12．人們對身體健康、生活質量的關注程度不斷提高，越來越多的人喜愛戶外運動．
（1）野外運動時經常帶的食品之一是牛肉，牛肉可為人體提供的營養(yǎng)素是蛋白質．
（2）運動時，人體會大量出汗，需及時補充的物質是A（填字母）
A．糖鹽水     B．果汁    C．巧克力
（3）晚間用木材生一堆篝火，要使其燃燒更旺的方法是將木柴架空；增大柴火與空氣的接觸面積．

11．實驗設計是化學實驗的重要環(huán)節(jié)，請根據下列實驗要求回答相關問題：
【活動與探究一】用對比實驗方法探究二氧化碳的性質．
查閱資料：藍色石蕊試紙遇酸變紅

實驗一	實驗二

（1）實驗一中振蕩3個礦泉水塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為A＞B＞C，其中變渾濁的瓶內發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；對比A瓶與C（填“B”或“C”）瓶的實驗現象，可證明CO₂能與NaOH發(fā)生反應．
（2）實驗二觀察到C裝置中發(fā)生的現象是濕潤的藍色石蕊試紙變紅，結論是CO₂+H₂O═H₂CO₃（用化學方程式表示）．
【活動與探究二】探究燃燒條件：若B處盛放木炭．

Ⅰ．先在A處通入氮氣一段時間后，在B處加熱，B、C處沒有明顯變化；
Ⅱ．待B處冷卻至室溫，在A處通入氧氣一段時間后，B、C處沒有明顯變化；
Ⅲ．在A處繼續(xù)通入氧氣，然后在B處加熱，發(fā)現木炭燃燒，C處變渾濁．
（3）Ⅰ與Ⅲ對比，說明燃燒的條件之一是氧氣；Ⅱ與Ⅲ對比，說明燃燒的條件之一是溫度達到著火點．
【活動與探究三】定量測定空氣中氧氣的含量．

實驗四

（4）實驗四中，反應的原理為2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO（用化學方程式表示）；
裝置一比裝置二更合理，理由是裝置一中氧氣反應的更充分；
根據如表提供的實驗數據，完成如表：

硬質玻璃管中空氣的體積	反應前注射器中空氣體積	反應后注射器中氣體體積	實驗測得空氣中氧氣的體積分數
30mL	20mL	12mL	16%

定量實驗操作中易產生誤差，如果反應前氣球中存在氣體（其量小于注射器內的空氣），而實驗后冷卻至室溫，將氣球內的氣體全部擠出讀數，導致實驗測得結果偏�。ㄌ睢捌�小”、“偏大”或“無影響”）．

10．人體攝入鋅不足會引起多種疾病，缺鋅者可在醫(yī)生指導下通過服用葡萄糖酸鋅口服液來補鋅．已知葡萄糖酸鋅的化學式為C₁₂H₂₂O₁₄Zn．填空：
（1）葡萄糖酸鋅的相對分子質量為455；
（2）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數為14.3%；
（3）現有一支20mL的葡萄糖酸鋅口服液，其中葡萄糖酸鋅45.5mg，那么這支口服液中鋅的質量為6.5mg
mg．

9．化學實驗室里，同學們在對酸和堿的性質進行實驗探究．

（1）酸和堿的組成中都含有氫元素，如圖1是氫在元素周期表中的一些信息，下列說法中錯誤的是C．
A．氫元素屬于非金屬元素       B．氫原子核內質子數為1
C．氫原子的質量為1.008       D、氫原子的結構示意圖為
（2）如圖2是某種高濃度鹽酸試劑瓶標簽上的部分內容．若要配制120g溶質質量分數為15.6%的稀鹽酸溶液，需要量取該鹽酸的體積為40mL
（3）盛裝燒堿溶液的試劑瓶不能敞口放置，否則燒堿溶液會變質．請你設計一個實驗，在既能檢驗燒堿溶液變質的同時，又能除去產生的雜質（用化學方程式表示）：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）在進行中和反應的實驗探究時，有同學向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸時，沒有看到明顯現象，這兩種物質是否發(fā)生了化學反應呢？幾位同學對此進行了實驗探究：
①甲同學先向氫氧化鈉溶液中加人幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，然后向變紅的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸并不斷攪拌，最終發(fā)現紅色消失，證明兩種物質發(fā)生了化學反應．
②乙同學先測定氫氧化鈉溶液的pH，再向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，然后再次測定溶液的PH，發(fā)現PH變小（填“變大”、“變小”或“不變”），證明兩種物質發(fā)生了化學反應．
③丙同學經查閱資料得知：酸與堿發(fā)生中和反應會放出熱量，于是設計了如圖3的實驗裝置，發(fā)現氣球變大（填“變大”、“變小”或“不變”），證明兩種物質發(fā)生了化學反應．
④你認為這三位同學的實驗探究中，是否都合理？為什么？
⑤幾位同學分析后認為：不是所有的中和反應都沒有明顯現象，例如氫氧化銅與稀硫酸反應就有明顯的實驗現象．
⑥完全中和100g溶質質量分數為16%的氫氧化鈉溶液，至少需要溶質質量分數為9.8%的稀硫酸多少克？

