9．如圖是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，根據(jù)圖回答下列問題：
（1）鐵絲在空氣中不能（填“能”或“不能”）燃燒；在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體．化學(xué)反應(yīng)的文字表達式是鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵
（2）火柴的作用是引燃鐵絲；
（3）集氣瓶中預(yù)先留一些水或細沙的作用是防止濺落的熔化物炸裂瓶底；
（4）造成集氣瓶破裂的原因有瓶底未放水或是細沙．

8．某興趣小組以“稀硫酸與氫氧化鈉溶液能否發(fā)生反應(yīng)”為課題進行了科學(xué)探究．如圖1所示，小組同學(xué)向燒杯中的氫氧化鈉溶液加入稀硫酸．一會兒發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因此，他們停止滴加稀硫酸，并對燒杯內(nèi)稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否發(fā)生了反應(yīng)進行探究．

（1）小組同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
在白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準比色卡比較，讀溶液的pH	pH＜7 （填“＞”、“=”或“＜”）	稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，且稀硫酸過量了．

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（3）同學(xué)們經(jīng)過討論一致認為，不用上述方法，用其他試劑也可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)．于是分成甲、乙兩組繼續(xù)試驗．
甲組實驗：探究CuSO₄溶液是否可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．
【實驗操作及現(xiàn)象】如圖2，向a試管中滴加足量稀硫酸時無明顯現(xiàn)象，再滴加CuSO4溶液時沒有出現(xiàn)藍色沉淀．
【實驗結(jié)論】通過以上實驗操作及現(xiàn)象，你認為用CuSO₄溶液可以（填“可以”或“不可以”）證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)．
乙組實驗：探究BaCl₂溶液是否可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．
【實驗操作及現(xiàn)象】如圖3，向b試管中滴加足量NaOH溶液時無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液時出現(xiàn)白色沉淀．
【實驗結(jié)論】通過以上實驗操作及現(xiàn)象，你認為用BaCl₂溶液不可以（填“可以”或“不可以”）證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)．理由是稀硫酸、硫酸鈉都會電離出硫酸根離子，硫酸根離子都會與鋇離子生成硫酸鋇沉淀．

7．請結(jié)合圖示實驗裝置，回答下列問題．

（1）標(biāo)號①②的儀器名稱：①長頸漏斗，②水槽．
（2）實驗室選用A、D裝置制取O₂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，氣體收集完畢時，應(yīng)先從水中取出導(dǎo)氣管（填“從水中取出導(dǎo)氣管”或“熄滅酒精燈”）．
（3）已知NH₃密度比空氣小，且極易溶于水．實驗室可用（NH₄）₂SO₄固體和熟石灰混合加熱制取NH₃，應(yīng)選擇發(fā)生裝置為A．（選填序號，下同），收集裝置為E．
（4）實驗室制取并收集CO₂，選擇裝置B和C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（5）興趣小組選用F裝置制取氫氣，其優(yōu)點是能夠隨時控制反應(yīng)的進行或停止．為了得到純凈、干燥的H₂，除雜裝置（如右圖所示）的導(dǎo)管按氣流方向連接順序是c（選填字母）．
a.1→2→4→3         b.2→1→3→4      c.4→3→1→2        d.3→4→2→1

6．實驗是進行科學(xué)探究的重要方式．請根據(jù)如圖回答問題：

（1）圖A，在兩支試管中分別加入2g固體碘和2g食鹽，再分別向兩支試管中加入10mL水，振蕩，觀察現(xiàn)象，據(jù)此可知，物質(zhì)的溶解性與溶劑的種類有關(guān)．
（2）圖B是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗．實驗前在集氣瓶底部放少量的水的目的是防止濺落的熔化物炸裂瓶底．
（3）圖C，某同學(xué)取甲、乙兩個完全相同的裝滿二氧化碳的塑料瓶，向甲、乙兩瓶中分別倒入相同體積的蒸餾水和氫氧化鈉溶液，然后將兩瓶迅速擰緊瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象，該實驗的探究目的是氫氧化鈉溶液能吸收更多的二氧化碳．
（4）實驗D中水的作用是提供熱量和隔絕氧氣．
（5）實驗E為探究鐵釘生銹的實驗示意圖，其中試管②的實驗?zāi)康氖牵焊艚^氧氣．

5．如圖是某同學(xué)設(shè)計的實驗室制取氧氣的實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）寫出圖中帶標(biāo)號儀器的名稱：①錐形瓶；②水槽．
（2）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；二氧化錳在該化學(xué)反應(yīng)中的作用是加快了過氧化氫的分解速率．
（3）制取氧氣、二氧化碳可用同樣的發(fā)生裝置，原因是反應(yīng)物都是固體和液體、不需加熱．

