10．將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發(fā)生下列變化：
鈉（Na） $\stackrel{O_{2}}{→}$鈉的氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$ 氫氧化鈉溶液 $\stackrel{CO_{2}}{→}$白色固體
【提出問題】：常溫下鈉與氧氣反應，產物有哪些？
【查閱資料】：鈉的氧化物，除氧化鈉（Na₂O）外還有過氧化鈉（Na₂O₂），氧化鈉與過氧化鈉都能與水發(fā)生反應，方程式如下：
Na₂O+H₂O=2NaOH；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
【作出猜想】：常溫下鈉與氧氣反應的產物．
猜想1：Na₂O，
猜想2：Na₂O₂，
猜想3：Na₂O和Na₂O₂
【實驗探究一】：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水	沒有氣泡生成	猜想1正確

【繼續(xù)探究】：鈉在空氣中放置一段時間得到白色固體的成分
【作出猜想】
猜想一：Na₂CO₃
猜想二：Na₂CO₃和NaOH
【實驗探究二】：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
1．取少量白色固體加入足量氯化鈣溶液	產生白色沉淀	白色固體成分為Na2CO3和NaOH
2．過濾、取少量濾液加入無色的酚酞試液	變成紅色

【實驗反思】
（1）過氧化鈉也能與鹽酸反應，方程式為：2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+X，X的化學式為O₂．
（3）久置的固體氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

9．某小組探究可溶性堿的化學性質時，發(fā)現將二氧化碳分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，觀察到前者變渾濁，后者無明顯現象．請你和他們一起完成相關的探究
【提出問題】二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現象，兩者是否發(fā)生了化學反應？
【猜想假設】猜想①：兩者發(fā)生了化學反應；猜想②：兩者沒有發(fā)生化學反應
【實驗探究】四位同學分別設計出了下列4種實驗裝置．

①裝置（3）出現的實驗現象氣球變大．
②有同學對上述4個實驗提出質疑，認為實驗不嚴謹，其理由是二氧化碳也溶于水，要得到科學嚴謹的結論，仍利用該裝置，補做的對照實驗是將（1）裝置中的NaOH溶液換成水，觀察試管內液面的情況．
③小明同學認為也可以通過檢驗生成物來驗證猜想，請幫他填寫實驗報告．

實驗方法、現象	實驗結論
	驗證了二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應

【實驗結論】二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應．

8．“雙吸劑”是常用的袋裝食品的保鮮劑，可用來吸收氧氣、二氧化碳、水蒸氣等氣體，某化學小組的同學在袋裝食品中發(fā)現一包名為“504雙吸劑”的保鮮劑，其標簽如圖所示．同學們對這包久置的“504雙吸劑”的固體樣品很好奇，設計實驗進行探究．
【提出問題】久置“雙吸劑”的成分是什么？
[收集資料]：鐵與氯化鐵溶液在常溫下生成氯化亞鐵：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂
【做出猜想】久置“雙吸劑”中可能有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃
【實驗探究】如表是甲組同學涉及并記錄的實驗報告，請你補充完整．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量固體研碎，和磁鐵吸引	有少量黑色固體被吸引	固體中一定有含有鐵粉
②�、僦袣埩艄腆w加入足量水，充分溶解并過濾，向濾液中通入CO2	發(fā)現濾液變渾濁	濾液中含有氫氧化鈣
③向②的濾渣中加入足量稀鹽酸	產生氣泡，得到無色溶液	固體中一定含有CaCO3；一定不含有Fe2O3

【反思提高】
（1）小剛認為固體中一定含有Ca（OH）₂，小明認為不正確，其原因是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣；小明重新設計實驗驗證Ca（OH）₂是否存在；取少量固體和氯化銨一起研磨，聞到有刺激性氣味，因此確認固體中含有Ca（OH）₂．
（2）③中反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
[拓展交流]：鐵粉作為食品保鮮劑的優(yōu)點是能同時吸收氧氣和水蒸氣．

