11．將一種無(wú)味的液體A裝入試管，用帶火星的木條試驗(yàn)，無(wú)現(xiàn)象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速產(chǎn)生氣泡，生成了使帶火星的木條復(fù)燃的氣體C，使金屬E紅熱并伸入盛有氣體C、瓶底有少量液體D的集氣瓶中，金屬E劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體F．
①寫(xiě)出它們的名稱(chēng)
A：過(guò)氧化氫 B：二氧化錳 C：氧氣 D：水 E：鐵 F：四氧化三鐵
②黑色粉末B在A的分解反應(yīng)中起催化作用，是這個(gè)反應(yīng)的催化劑．

10．小華同學(xué)設(shè)計(jì)中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作：向氫氧化鈉溶液中直接滴加稀鹽酸．為確定氫氧化鈉是否和鹽酸恰好完全反應(yīng)，他取出少量反應(yīng)后的溶液倒入一只試管中，向其中滴加酚酞試液，振蕩觀察到酚酞試液不變色，于是得出：“兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)”
（1）小亮認(rèn)為小華的結(jié)論不準(zhǔn)確，他認(rèn)為還有第二種可能性，這種可能性是：稀鹽酸過(guò)量．
（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)探究該反應(yīng)后的溶液是否恰好完全反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入鋅粒	沒(méi)有氣泡產(chǎn)生．	兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)

9．歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí)歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)（如圖所示，連線表示相互反應(yīng)）．
（1）為了驗(yàn)證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變紅色；
（2）鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于清除鐵銹（主要成分是Fe₂O₃），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）為了驗(yàn)證性質(zhì)⑤，可選用的物質(zhì)是硝酸銀（填一種即可）；
（4）鎂和鋅可以用來(lái)驗(yàn)證鹽酸的性質(zhì)②，寫(xiě)出鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（5）寫(xiě)出一個(gè)驗(yàn)證鹽酸的性質(zhì)④的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

8．按要求寫(xiě)出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）用含Al（OH）₃的藥物中和過(guò)多的胃酸Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（2）生石灰露置于空氣中逐漸變成白色粉末CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）將鐵釘加入稀鹽酸中Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）用熟石灰處理硫酸廠污水中含有的硫酸Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（6）工業(yè)制取二氧化碳CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

7．硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量是（　�。�

A．

32 g

B．

32

C．

5.314×10-26 kg

D．

32 kg

6．某化工廠用石灰石和廢銅屑等設(shè)計(jì)生產(chǎn)石青、波爾多液的工藝流程如圖1：

（一）產(chǎn)品制備
（1）流程圖中X的化學(xué)式為CO₂；
（2）反應(yīng)②分兩步進(jìn)行，化學(xué)方程式分別為：
第一步2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，第二步CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（3）硫酸銅的溶解度如表：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
溶解度/g	14.3	17.4	20.7	25.0	28.5	33.3	40.0	55.0	75.4

蒸發(fā)濃縮后熱溶液經(jīng)處理大量析出晶體，溫度到達(dá)30℃時(shí)，剩余硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2-3次，用冰水洗滌的目的是：Ⅰ是除去晶體表面的雜質(zhì)；Ⅱ是0℃時(shí)硫酸銅溶解度小，損失少．
（4）反應(yīng)④中硫酸銅、生石灰和水制備波爾多液，其化學(xué)方程式為：Ⅰ是CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ⅱ是Ca（OH）₂+CuSO₄=CaSO₄+Cu（OH）₂↓．
（二）組成測(cè)定
查閱資料得知，石青的化學(xué)式可表示為aCuCO₃•bCu（OH）₂，已知Cu（OH）₂和CuCO₃都能受熱分解，分別生成兩種氧化物，其中Cu（OH）₂的分解溫度為66℃到68℃，CuCO₃的分解溫度為200℃到220℃．為測(cè)定其組成，小組同學(xué)稱(chēng)取石青樣品34.6g，用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（5）洗氣瓶A中氫氧化鈉溶液的作用是除去空氣中的二氧化碳；B中所裝液體為濃硫酸．
（6）現(xiàn)控制C裝置中的溫度為250℃對(duì)石青進(jìn)行熱分解，直至C裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣后，冷卻后裝置D增重1.8g，裝置E增重8.8g．通過(guò)計(jì)算可得 a：b=2：1．
（7）若缺少F裝置，測(cè)得的a：b的值會(huì)偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
（三）脫水探究
硫酸銅晶體受熱會(huì)逐步失去結(jié)晶水．取純凈CuSO₄•5H₂O固體2.50g，放在如圖2實(shí)驗(yàn)裝置C中進(jìn)行加熱，測(cè)定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖3所示．
（8）G點(diǎn)固體的化學(xué)式是CuSO₄•H₂O．
（9）H點(diǎn)所得固體的顏色是白色．
（10）將CuSO₄•5H₂O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末、硫的一種氧化物和水蒸氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO₄•5H₂O$\frac{\underline{\;570℃\;}}{\;}$CuO+SO₃↑+5H₂O↑．

