下表為元素周期表的部分元素的相關(guān)信息，利用下表回答相關(guān)問題

(1)在元素周期表中，同一周期元素的原子 相同，第三周期中，開頭的是____ 元素，靠近尾部的是 元素，結(jié)尾的是 元素。

(2)如圖所示，硫原子的相對原子質(zhì)量為 ，在化學(xué)反應(yīng)中該原子比較容易 ______（填“得到”或“失去”）電子變成離子，硫離子的符號為 ；

（3）從上表中我探究出以下規(guī)律：在原子中，核電荷數(shù)=原子序數(shù)= = 。

（4）加碘食鹽中的“碘”指的是 （填字母）。

A．原子 B．元素 C．分子 D．物質(zhì)

有下列物質(zhì)：①氧氣；②潔凈的空氣；③干凈的海水；④液氧；⑤可口可樂；⑥稀有氣體；⑦五氧化二磷；⑧呼出的氣體；⑨二氧化碳，其中屬于純凈物的是 （填序號，下同）；屬于混合物的是 。

如圖是A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是硒元素在元素周期表中的信息，請回答下列問題：

（1）圖中A、B、C、D四種粒子中屬于同種元素的是 （填字母）。

（2）D中x= 。

（3）A、B、C、D四種粒子中具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是 （填字母）。

（4）E中硒元素的相對原子質(zhì)量是 。

請認真回憶物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系，回答下列問題：

（1）金屬鐵是由 構(gòu)成的，氯化鈉是由 構(gòu)成的，二氧化碳是由 構(gòu)成的．（填“原子”、“分子”或“離子”）

（2）原子得到或失去電子后形成離子．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為

①a= 時，該粒子是原子，該原子的原子符號為 ．

②當(dāng)a=8時，該粒子是 （填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．

結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）寫出儀器的名稱：①_______________，②_________________．

（2）實驗室選用A裝置用氯酸鉀和二氧化錳作為原料制取氧氣，則發(fā)生反應(yīng)的文字表達式為： ；若改用高錳酸鉀制取氧氣，需如何改進裝置 ；這樣改動是為了____________________；反應(yīng)的文字表達式為： ；

（3）若用B裝置來制取氧氣，實驗時，先在_____________中添加二氧化錳，再通過_______________添加過氧化氫溶液；該發(fā)生反應(yīng)的文字表達式為 ；若裝置B中反應(yīng)很劇烈，據(jù)此提出實驗安全注意事項是 （選序號）

①控制液體的加入速度 ②用體積較小的錐形瓶 ③加熱反應(yīng)物

（4）氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，制取氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用 裝置，若使用裝置H收集氨氣，則氣體應(yīng)從 （填“e”或“f”）通入．

學(xué)習(xí)了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學(xué)想：CuO能否起到類似MnO2的催化作用呢？于是進行了以下探究．

【猜想】

Ⅰ．CuO不是催化劑，也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；

Ⅱ．CuO參與反應(yīng)產(chǎn)生O2，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變；

Ⅲ．CuO是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后 ．

【實驗】用天平稱量0.2g CuO，取5mL 5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：

（1）填寫下表：

（2）過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的文字表達式為 ．

我們知道氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，那么帶火星的木條復(fù)燃是否一定需要純氧呢？為了弄清這個問題，某化學(xué)探究小組進行了探究，步驟如下：

①取5個大小相同的集氣瓶，分別編號1、2、3、4、5，并分別使瓶內(nèi)留有占集氣瓶容積10%、20%、30%、40%、50%的水（余下為空氣），用玻璃片蓋住并倒扣于裝有水的水槽中．

②分別用排水法向述5個瓶子中通入氧氣，小心地把5個瓶子的水排完后用玻璃片蓋住瓶口，取出正放好．

③分別將帶火星的木條伸入5個瓶中，觀察到的現(xiàn)象如下：

請你參與探究，回答下列問題：

（1）從觀察的現(xiàn)象可知，使帶火星的木條復(fù)燃所需氧氣的最小體積分數(shù)介于 號瓶與 號瓶之間．

（2）用排水法收集到氧氣后，編號4瓶中氧氣的體積分數(shù)約為 ．

（3）若要得到更準確的體積分數(shù)范圍，只需調(diào)整①步驟中集氣瓶內(nèi)水的體積，并重復(fù)上述實驗步驟即可，你認為調(diào)整后瓶內(nèi)水占集氣瓶容積的體積分數(shù)范圍是 ．