7．某校進行化學實驗考查時，老師給了同學們一小包黑色粉末，這種黑色粉末可能是氧化銅，炭粉或是這兩者的混合物，讓他們通過實驗探究來確定．某同學探究過程如下：
[提出問題]
假設1：黑色粉末是炭粉；
假設2：黑色粉末是氧化銅；
假設3：黑色粉末是氧化銅和炭粉的混合物；
[查閱資料]碳與稀硫酸不反應．
[設計實驗方案]：他對實驗進行了一下設想和分析：取少量黑色粉末于燒杯中，并加入過量的稀硫酸．則實驗中可能出現的現象與對應結論如表，請你完成表．

實驗中可能出現的現象	結論
①黑色粉末沒有溶解	假設1成立
②	假設2成立
③	假設3成立

[進行實驗]：通過實驗及分析，確定該黑色粉末為木炭粉和氧化銅的混合物．
[拓展]：為了進一步探究木炭粉和氧化銅的性質，他又利用這種混合物補充作了如下實驗：將此黑色粉末隔絕空氣加熱（若木炭粉完全反應），待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全后，靜置．請你回答：
①燒杯中有（　填“有”或“沒有”）不溶物．你的理由是碳和氧化銅反應生成的銅難溶于水，也不與硫酸反應．
②若過濾后溶液呈無色，則該溶液中的溶質是H₂SO₄（寫化學式，下同）．
③若過濾后溶液呈藍色，該溶液中的溶質是H₂SO₄、CuSO₄．

6．生石灰是一種傳統(tǒng)的建筑材料，俗稱“石灰”．工業(yè)上通過在石灰窯中煅燒石灰石制得“石灰”，其反應原理是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．興趣小組的同學對某地剛出窯的“石灰”的成分進行探究．
【提出問題】剛出窯的“石灰”有哪些成分？
【猜想】Ⅰ．只有氧化鈣Ⅱ．只有碳酸鈣Ⅲ．既有氧化鈣也有碳酸鈣
【實驗探究】
（1）甲同學從樣品中取一定量的固體于試管中，并加入一定量的水，振蕩，有白色不溶物．甲同學據此認為試管中的固體為碳酸鈣，即猜想Ⅱ成立．乙同學認為上述實驗不足以證明猜想Ⅱ成立，其理由是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水．
（2）乙同學從樣品中取一定量的固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁，感覺發(fā)熱；繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有發(fā)現氣泡產生．乙同學據此認為試管中的固體只有氧化鈣，即猜想I成立．丙同學認為乙的實驗不足以證明猜想I成立，理由是稀鹽酸太少，少量的稀鹽酸只能和氧化鈣或氫氧化鈣反應．
（3）丙同學認為利用感覺溫度變化的方法判斷是否有氧化鈣不可靠，他用水、酚酞試液和稀鹽酸證明了猜想Ⅲ成立，請完成他的實驗報告．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①從樣品中取一定量的固體于試管中，加入足量稀鹽酸 ②從樣品中取一定量的固體于試管中，加入一定量的水，滴加無色酚酞試液	產生氣泡； 酚酞試液變紅色	猜想Ⅲ成立

【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一個大的石灰池，使用“石灰”時，先將生石灰倒入池內水中，一段時間后，再取用其中的石灰漿使用．長期使用的石灰池內壁會逐漸增厚，其主要原因是氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣和水．

