12．將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，并根據(jù)觀察到的現(xiàn)象繪制了如圖曲線，根據(jù)圖示回答問題：
（1）A點處溶液的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化銅；
（2）請寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（3）C點處溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．

11．某氯化鋇樣品23.1g中含有少量的氯化鈉，某同學(xué)進行了如圖所示的實驗．請計算：

（1）過濾后得到沉淀多少克？
（2）原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計算結(jié)果精確到0.1%）
（3）求D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

10．某地根據(jù)當(dāng)?shù)刭Y源特點將石灰石的開采、加工和高爐煉鐵建在一起形成聯(lián)產(chǎn)．
（1）煉鐵的固體原料有鐵礦石、焦炭和石灰石．請寫出煉鐵過程中CO和Fe₂O₃反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）此聯(lián)產(chǎn)方式的主要優(yōu)點是循環(huán)利用，節(jié)約能源．

9．下列各物質(zhì)中，前者屬于單質(zhì)，后者屬于混合物的是（　�。�

A．

金剛石 碳酸鈣

B．

生鐵 鹽酸

C．

液氧  大理石

D．

干冰 冰水混合物

8．防治環(huán)境污染，保護生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識．
①近年，我國不少地區(qū)霧霾天氣頻發(fā)，給人們的生產(chǎn)生活和健康造成了嚴(yán)重影響．導(dǎo)致霧霾形成的主要污染是PM2.5．
下面可以減少霧霾的有效措施有ABCD（可多選）
A．控制機動車數(shù)量         B．重污染天氣，建筑工地嚴(yán)謹(jǐn)土方施工
C．工廠尾氣，處理后排放   D．開發(fā)新能源
②燃煤產(chǎn)生的CO₂、SO₂經(jīng)處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品．SO₂經(jīng)石灰石-石膏法或氨水法處理后可分別得到副產(chǎn)品石膏CaSO₄•2H₂O和硫酸銨，其中一種副產(chǎn)品，可以做化學(xué)肥料，它不能（填“能”、“不能”）與草木灰混用．寫出該化肥與熟石灰共同研磨的方程式：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O+2NH₃↑．
③工業(yè)廢水中的重金屬離子的去除，通常采用加入適量堿控制廢水的pH，將重金屬離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物（填“鹽”“氧化物”或“氫氧化物”）的形式而沉淀除去．

7．過氧化鈣（CaO₂）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．過氧化鈣能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面．其工業(yè)制備的主要流程如圖1：

（1）攪拌的目的是充分反應(yīng)．
流程②中沒有采用加熱措施的可能原因是防止過氧化氫分解（或防止氨氣逸出）；
流程②的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+nH₂O=CaO₂•nH₂O↓+2NH₄Cl．
（2）整個流程中，除水外還可以循環(huán)使用的物質(zhì)是氯化銨．
（3）取上述制得的CaO•nH₂O晶體進行熱重分析，其熱分解時晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖2．請寫出詳細計算過程，得出過氧化鈣晶體的化學(xué)式．

6．用金屬鐵制備自來水的新型消毒、凈水劑K₂FeO₄的流程如下：

請回答下列問題：
（1）實驗室中進行此操作I時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需漏斗，請說出該儀器的另外一種用途向酒精燈添加酒精．
（2）反應(yīng)③中沉淀D與H₂O₂發(fā)生化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe（OH）₂+H₂O₂=2Fe（OH）₃．
（3）反應(yīng)④一般控制在低溫30℃左右進行，這與K₂FeO₄的物理性質(zhì)有關(guān)，猜測K₂FeO₄的物理性質(zhì)是溶解度隨溫度升高而增大．反應(yīng)④一般要加入固體KOH至溶液飽和以便得到更多的K₂FeO₄晶體，你認為對此合理的解釋是提供更多K⁺．
（4）下列是K₂FeO₄制備，凈水過程發(fā)生的反應(yīng)，凈水后的水溶液能使酚酞變紅，已知在反應(yīng)中元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)．
①制備K₂FeO₄的反應(yīng)如下，對于該反應(yīng)，下列說法不正確的是C
2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH=0～30℃=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O
A．Cl₂發(fā)生還原反應(yīng)                      B．該反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型
C．反應(yīng)前后溶液的pH值不會發(fā)生變化     D．K₂FeO₄中Fe元素化合價為+6價
②請完成該反應(yīng)：4K₂FeO₄+10H₂O═4Fe（OH）_{3（膠體）}+8KOH+3O₂
③K₂FeO₄凈水劑除了殺菌消毒、吸附懸浮雜質(zhì)外，還有一個用途是除去水中的氨氣、硫化氫等氣體，這種作用與活性炭（填一種物質(zhì)名稱）作用相似．

5．如圖是某學(xué)生2015年10月6日購買的口香糖的標(biāo)簽，標(biāo)簽上標(biāo)有口香糖的主要成分為木糖醇（化學(xué)式C₅H₁₂O₅）請回答下列問題：

（1）木糖醇中碳、氫原子個數(shù)比為5：12；
（2）木糖醇中碳、氧元素的質(zhì)量比為3：4；
（3）木糖醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.5%（計算結(jié)果精確到0.1%）；
（4）10g木糖醇中含氧元素的質(zhì)量為5.3g．

4．海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制堿”體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)在改造物質(zhì)中的智慧．如圖是某廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖，請完成下列問題．
（1）流程Ⅰ中加入藥品的順序還可以是NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液（用字母表示）．
（2）流程I中為了除去雜質(zhì)，加入過量BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液．請分析加入過量的碳酸鈉溶液的作用是除去氯化鈣和過量的氯化鋇；過濾后得到的沉淀成分有：硫酸鋇、碳酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣．
（3）關(guān)于流程Ⅱ的說法不正確的是C
A．流程Ⅱ所涉及的反應(yīng)物中共有六種元素
B．通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，更多地析出碳酸氫鈉晶體
C．過濾得到的“母液”只有一種溶質(zhì)
D．“侯氏制堿法”制得的碳酸鈉俗稱純堿，它屬于鹽類物質(zhì)
（4）寫出Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

3．某碳酸鈉固體樣品中，可能含有硫酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈉、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)，為了確定雜質(zhì)的成分，進行以下實驗：第一步：取50g該樣品溶于水得到無色溶液；第二步：再向第一步得到的無色溶液中，先后逐滴加入過量氯化鋇溶液和過量的稀硝酸．產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	由第一步實驗可知，原樣品中一定沒有硫酸銅
	B．	BC段減少的沉淀是碳酸鈣和碳酸鋇
	C．	雜質(zhì)一定含有硫酸鈉、氯化鈉
	D．	第二步實驗結(jié)束后，最終所得溶液中的溶質(zhì)共有三種