4．等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是（　�。�

A．

鋁、鋅、鎂、鐵

B．

鎂、鋁、鐵、鋅

C．

鋁、鎂、鐵、鋅

D．

鐵、鋁、鎂、鋅

3．我國西漢就有人發(fā)現(xiàn)“曾青得鐵則化為銅”，到宋朝將此法已應(yīng)用于生產(chǎn)銅，曰：“濕法煉銅”，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuS0₄=Cu+FeSO₄銅與硝酸銀反應(yīng)化學(xué)方程式Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

2．用化學(xué)符號和數(shù)字或化學(xué)式填空
3個氮分子3N₂  氯化鐵中鐵元素的化合價$\stackrel{+3}{Fe}$Cl₃ 5個銨根離子5NH₄⁺相對分子質(zhì)量最小的氧化物H₂O+2價的銅元素$\stackrel{+2}{Cu}$．

1．硬水和軟水的區(qū)別是（　　）

	A．	硬水是化合物，軟水是單質(zhì)
	B．	硬水是混合物，軟水是純凈物
	C．	硬水中含污染物，軟水中無污染物
	D．	硬水中含較多的可溶性的鈣、鎂化合物，軟水中不含或少含可溶性鈣、鎂化合物

7．某同學(xué)用如圖所示裝置（集氣瓶中事先裝入少量的水）來測定空氣中氧氣的含量．請回答下列問題：
（1）待反應(yīng)冷卻后，打開彈簧夾，進入集氣瓶的水不足該瓶中氣體體積的$\frac{1}{5}$，你認為導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是什么？（寫一條即可）
（2）你能根據(jù)實驗中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象，分析集氣瓶內(nèi)剩余氣體具有什么性質(zhì)嗎？
（3）已知木炭、硫在空氣中燃燒分別生成二氧化碳和二氧化硫氣體．思考：能否用木炭、硫代替紅磷做此實驗？由此可知，紅磷的替代品必須滿足什么條件？

6．下列區(qū)分各物質(zhì)的方法不可行的是（　�。�

	A．	將氫氧化鈉固體、硝酸銨固體、氯化鈉固體分別溶于水，就可區(qū)分它們
	B．	用紫色石蕊試液可以一次性區(qū)分Na2CO3、NaCl、H2SO4三種溶液
	C．	用通入二氧化碳的方法能區(qū)分氫氧化鈉溶液和飽和石灰水
	D．	用氫氧化鋇一次性區(qū)分：NaOH、MgSO4、HCl三種溶液

5．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）鎂和硫酸亞鐵反應(yīng)，生成硫酸鎂和鐵Mg+FeSO₄=Fe+MgSO₄．
（2）鎂和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鎂和銅Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu．
（3）鎂和氯化鋅反應(yīng)，生成氯化鎂和鋅Mg+ZnCl₂=MgCl₂+Zn．
（4）鎂和氯化亞鐵反應(yīng)，生成氯化鎂和鐵Mg+FeCl₂=MgCl₂+Fe．
（5）鎂和氯化銅反應(yīng)，生成氯化鎂和銅Mg+CuCl₂=MgCl₂+Cu．
（6）鎂和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸鎂和銀Mg+2AgNO₃=Mg（NO₃）₂+2Ag．
（7）鋅和氯化亞鐵反應(yīng)，生成氯化鋅和鐵Zn+FeCl₂=ZnCl₂+Fe．
（8）鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)，生成硫酸鋅和鐵Zn+FeSO₄=Fe+ZnSO₄．
（9）鋅和氯化銅反應(yīng)，生成氯化鋅和銅Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu．
（10）鋅和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鋅和銅Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu．
（11）鋅和硝酸銅反應(yīng)，生成硝酸鋅和銅Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu．
（12）鋅和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸鋅和銀Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．

4．糖塊放入水中后，體積會逐漸變小，說明蔗糖分子在不斷運動．

3．100mL的酒精和100mL的水混合，總體積小于 （大于、等于、小于）200mL．

2．填寫表中空格

原子種類	核電荷數(shù)	質(zhì)子數(shù)	中子數(shù)	核外電子數(shù)
碳	6		6
鈉		11	12
氯			18	17