8．某廠生產納米碳酸鈣的主要流程如圖：

（1）該工藝中生成CaCO₃的反應中CaCl₂與NH₄Cl化學計量數之比為1：2．
（2）若在實驗室中進行該實驗，操作1的名稱是過濾，使用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗．
（3）操作2為洗滌、干燥，目的是除去碳酸鈣粗品表面含有的可溶性雜質，檢驗是否洗滌干凈的方法是：向最后一次洗滌液中加入②溶液（①Ca（OH）₂、②AgNO₃、③CaCl₂，填寫序號），如果沒有出現沉淀，說明已經洗滌干凈．

7．某化學興趣小組在探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的實驗中，做了如圖所示的實驗：將足量的氫氧化鈉濃溶液裝入分液漏斗中，先打開閥門K₁，待氫氧化鈉溶液完全進入廣口瓶之后立即關閉K₁，充分反應后，打開止水夾K₂．
（1）請?zhí)顚懍F象：U型管右側液體變紅．
（2）廣口瓶中的液體出現渾濁．請寫出廣口瓶中出現渾濁現象的原因：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．（用化學方程式表示）
（3）同學們將實驗后的廢液倒入燒杯中，過濾得白色沉淀和紅色濾液，欲對濾液的成分進行探究，設計如下實驗方案，請你幫助他們完成探究報告：

實  驗  步  驟	實  驗  現  象	實  驗  結  論
①取濾液樣品于試管中，加入足量的鹽酸；	若有氣泡冒出，且紅色消失	原廢液中的溶質為： Na2CO3和NaOH；
②另取濾液樣品于試管中，加入Na2CO3溶液．	若有白色沉淀出現，紅色不消失	原廢液中的溶質為： Ca（OH）2和NaOH．

（4）反思拓展：實驗步驟①中所加的試劑可換成以下AB，也能通過觀察現象得出同樣的結論．
A．CaCl₂溶液        B．Ba（OH）₂溶液        C．NaCl溶液．

6．木炭還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學實驗小組設計回收銅的方案如圖所示：

（1）過濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；
（2）反應①的化學方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，所用硫酸溶液的質量分數為20%．現要配制980g20%的硫酸溶液，需98%的硫酸200g；
（3）濾液Ⅰ中的溶質為CuSO₄和H₂SO₄（填化學式），反應②屬于置換（填寫基本反應類型）反應；
（4）若從H₂SO₄和CuSO₄中選擇試劑A，最好選用H₂SO₄，合理的原因是cd．
a．可以將硫酸銅變?yōu)殂~
b．自然界中硫酸比硫酸銅多，容易獲得
c．不用硫酸銅，因為過量硫酸銅會造成重金屬污染
d．用硫酸銅反應一段時間后，鐵表面有銅會阻礙鐵的溶解．

5．金屬鈦（Ti）硬度大、熔點高、耐腐蝕，被譽為“未來金屬”，鈦合金因具有強度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領域．鈦酸亞鐵（FeTiO₃）經過一系列反應制備鈦和納米TiO₂，主要生成過程如圖：

（1）鈦酸亞鐵中鈦元素的化合價為+4；
（2）反應②生成TiCl₄和一種有毒的氣體，該氣體是一種氧化物，其化學式為CO；
（3）反應③屬于置換反應，寫出該反應的化學方程式：TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂；
（4）近年來，利用電解熔融TiO₂的方法來制備金屬鈦獲得成功，從能量的角度分析，工業(yè)上利用該方法制備鈦的主要缺點是消耗大量的電能，浪費能源；
（5）鈦合金屬于金屬材料（填“合成材料”或“金屬材料”）．

4．用硫酸制備硫酸鉀的工藝流程如下：

（1）請寫出反應②的化學方程式CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O=（NH₄）₂SO₄+CaCO₃↓．
（2）碳酸鈣要加工成粉末狀目的是增加反應物接觸面積，防止生成的硫酸鈣附著在碳酸鈣表面阻止反應發(fā)生；你認為能判斷碳酸鈣粉末過量的方法是向反應①后所得的懸濁液中滴加稀鹽酸，觀察到氣泡產生．
（3）操作①的名稱是過濾；
（4）上述流程中，除可綜合利用CO₂外，還可循環(huán)使用的物質是CaCO₃（填寫化學式）；
（5）為得到純凈的硫酸鉀晶體，洗滌反應③所得晶體是必不可少的步驟．但工業(yè)上不用水而用飽和K₂SO₄溶液洗滌反應③所得晶體，其目的是防止K₂SO₄溶解于水．

3．在工業(yè)上可以利用磷石膏（主要成分CaSO₄•2H₂O）生產硫酸，同時聯(lián)合生產水泥、化學肥料等．其工藝流程如圖：

（1）Ca₅F（PO₄）₃ 中鈣、磷元素的質量比為200：93．
（2）生產的化學肥料中的營養(yǎng)元素是氮、磷．
（3）此工業(yè)生產流程有很多的優(yōu)點，請你說出一點：礦石綜合利用．