5．為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學設計了一下方案：將94.4g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中，恰好完全反應．生成的二氧化碳氣體全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量隨時間變化如表：（友情提示：石灰石中的雜質(zhì)不參加反應且難溶于水）

時間/min	t1	t2	t3	t4	t5	t6	t7	t8
氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量/g	1.5	2	2.5	3	3.5	4	4.4	4.4

求：（1）最終生成CO₂的質(zhì)量4.4g；
（2）將石灰石與稀鹽酸反應后的剩余物質(zhì)進行過濾，再向濾液中加入11g水得到不飽和溶液，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

4．兩種粒子質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同，則兩種粒子不可能是（　　）

	A．	兩種分子		B．	一種離子，一種原子
	C．	兩種離子		D．	一種原子，一種分子

3．有鹽酸和氯化鈣的混合溶液100g，向混合溶液中逐漸加入10%的碳酸鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加人Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關系如右圖所示，若CaCl₂在原混液中的質(zhì)量分數(shù)為5.55%，求：
（1）縱坐標軸上C點的數(shù)值；
（2）原混合溶液中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

2．某合金粉末由銅、鋅、金組成，為了分別提取其中的銅和金，并制取硫酸鋅溶液，設計如下流程：
（1）制取硫酸鋅溶液：

圖中X是稀硫酸，Y是鋅．
（2）提取金：

圖中從固體B到固體C的操作是灼燒，加入稀硫酸后反應的化學方程式為CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

1．現(xiàn)有部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣品18.6g與146g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸恰好完全反應生成4.4g二氧化碳．請計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．（結果精確到0.1%）

20．物質(zhì)的性質(zhì)和用途是化學研究的重要內(nèi)容．
（1）濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑．
（2）長時間放置的石灰水表面會出現(xiàn)一層白膜，用化學方程是解釋該現(xiàn)象．
（3）煤塊經(jīng)粉碎處理后，在空氣中燃燒得更快、更充分，為什么？

19．A、B、C、D、E、F是初中化學中的常見物質(zhì)，且均含有一種相同的元素，其中A為單質(zhì)，B、C、E為氧化物，且E排放過多會引起溫室效應，D可用來改良酸性土壤，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（圖中“-”表示相連物質(zhì)能發(fā)生化學反應，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應物，生成物已省略）
（1）B物質(zhì)的化學式為H₂O
（2）請寫出F的一種用途作建筑材料
（3）寫出C→A的化學反應方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

18．選用合適的試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（寫化學式）
（1）銅粉中混有鐵粉：HCl（或H₂SO₄）
（2）碳酸鈣中混有氯化鈣：H₂O．

17．某同學將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液．現(xiàn)對濾液的組成進行探究：
（1）向過濾后得到的固體中滴加鹽酸沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生．
（2）請寫出實驗過程中鋅粉與硝酸銀溶液發(fā)生反應的化學方程式．
（3）同學們對濾液中所含的溶質(zhì)作出多種猜想，其中有兩種猜想成立，請寫出正確的猜想．

16．某同學用如圖1裝置制取氧氣，請問答：

（1）用高錳酸鉀制取和收集氧氣的裝置應選用②③（填序號）；寫出反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若要制取3.2g氧氣，則分解的高錳酸鉀的質(zhì)量至少為31.6g．
（2）實驗室為制取較干燥的二氧化碳，用如圖2所示裝置對制得的氣體進行干燥，則該瓶中盛裝的是濃硫酸；氣體應該從a（填字母序號）端通入．
（3）若用裝置③收集的氧氣不純，其原因可能是收集前集氣瓶中的水沒有裝滿留有氣泡，或沒待氣泡連續(xù)冒出就進行收集等（寫一條）．