8．為了分析某碳酸鈉樣品（含有雜質(zhì)NaCl）純度，甲乙丙丁四位同學(xué)分別進(jìn)行試驗(yàn)，他們的試驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

編號(hào)	甲	乙	丙	丁
所取固體樣品質(zhì)量/g	5	10	15	20
所加CaCl2溶液質(zhì)量/g	100	100	100	100
反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g	4	8	10	A

求：（1）表中A的數(shù)值是10
（2）恰好反應(yīng)時(shí)碳酸鈉樣品與CaCl₂溶液的質(zhì)量比1：8
（3）這種碳酸鈉樣品的純度？
（4）所用CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（說明：2、3、4小題要有詳細(xì)的計(jì)算過程）

7．A～F是初中化學(xué)中常見的六種物質(zhì)，其中B、C組成元素相同，C、D、E、F是不同類別的化合物，D和E的溶液均呈堿性，且E可用作建筑材料，它們相互間的關(guān)系如圖所示，（圖中“-”表示相連的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示由某一物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）
請(qǐng)回答：
（1）E的化學(xué)式Ca（OH）₂；C的化學(xué)式CO₂．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂；
②2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂；
③Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）反應(yīng)③所屬的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．

6．國務(wù)院下發(fā)通知，要求從2008年6月1日起，在所有超市、商場(chǎng)、集貿(mào)市場(chǎng)等商品零售場(chǎng)所實(shí)行塑料袋有償使用制度．此舉動(dòng)，被認(rèn)為是大規(guī)�？刂啤鞍咨�污染”源的開始．
（1）塑料的應(yīng)用和發(fā)展，大大方便了人類的生活，但是廢棄物的急劇增加也帶來了越來越嚴(yán)重的環(huán)境問題．請(qǐng)分析使用塑料的利與弊，并各寫一點(diǎn)：
利：方便了人們的生活；弊：破壞土壤結(jié)構(gòu)，降低土壤肥效，污染地下水．
（2）請(qǐng)你寫出兩個(gè)有關(guān)控制“白色污染”的具體措施：
①減少使用不必要的塑料制品；②重復(fù)使用某些塑料制品．

5．人類維持生命和健康，必須每天從食物中提取蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水等六種營養(yǎng)素．
（1）請(qǐng)你寫出你自己這段時(shí)間內(nèi)的食譜：米飯、饅頭、紅燒排骨、炒芹菜等．
（2）你認(rèn)為自己的食譜營養(yǎng)搭配是否合理？請(qǐng)說明理由．合理；食譜中各種營養(yǎng)素齊全．

4．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．請(qǐng)回答以下問題：

（1）t₁℃時(shí)，150g甲的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為50g；
（2）降溫能使甲（填“甲”或“乙”）的不飽和溶液變成飽和溶液．若乙中混有少量的甲，提純乙可采取升溫的方法；
（3）以下說法中正確的是B．
A．t₁℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙不飽和溶液升溫至t₂℃，兩種溶液一定都不會(huì)析出晶體
B．t₁℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量相等
C．t₂℃時(shí)，等質(zhì)量甲、乙分別配成飽和溶液，完全溶解所需水的質(zhì)量甲＞乙
D．將t₂℃時(shí)甲、乙的飽和溶液降溫至t₁℃，所得甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．

3．一定溫度下，向盛有硫酸鉀和碳酸鉀的混合物5g的燒杯中加入一定量稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，得到該溫度下溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸鉀不飽和溶液55.4g．已知碳酸鉀與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀，硫酸鉀與稀硫酸不反應(yīng)．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+K₂CO₃=K₂SO₄+CO₂↑+H₂0
請(qǐng)計(jì)算：
（1）所得的硫酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是5.54g；
（2）原混合固體中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

2．將22.1gNaCl和FeCl₃的固體混合體完全溶于58.6g水，加入30gNaOH溶液后，溶液恰好呈中性，濾出沉淀后，溶液的質(zhì)量為100g．試計(jì)算：
（1）產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為10.7g；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

1．某學(xué)習(xí)小組在做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)，在試管內(nèi)加入氧化銅固體10g，通入氫氣一會(huì)兒后再給氧化銅加熱，反應(yīng)完全后撤去酒精燈并停止通入氫氣，在空氣中將試管冷卻，發(fā)現(xiàn)部分紅色團(tuán)體又變回黑色，稱得試管中剩余固體質(zhì)量為8.32克．
（1）“在空氣中將反應(yīng)裝置冷卻”，由紅色固體轉(zhuǎn)變成的黑色物質(zhì)中，氧元素的百分含量為多少？
（2）按此實(shí)驗(yàn)操作及獲得的數(shù)據(jù)，可知試管剩余固體中有多少克氧化銅？

20．某無色氣體，可能含有H₂、CO、CO₂、H₂O中的一種或多種，現(xiàn)將該氣體依次經(jīng)過下列裝置處理（假設(shè)每步作用均完全）．有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：Ⅰ、A裝置質(zhì)量增重；Ⅱ、B裝置中的固體由黑變紅；Ⅲ、C裝置中無水硫酸銅變藍(lán)；Ⅳ、D裝置質(zhì)量增加．請(qǐng)回答下列問題．

①裝置C中無水硫酸銅變藍(lán)的原因是CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O（用化學(xué)方程式表示），裝置C的作用是吸收氣體中的水蒸氣；
②由現(xiàn)象Ⅱ和Ⅳ可知該混合氣體中肯定含有CO，該物質(zhì)在裝置B中與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
③有同學(xué)認(rèn)為上圖方案不合理，請(qǐng)你指出存在的問題未反應(yīng)完的一氧化碳?xì)馔ㄟ^D后會(huì)攜帶水蒸氣，對(duì)后面的用酒精燈點(diǎn)燃會(huì)產(chǎn)生影響，改進(jìn)方案是在裝置D、E之間增加一個(gè)干燥裝置．

19．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室里久置于空氣中己變質(zhì)的過氧化鈉（Na₂O₂）固體的成分進(jìn)行探究．
【查閱資料】
（1）過氧化鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與水、二氧化碳反應(yīng)．
相關(guān)化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（2）Ba（NO₃）₂溶液、NaNO₃溶液均為中性溶液猜想Ⅰ：固體為Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃
【猜想與假設(shè)】
猜想Ⅱ：固體為NaOH、Na₂CO₃
猜想Ⅲ：固體為NaOH
猜想Ⅳ：固體為Na₂CO₃
【實(shí)驗(yàn)推斷】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量固體于試管中，加水振蕩直至完全溶解．	不產(chǎn)生氣泡	猜想一不成立．
②取少量①的溶液于試管中，滴加過量的Ba（NO3）2溶液．	產(chǎn)生白色沉淀	證明有碳酸鈉存在．
③取少量②的溶液于試管中，滴加酚酞試液．	溶液變紅	證明有NaOH存在．
綜合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明猜想Ⅱ是成立的．

【反思評(píng)價(jià)】
過氧化鈉在變質(zhì)過程中除了資料中顯示的兩個(gè)反應(yīng)外，還可能發(fā)生了其他反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
【拓展遷移】
小組同學(xué)認(rèn)識(shí)到過氧化鈉（Na₂O₂）應(yīng)該密封保存．