學(xué)習(xí)化學(xué)離不開實驗和科學(xué)探究。

【實驗活動一】甲、乙兩位同學(xué)用如圖所示的裝置定量測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。

已知廣口瓶中空氣體積為250mL（已扣除瓶塞和瓶中水所占體積）

I．他們實驗過程如下：

（1）

（2）用彈簧夾夾住橡膠管后，將燃燒匙中紅磷在酒精燈上點燃后伸入集氣瓶中，并將導(dǎo)管伸入裝有l(wèi)00mL水的量筒中。

（3）過一段時間后，打開彈簧夾，等到水不再進入廣口瓶時，從量筒中取出導(dǎo)管記錄量筒中剩余水的體積。

（4）甲同學(xué)記錄量筒中水的體積為55mL，乙同學(xué)記錄量筒中水的體積為44mL。

Ⅱ．仔細閱讀以上實驗過程回答下列問題：

（1）將上述實驗過程的第一步補充完整

（2）紅磷在瓶內(nèi)燃燒現(xiàn)象是 發(fā)生反應(yīng)的文字表達式為

（3）甲同學(xué)測得空氣中氧氣的體積分數(shù)為 ，乙同學(xué)測出的氧氣的含量偏 （填大或小）

（4）導(dǎo)致甲同學(xué)實驗結(jié)果的原因可能是

①紅磷的量不足

②實驗過程中，沒夾緊彈簧夾

③裝置未完全冷卻就打開彈簧夾

④點燃紅磷后，燃燒匙伸入集氣瓶中太慢

【實驗與交流】在老師的指導(dǎo)下，甲乙兩位同學(xué)又重復(fù)幾次該實驗，測出了比較準確的數(shù)據(jù)。

甲同學(xué)提出在不改變其他條件的情況下，能否用木炭代替紅磷做這個實驗?zāi)兀?/p>

乙同學(xué)認為不行，原因是 。

【拓展延伸】甲乙兩位同學(xué)查閱資料知道紅色的銅絲也能跟空氣中的氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅固體。根據(jù)此反應(yīng)原理，他們猜想能否用銅絲準確測定空氣中氧氣的含量呢？于是進行了實驗活動二，裝置如圖2。

【實驗活動二】在由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)內(nèi)共有50 m L空氣，然后給裝有銅絲的玻璃管加熱。同時交替推動兩個注射器的活塞，至玻璃管內(nèi)的黑色固體較長時間內(nèi)無進一步變化時停止。停止加熱，冷至室溫，讀出殘留的注射器里氣體的體積，算出空氣中氧氣的體積分數(shù)約為21%。

Ⅱ．仔細閱讀以上實驗過程回答下列問題：

（1）在實驗的加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器的目的是 。寫出該反應(yīng)的文字表達式 。

（2）從保護環(huán)境角度考慮，與用紅磷燃燒的方法相比，用加熱銅絲測空氣中氧氣含量的主要優(yōu)點是 。

將暗紫色的固體A單獨加熱得到固體B和C，同時得到無色氣體D，把帶火星的木條伸入集滿D的集氣瓶內(nèi)，木條能復(fù)燃。把黑色固體C加入另一種白色固體E中，混合加熱也能得到D，把黑色固體C加入到另一種無色液體F中，能在常溫迅速產(chǎn)生大量氣體D，同時生成常溫下的液體G。固體H在氣體D中燃燒會火星四射，生成一種黑色固體I。

（1）請寫出上述有關(guān)反應(yīng)中涉及到的物質(zhì)的名稱：

B E F

（2）請寫出上述有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)符號表達式是：

A→D

H→I

碳12原子的質(zhì)量為1.993×10﹣26 kg，一種鐵原子的質(zhì)量9.288×10﹣26 kg，計算該鐵原子的相對原子質(zhì)量（保留小數(shù)點后兩位）．