17．人類對金屬的開發(fā)和利用是循序漸進的．
（1）青銅器是人類較早使用的金屬制品．西漢時期，人們主要采用“濕法冶金”．如將鐵浸入硫酸銅溶液中，該反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）鋁的金屬活動性比鐵強（填“強”或“弱”），但鋁制品卻具有比較好的抗腐蝕性能，其原因是
鋁與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜（用必要的文字或化學方程式說明）．

16．已知：鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（Mg₃N₂），氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣．
（1）寫出氮化鎂與水反應的化學方程式Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑；
（2）a 克鎂在空氣中完全燃燒生成固體的總質量m為$\frac{25a}{18}$g＜m＜$\frac{5a}{3}$g；（用含a 的式子表
示m 的取值范圍）
（3）某學生對該混合物中氮化鎂的質量分數進行測定，設計如下實驗裝置

【查閱資料】
Ⅰ．堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，常用作干燥劑，不與NH₃反應．
Ⅱ.2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄
Ⅲ．NH₃ 是一種極易溶于水的氣體．
【實驗步驟】①檢查裝置的氣密性；②精確稱量鎂在空氣中燃燒后的固體5.00g 放入錐形
瓶中，稱量裝置C，連接好裝置；③關閉活塞K，打開A 中分液漏斗活塞，逐滴加入水，
至樣品完全反應；④打開活塞K，鼓入空氣；⑤再次稱量裝置C，裝置C 增重0.34g．
請回答：
（一）裝置B 的作用是吸收水蒸氣；
（二）裝置D 的作用是防止空氣中的水蒸氣進入C裝置中；
（三）實驗步驟④中鼓入空氣的目的是使生成的氨氣完全被濃硫酸吸收；
（四）固體混合物中Mg₃N₂的質量分數為20%；
（五）實驗證明此方法測定的結果偏低，可能原因是部分氨氣溶于水中 （寫一條）．

15．請你根據所學知識并結合下圖所示裝置回答有關問題：

（1）指出標號儀器的名稱：①長頸漏斗；②水槽．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，應選擇的發(fā)生裝置是A，可以用E裝置收集氧氣的原因是氧氣不易溶于水，當觀察到集氣瓶中的水排完，瓶口有大量氣泡冒出現(xiàn)象時，說明氧氣已收滿；集滿氧氣的集氣瓶應正（填“正”或“倒”）放在桌面上．
（3）制取一定量的二氧化碳，應選擇的發(fā)生裝置是B，請寫出實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）用收集到的氧氣和二氧化碳分別完成如圖G、H所示實驗，G中集氣瓶底部盛有少量水的原因是防止生成物濺落炸裂瓶底，H中噴有紫色石蕊溶液的紙花顯紅色．

14．2015年5月，省長在水污染調研工作會議上指出，今年要加大力度治理我省水污染問題，讓百姓喝上放心水，并且在農業(yè)和化肥使用方面保持零增長．
（1）水體污染有很多危害，請說出兩條防止水體污染的具體措施：
對工廠和城市生活污水要建立污水處理系統(tǒng)，做到達標排放；大力發(fā)展有機農業(yè)、綠色農業(yè)，控制農藥化肥的使用等．
（2）飲用硬度過大的水不利于人體健康，生活中常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水．

13．置換反應是中學化學反應的基本反應類型之一．
已知：化合物A+單質B→化合物C+單質D．試回答：
（1）若D為氫氣，A為稀硫酸，則B的選擇應滿足的條件是在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬；
（2）若D為銅，化合物A的化學式可能為CuO；
（3）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來．如在溶液中可發(fā)生下列反應：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂    I₂+Na₂S═2NaI+S↓    Br₂+2KI═2KBr+I₂↓
由此可判斷：
①四種單質S、Cl₂、I₂、Br₂中非金屬活動性最強的是Cl₂；
②下列化學方程式書寫錯誤的是C（填字母序號）
A．Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂↓              B．Br₂+Na₂S═2NaBr+S↓
C．I₂+2KBr═2KI+Br₂．

12．“見著知微，見微知著”是化學思維方法．
（1）從宏觀知微觀．
①50mL水與50mL乙醇混合后，溶液體積小于100mL，微觀解釋為分子之間存在一定間隔；
②氣體X在氧氣中燃燒生成氮氣和水，X分子中一定含有的原子是N和H（填符號）．
（2）從微觀知宏觀．
①如圖1微粒A最外層電子數是7，在化學反應中容易得（填“得”或“失”）電子；
②如圖1微粒A、B、C、D、E中，對應單質化學性質最穩(wěn)定的是B（填編號，下同），屬于同一種元素的是C和E．

③科學家最近在低溫下合成了一種化合物，其分子模型如圖2所示，其中“”代表碳原子，“”代表氫原子．請寫出該物質燃燒的化學方程式：C₅H₄+6O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$5CO₂+2H₂O．

11．如圖是小明配制100g溶質質量分數為12%的NaCl溶液的有關實驗操作示意圖．

（1）配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、燒杯、玻璃棒、量筒．
（2）鑒于圖②的錯誤，你覺得配制的溶液的溶質的質量分數會＜12%（填“＞”，“＜”或“=”）
（3）配制時需稱量氯化鈉12g；量取水時最好選擇100mL的量筒（填序號①10mL②50mL③100mL）．（水的密度為1g/cm³）

10．請用化學方程式表示下列反應原理．
（1）利用一氧化碳還原氧化鐵來煉鐵Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）乙醇（化學式為C₂H₅OH）用作燃料C₂H₅OH+3O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（3）實驗室制取二氧化碳的反應原理CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

9．用化學用語表示下列問題
3個水分子3H₂O；5個硫酸根離子5SO₄^2-；
三氧化二鐵中鐵顯+3價$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃；7個氮原子7N．

8．下列各組物質中，前者屬于混臺物，后者屬于化合物（　　）

	A．	氦氣　 食醋		B．	生鐵　           氫氣
	C．	空氣　 高錳酸鉀		D．	冰水共存物　     鐵銹