5．某校化學興趣小組的同學在一次聚餐中，發(fā)現并對燃料固體酒精產生了好奇，于是對其成分進行了探究．
[查閱資料]（1）固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質量比混合制成的；
（2）氯化鈣和氯化鋇溶液均呈中性．
[提出問題]（1）酒精中含有哪些元素？
（2）固體酒精樣品中的氫氧化鈉是否變質？
[實驗探究]
（1）按如圖實驗，若觀察到燒杯內壁有白色固體生成，便可得出酒精燃燒產物中含有二氧化碳，只要將所用燒杯更換為冷而干燥的燒杯，即可證明燃燒產物中有水蒸汽．由上述實驗現象可以推理得出酒精中所含元素的情況為含有碳元素和氫元素．
（2）他們向服務生要來少量固體酒精，放入燒杯中加并足量蒸餾水充分溶解后靜置，發(fā)現燒杯底部有白色沉淀產生．取適量該白色沉淀于試管中，并向試管中滴加稀鹽酸，可見沉淀溶解有氣泡冒出．試用化學方程式表示出該白色沉淀的產生途徑：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
分析實驗現象并結合所學知識可以得出該固體酒精中的氫氧化鈉已經變質．
（3）為進一步確定該固體酒精中氫氧化鈉的變質程度，同學們進行了分組探究：
①甲組�。�2）中燒杯里的上層清液于潔凈的試管中，滴加酚酞溶液后呈現紅色，于是得出結論：樣品溶液顯堿性，其中的氫氧化鈉部分變質．
②乙組認為甲組的實驗不能證明溶液中一定含有氫氧化鈉，理由是碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．他們另取燒杯中的上層清液于潔凈的試管中，并加入過量氯化鋇溶液充分反應后滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色．由此得到結論：所拿固體酒精樣品中的氫氧化鈉部分變質．
[實驗結論]經充分討論，大家一致認為乙組的實驗方案合理，樣品中氫氧化鈉已部分變質．
[反思交流]乙組實驗中加足量氯化鋇溶液的目的是使碳酸鈉完全反應．
[拓展應用]要除去氫氧化鈉變質后產生的雜質，可選擇下列試劑中的AC（填序號）
A．Ba（OH）₂溶液     B．CaCl₂溶液      C．Ca（OH）₂溶液．

4．牙膏摩擦劑的類型很多，如CaCO₃、SiO₂或它們的混合物．某興趣小組對牙膏摩擦劑的成分進行了如下探究．
【提出問題1】某品牌牙膏中是否含有CaCO₃？
【查閱資料】二氧化硅不與稀鹽酸反應；堿石灰主要成分為生石灰與氫氧化鈉．
【實驗方案】取少量牙膏于試管中，加入適量的稀鹽酸，出現氣泡，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明摩擦劑中含有CO₃^2-（填離子符號）；石灰水變渾濁的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
【提出問題2】該牙膏中CaCO₃的質量分數是多少？
【實驗裝置】

【實驗步驟】
（1）按如圖連接好裝置后，并檢查裝置氣密性；
（2）在B裝置中加入牙膏樣品5.00g；
（3）打開K₁，關閉K₂，通入空氣一會兒；
（4）關閉K₁，打開K₂，向牙膏樣品中滴入質量分數為10%的鹽酸，直到不再產生氣泡時，停止滴加鹽酸；
（5）打開K₁，關閉K₂，再通入空氣一會兒，至C中不再產生沉淀；
（6）將C裝置中的固液混合物過濾、洗滌、烘干后稱量其質量為1.97g．
（已知此品牌牙膏中的其他成分不與鹽酸反應，裝置內試劑均足量且充分反應）
【實驗分析及數據處理】
（1）若無A裝置，直接通入空氣，測定結果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（2）D裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳氣體進入C裝置中．
（3）根據上面數據計算出牙膏樣品中碳酸鈣的質量分數為20%．
【實驗反思】下列各項措施中，能提高CaCO₃的質量分數測定準確度的是C（填序號）．
A．在裝置B、C之間增加盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶
B．在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶
C．緩緩滴加稀鹽酸．

3．做完氫氧化鈉與稀硫酸中和反應的實驗后，興趣小組的同學對反應后溶液中的溶質成分產生了興趣，請你與他們一起進行以下探究．
【提出問題】溶液中的溶質是什么物質？
【作出猜想】（1）甲同學認為溶液中的溶質只有Na₂SO₄一種物質．
（2）乙同學認為溶液中的溶質是Na₂SO₄和H₂SO₄兩種物質．
（3）丙同學認為溶液中的溶質是Na₂SO₄和NaOH兩種物質．
【查閱資料】（1）Na₂SO₄溶液顯中性．
（2）Al與強堿NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）等物質．
【實驗驗證】

