守恒                 D. 沉淀物來自于蒸餾器本身

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等質(zhì)量的下列物質(zhì)完全燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量最多的是:

A.H2              B.C                 C.S                D.Mg

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