4．（1）化石燃料包括煤、石油、天然氣，，化石燃料的特點是AC（填字母序號）．
 A．不可再生        B．清潔燃料        C．資源有限        D．新型能源
（2）在如圖1的圖表中，汽車加油站不必設(shè)置的有D（填字母序號）．
車用乙醇汽油可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染．乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（3）用二氧化碳滅火器（如圖2）滅火時，手一定要握在鋼瓶的木柄上，以免凍傷．由此可知二氧化碳滅火器的滅火原理是隔絕氧氣并降溫到著火點以下．
（4）某�；瘜W(xué)小組在研究燃燒的條件時，采用了控制變量的方法，做了如圖3所示實驗，其中紅磷和白磷均放在薄銅片上，觀察到白磷燃燒，紅磷不燃燒．由此判斷該小組同學(xué)控制不變的因素是ABC（填字母序號）．
A．紅磷、白磷均為可燃物          B．紅磷、白磷都暴露在空氣中
C．紅磷、白磷具有相同的溫度         D．紅磷、白磷在銅片上的位置對稱 
依據(jù)燃燒條件，變化的因素是白磷與紅磷的著火點不同．

3．如表是M、N在不同溫度下的溶解度（單位：g）

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
M	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
N	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

①以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是N．
②80℃時，M和N兩固體各100g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，能形成飽和溶液的是N．
③根據(jù)上表提供的數(shù)據(jù)M和N的溶解度曲線在溫度范圍內(nèi)會有交點20℃～30℃．
④M中含有少量N時，可通過降溫結(jié)晶的方法提純．
⑤對④析出的晶體和剩余溶液描述正確的是A（填寫編號）．
A．剩余溶液一定是M飽和溶液
B．剩余溶液中溶質(zhì)只有N
C．上述方法可以將兩者完全分離．

2．現(xiàn)代社會對能量的需求量越來越大，化學(xué)反應(yīng)提供的能量已不能滿足人類的需求，目前人們正在利用和開發(fā)其他新能源，請寫出其中的兩種：太陽能、核能．

1．如圖所示的實驗裝置具有多種用途，如可用于探究或驗證氣體的性質(zhì)、除去雜質(zhì)、轉(zhuǎn)化物質(zhì)等．
（1）利用如圖裝置做表中的有關(guān)實驗，不能完成的實驗是2（填序號），理由是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O（用化學(xué)方程式表示）．

序號	實驗內(nèi)容	藥品		條件
			B
1	探究CO的還原性	CuO	澄清石灰水	加熱
2	除CO2中少量CO	CuO	NaOH溶液	加熱

（2）序號1實驗不能根據(jù)用掉的CO的質(zhì)量求出CuO的質(zhì)量，除了CO要“早出晚歸”外，還可能的原因是CO有毒．
（3）現(xiàn)在想用這套裝置完成C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO這個實驗，則應(yīng)在酒精燈火焰上加一個銅網(wǎng)，這個實驗中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是C（填化學(xué)式）

20．鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注．某化學(xué)興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設(shè)]A．Ti＞Mg＞Ag；　B．Mg＞Ag＞Ti；   C．Mg＞Ti＞Ag．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設(shè)計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．請?zhí)羁眨?br />（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，利于直接反應(yīng)．
（2）根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象填空：

	Ti	Mg	Ag
實驗現(xiàn)象	產(chǎn)生氣泡速度緩慢	產(chǎn)生氣泡速度快	無任何現(xiàn)象

[結(jié)論]假設(shè)C正確（填“A”或“B”或“C”）
（3）在做鎂條與稀鹽酸反應(yīng)過程中觀察到產(chǎn)生氣體體積與反應(yīng)時間有如圖所示關(guān)系：
則t₁～t₂時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是反應(yīng)放熱，溶液溫度升高使反應(yīng)速率加快．
t₂～t₃時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的原因是鹽酸溶液的濃度逐漸降低．
（4）在[實驗設(shè)計]中，如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同，是否一定能夠得出正確結(jié)論？否（填“是”或“否”），理由是反應(yīng)物的濃度不同，也會影響反應(yīng)速度．
（5）你是否還知道其他方法來比較這三種金屬的活動性（可供選擇的藥品：Ti、Mg、Ag、TiCl₂溶液、MgCl₂溶液、AgNO₃溶液）．
①金屬Mg、Ag分別和TiCl₂溶液反應(yīng)；②MgCl₂溶液、AgNO₃溶液分別和金屬Ti反應(yīng)．