11．學習化學知識的目的之一是分析和解決實際問題．
（1）在日常生活中，廚房常用的由金屬材料制成的物品有鐵鍋（寫出一種）．
（2）沼氣與天然氣的主要成分都是甲烷，其完全燃燒的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
（3）吸煙有害健康．香煙煙氣中含有幾百種對人體有害的物質，如尼古丁、焦油、一氧化碳等，其中與血紅蛋白結合能力強的有毒氣體是CO．
（4）用洗滌劑清洗油污，是利用了洗滌劑的乳化作用．

10．請用化學用語填空：
（1）2個鎂離子2Mg²⁺；
（2）碘酒中的溶劑分子C₂H₅OH；
（3）硝酸銨的化學式NH₄NO₃；
（4）鉆石的主要成分C．

9．海水淡化可采用膜分離技術．如圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中其他各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水．對加壓后右側海水成分變化分析正確的是（　�。�

	A．	溶質質量增加		B．	溶劑質量減少
	C．	溶液質量不變		D．	溶質質量分數(shù)減少

8．正確的實驗操作是科學探究的關鍵．下列實驗操作正確的是（　�。�

A．

過濾渾濁液體

B．

取用大理石

C．

排水法收集O2

D．

滴管的使用

7．下列氧氣的制備裝置中，不能起到“隨開隨制，隨關隨�！毙Ч�的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

6．如表是豆腐中一些成分的平均質量分數(shù)：

成分	水	蛋白質	脂肪	糖類	磷	鐵	鈣	維生素B1	維生素B2
質量分數(shù)/%	90.0	4.7	1.3	2.8	0.064	1.4	0.24	0.00006	0.00003

（1）根據上表可知豆腐中含有的營養(yǎng)素有水、蛋白質、糖類、油脂、無機鹽以及維生素，含有人體所需的微量元素有鐵，若成年人每天食用50克豆腐，則攝入鈣的質量為0.12g．
（2）人體健康離不開鈣元素．下列有關鈣元素的敘述不正確的是D（填序號）
A人體中鈣元素大部分存在于骨骼和牙齒中  
B幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病和發(fā)育不良 
C老年人缺鈣會骨質疏松   
D成年人比幼兒和青少年需要攝入更多的鈣
（3）鈣片的有效成分是碳酸鈣，它雖然不溶于水，但服用后可轉化為可溶于水的鈣鹽而被人體吸收（胃液中含有鹽酸），其原因是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（用化學方程式表示）；為了提高補鈣效果，服用鈣片時常需配合服用維生素D，據此可推知維生素D的功能是促進鈣的吸收
（4）下列食物富含蛋白質的是CD
A大米 B豆油 C魚 D雞蛋 E青菜 F西瓜．

5．如圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小順序是A＞B＞C．
（2）將t₂℃時三種物質等質量的飽和溶液分別降溫到0℃時，析出溶質最多的是A，無溶質析出的是C．
（3）20℃時，將30gA物質放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是70g．
（4）若將t₁℃三種物質的飽和溶液分別升溫到t₂時，則三種溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C．

4．有些晶體按比例帶有一定量的結晶水，帶有結晶水的晶體在一定溫度下會脫去結晶水．草酸晶體（H₂C₂O₄•xH₂O）在常溫下是一種無色透明晶體．草酸晶體受熱時分解的化學方程式為：
H₂C₂O₄•xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+1）H₂O+CO₂↑+CO↑
某化學興趣小組的同學利用該信息以及所學的知識設計并開展實驗，測定草酸晶體中結晶水的質量分數(shù)．（圖1中固定裝置已略去，裝置氣密性良好，裝置A、B中的試劑足量，注射器量程足夠）

Ⅰ．測量裝置A、B的質量，排盡注射器中的空氣，連接裝置；
Ⅱ．取質量為m的草酸晶體，加熱至完全分解，將產物全部通入以上裝置；
Ⅲ．測量并記錄裝置A增加的質量為a，裝置B增加的質量為b，裝置C讀數(shù)為V；
Ⅳ．甲乙丙三位同學分別利用裝置ABC所得數(shù)據計算該草酸晶體中結晶水的質量分數(shù)．
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放的液體是濃硫酸；裝置B的作用是吸收反應生成的二氧化碳；裝置C的作用之一是測量一氧化碳的體積．
（2）甲同學依據裝置A測量結果計算結晶水的質量分數(shù)為$\frac{100a}{m}$%（用代數(shù)式表示）．
（3）該同學還想研究草酸亞鐵晶體的組成，稱取54.0g草酸亞鐵晶體在隔絕空氣條件下加熱，得到剩余固體的質量隨溫度變化曲線如圖2所示．
已知：溫度t₁℃時，草酸亞鐵晶體完全脫去結晶水，并生成草酸亞鐵（FeC₂O₄）固體；溫度t₂℃時，草酸亞鐵完全分解，發(fā)生反應：3FeC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4CO↑+2CO₂↑．
①根據化學方程式計算草酸亞鐵晶體完全脫去結晶水生成FeC₂O₄的質量．
②求該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質量分數(shù)（精確到0.1%）．

3．某興趣小組發(fā)現(xiàn)一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化鈣、純堿和食鹽．他們要探究腌制松花蛋過程中都有哪些物質對鴨蛋起作用．于是取少量泥料在水中溶解，充分攪拌后過濾，取濾液探究其成分．
【猜想與假設】他們都認為濾液中一定有NaCl和NaOH．對濾液中的其他成分他們分別做出了如下猜想：
甲同學：還可能有Ca（OH）₂           
乙同學：還可能有Na₂CO₃
生成氫氧化鈉的復分解反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
【活動與探究】
甲同學先用pH試紙測出濾液的pH＞7（填“＜”、“＞”、“=”）7，再取一定量的濾液于試管中，向其中滴加少量稀鹽酸，沒有氣體生成，于是他得出自己的猜想正確
乙同學取少量濾液于試管中，向其中滴加足量氫氧化鈣溶液，振蕩，產生白色沉淀現(xiàn)象，乙同學認為自己的猜想是正確的．
真相只有一個！那么聰明的你認為他們究竟誰的實驗正確呢？乙（填“甲”或“乙”）

2．對比歸納是學習化學的重要方法．請你根據如圖所示回答問題：

（1）實驗一：探究二氧化碳能否與氫氧化鈉反應
根據B試管內液面明顯高于A試管內液面現(xiàn)象可證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應．發(fā)生反應的化學方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）實驗二：探究影響物質溶解性的因素．
小王同學做了如圖所示的對比實驗，發(fā)現(xiàn)B中固體可溶，A中幾乎不溶．說明影響物質溶解性的因素是溶質的性質；他又補充了C試管的實驗，他想探究的影響因素是溶劑的性質．
（3）實驗三：探究金屬活動性
小明以“金屬表面產生氣泡的快慢”為依據來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是選取酸的種類不同．實驗B中，若出現(xiàn)鐵絲表面有紅色的物質現(xiàn)象，可證明鐵的活動性強于銅，該反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．