5．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用自己設(shè)計(jì)的裝置（如圖）測(cè)定空氣中氧氣的含量．
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）測(cè)量實(shí)驗(yàn)需要的具支試管的容積．
（2）在干燥的具支試管中裝入銅粉，塞上橡皮塞．用小氣球密封試管的支管口．移動(dòng)注射器活塞，在注射器中留有一定體積的氣體，記錄體積后插入橡皮塞中，根據(jù)酒精燈高度，將試管固定在鐵架臺(tái)上．
（3）用酒精燈在銅粉部位加熱，加熱時(shí)不斷推拉注射器．
（4）停止加熱后，待試管冷卻至室溫，注射器活塞穩(wěn)定后，記錄注射器中氣體的體積．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
①在實(shí)驗(yàn)室中如何測(cè)量該具支試管的容積？往具支試管中裝滿水，然后倒入量筒中測(cè)量水的體積，即該具支試管的容積
②在實(shí)驗(yàn)加熱過(guò)程中，具支試管上的小氣球作用是防止橡膠塞彈出、注射器活塞彈出等，不斷推拉注射器的目的是使空氣中的氧氣充分反應(yīng)．
③假設(shè)具支試管的容積為50ml，反應(yīng)前注射器中氣體的體積為20ml，反應(yīng)后注射器中氣體的體積為6ml，則反應(yīng)消耗氧氣的體積為14ml．由此可得實(shí)驗(yàn)結(jié)論氧氣約占空氣體積的五分之一．
④下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是ac（填序號(hào)）
a、加熱時(shí)，應(yīng)先使試管底部均勻受熱
b、注射器中預(yù)先不留一定體積的氣體對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響
c、反應(yīng)停止試管冷卻后，將氣球內(nèi)的氣體全部擠入注射器內(nèi)．

4．實(shí)驗(yàn)室常用如圖甲裝置來(lái)制取氣體：

（1）寫(xiě)出儀器名稱(chēng)：a試管b長(zhǎng)頸漏斗
（2）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣的文字表達(dá)式是過(guò)氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；二氧化錳是反應(yīng)的催化劑．
（3）若收集一瓶氧氣，供硫粉在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)使用，最好選用氣體的收集裝置中的C（填序號(hào)），理由是集氣瓶底部要留少量水．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來(lái)制取氨氣．常溫下氨氣是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．制取并收集氨氣，應(yīng)該從如圖中選擇的發(fā)生裝置是A，收集裝置是D．
（5）若用如圖乙裝置收集氨氣，氣體應(yīng)從m（填m或n）通入．

3．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．請(qǐng)按表中信息填空：

①查找出原子序數(shù)為10的元素名稱(chēng)氖，排在第二周期．
②如表中每一周期元素原子序數(shù)的變化規(guī)律是從左到右依次增大
③如表是元素周期表中的一部分，元素周期表共有7個(gè)橫行，18 個(gè)縱行．每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期．原子序數(shù)數(shù)值上等于質(zhì)子數(shù)．
④硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，寫(xiě)離子符號(hào)S^2-，該元素的原子核外有3個(gè)電子層，它屬于非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），在化學(xué)反應(yīng)中易得到（填“得到”或“失去”）電子．

2．某學(xué)習(xí)小組在探究活動(dòng)中要制取一定量的氨氣．該小組查閱資料后，得知有以下兩個(gè)反應(yīng)可以生成氨氣：
a．氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓下，有鐵觸媒（催化劑）的條件下產(chǎn)生氨氣；
b．氯化銨固體和生石灰粉末在加熱條件下生成氨氣．
（1）請(qǐng)你幫該小組同學(xué)選擇制取氨氣的方法b；　　
（2）氨氣極易溶于水，密度比空氣小．根據(jù)以上信息和如下圖所示裝置，完成下列空白．
①制取氨氣發(fā)生裝置是A，理由因?yàn)樵摲磻?yīng)是加熱固體；
②制取氨氣收集裝置是D，理由因?yàn)榘睔鈽O易溶于水且密度比空氣小，因此用向下的排空氣法收集氨氣．