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
乙同學 實驗	取中和反應后的溶液少許于試管中，將表面反復打磨后的鋁片放入試管的溶液中	鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出，收集氣體點燃，火焰呈淡藍色	猜想（2）成立
丙同學 實驗	取中和反應后的溶液少許于試管中，向試管中滴加幾滴無色酚酞試液	溶液變紅色	猜想（3）成立

【總結反思】丁同學根據乙、丙兩位同學的實驗現象，首先肯定猜想（1）不成立．經過進一步分析，丁同學認為猜想（2）也不成立，他的理由是鋁能和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣．
興趣小組的同學經過充分討論，一致認為猜想（3）成立．
【知識拓展】（1）生活中能否用鋁制品來盛放強堿性溶液？不能（填“能”或“不能”）
（2）乙同學的實驗中鋁片與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應，請寫出鋁與該溶液發(fā)生反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

2．目前，我國鋼鐵產量居世界第一，為國民經濟的發(fā)展奠定了堅實的基礎．
（一）鐵的廣泛應用
（1）我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）鐵與鉻（Cr）、鎳（Ni）等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為
原料可制作耐酸防護服材料．以上敘述中不涉及到B（選填序號）．
A．合金   B．無機非金屬材料   C．合成材料  D．復合材料
（二）鐵銹成分的探究
（1）如圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗，最先觀察到鐵銹的是C（選填序號）．


（2）鐵生銹的主要過程為：Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）₂$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）₃$\stackrel{風吹日曬}{→}$Fe₂O₃．xH₂O次要過程為：Fe$\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$FeCO₃，寫出Fe→Fe（OH）₂反應的化學方程式2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂．
（3）鐵銹組分的確定
某鐵銹成分為Fe₂O₃•xH₂O和FeCO₃．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導下用如圖裝置進行實驗．

[查閱資料]
①Fe₂O₃•xH₂O失去結晶水溫度為110℃，FeCO₃在282℃分解為FeO和CO₂．
②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原．
（1）裝配好實驗裝置后，首先要檢查裝置的氣密性．
（2）裝置A中的反應為：H₂C₂O₄（草酸）$\stackrel{濃硫酸}{→}$CO↑+CO₂↑+H₂O通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放c（選填序號）．
a．濃硫酸    b．澄清的石灰水  c．氫氧化鈉溶液
（3）現控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g．則樣品中FeCO₃的質量m（FeCO₃）=5.8g，x=2．
（4）若缺少G裝置，測得的m（FeCO₃）偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會偏大．
（三）煉鐵過程的探究
（1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）煉鐵主要原理的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【查閱資料】用CO還原Fe₂O₃煉鐵的過程大致分為三個階段：
階段1：3Fe₂O₃+CO$\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$2Fe₃O₄+CO₂
階段2：Fe₃O₄$\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO₂
階段3：FeO+CO$\frac{\underline{\;＞200℃\;}}{\;}$Fe+CO₂

（2）將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫，進行CO還原鐵的氧化物煉鐵過程的探究．加熱時測定D中剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示．圖中M點對應的a=18 （請列出計算過程）．

1．我校初三一班的部分同學準備用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸進行了如下兩個探究．
Ⅰ探究反應是否發(fā)生．
（1）按照圖1的方案完成實驗：

其中②處不可以選擇的試劑是B（填序號，下同），若①②顛倒順序，仍能證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應，這種試劑是C；
A．鐵粉        B．硝酸銀溶液        C．石蕊試液       D．碳酸鈉溶液
（2）寫出該反應化學方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
Ⅱ探究反應后溶液中溶質的成分．
【提出問題】，按照圖2進行實驗后，燒杯內溶液中的溶質是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂
猜想二：可能只有CaCl₂
猜想三：CaCl₂和HCl
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性
【進行實驗】

實驗步驟	實驗現象	解釋和結論
取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞試液（填試劑名稱）	溶液不變紅	猜想一不正確
取少量燒杯內溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液至過量	開始有氣泡產生，一段時間后產生沉淀	猜想二不正確 猜想三正確