圖為實驗室用CO還原Fe2O3的實驗裝置，關于此實驗說法正確的是（ ）

A．CO的實際用量要大于理論計算值

B．實驗時應先點燃酒精噴燈再點燃酒精燈

C．硬質玻璃管中的現象為黑色粉末變紅

D．此反應類型為置換反應

有等質量的鎂和鐵，前者放入質量分數為10%的稀硫酸中，后者放入質量分數為10%的稀鹽酸中，產生氫氣的質量隨時間變化曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）

A．鎂和鐵中至少有一種剩余

B．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量相等

C．消耗鐵的質量一定大于消耗鎂的質量

D．產生氫氣的質量相等

經測定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）組成的混合物中，氫元素的質量分數為X%，則該混合物中氧元素的質量分數為（ ）

A．6X% B．1﹣2X% C．1﹣7X% D．2X%

石灰石是我市主要礦產之一，小江同學為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗．

試通過分析計算：

（1）該實驗中生成的二氧化碳的質量是多少克？

（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應也不溶于水）

已知某化工廠制得的Na2CO3（俗稱：純堿）粗產品中含有雜質氯化鈉，為了測定粗產品中純堿的純度，進行了如圖裝置的實驗：其中E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫；發(fā)生的反應為NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

①連接好裝置，檢查氣密性；將20g粗產品放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；

②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；

③稱量 G的質量；

④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸直至D中無氣泡冒出；

⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；

⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為4.8g．

請回答下列問題

（1）寫出儀器①的名稱 ；F中的試劑應為 ．

（2）B裝置的作用是 ，B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 ．

（3）在步驟②中，A處緩緩通入一段時間空氣的目的是 ．

（4）若沒有H裝置，測定的Na2CO3的質量分數會 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）．

（5）該興趣小組指導老師認為該方案有些不合理，指導同學們更換了共中的一種試劑并去掉了一個裝置后實驗得到了改善，并測得20.0g粗產品只能產生4.4gCO2．你認為更換后的試劑是 ．原實驗中實驗值4.8g比正確值4.4g偏大的原因是（假設操作均正確） ．數據計算：根據正確值4.4g求得了樣品中Na2CO3的質量分數．

下列反應不屬于化學基本反應類型的是（ ）

A．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

B．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

C．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2

D．2Mg+CO22MgO+C

下列關于Ba（OH）2性質的描述中，不屬于堿的共同性質的是（ ）

A．能使紫色石蕊溶液變藍色

B．能與鹽酸反應生成水

C．能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀

D．能與MgCl2反應生成沉淀

一定溫度下，一定質量的氫氧化鈉固體溶于水制成溶液．下列有關的量不隨水的質量改變而改變的是（ ）

A．溶液質量分數 B．溶液的pH

C．氫氧化鈉的溶解度 D．最多能吸收二氧化碳的質量

下列現象能正確反應其對應實驗操作的是（ ）

A．向一定量的硫酸溶液中，滴加過量的氫氧化鋇溶液

B．向一定量的部分變質的氫氧化鈉溶液中，滴加過量稀鹽酸

C．向一定量的稀硫酸中不斷加水稀釋

D．將等質量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀鹽酸反應

某工廠排放的工業(yè)廢水中含有大量硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鋅．某環(huán)保小組設計了一個回收金屬銅、鐵與硫酸鋅晶體的實驗方案，流程如下圖：

（1）操作Ⅰ的名稱是 ，固體F的化學式為 ．

（2）固體D加入適量X溶液后，發(fā)生反應的化學方程式為 ．

（3）若步驟①加入鋅粉的質量不足，則下列濾液B中所含溶質的猜想，不正確的是 （填序號）．

A．ZnSO4、FeSO4 B．ZnSO4、CuSO4

C．ZnSO4、FeSO4、CuSO4 D．FeSO4、CuSO4．