10．20℃時，取相同質量的a、b、c三種物質的飽和溶液分別置于三個燒杯中，再分別向其中加入相同質量的相應固體溶質，將溫度升高到40℃，固體的溶解情況如圖1所示．圖2為a、b、c三種物質的溶解度曲線．請仔細閱讀圖1和圖2回答下列問題：

（1）三種物質的溶解度關系為b＞a＞c時的溫度為t℃，則t的取值范圍是20℃＜t＜30℃．
（2）燒杯甲里是c物質的溶液，燒杯乙里是a物質的溶液．
（3）40℃時，燒杯b里的溶液中溶劑最少．
（4）各種狀態(tài)下，各燒杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶質質量分數(shù)的比較一定正確的是BC．
A．甲（狀態(tài)2）＞甲（狀態(tài)1）
B．乙（狀態(tài)1）＞甲（狀態(tài)3）
C．甲（狀態(tài)1）=乙（狀態(tài)2）
D．乙（狀態(tài)3）＞丙（狀態(tài)3）

9．如圖甲是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖．

（1）甲圖中，t₂℃時，A、B、C三種物質中，溶解度最大的是A．
（2）t℃時，將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法降低溫度，加入B或蒸發(fā)溶劑．
（3）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質中的哪一種？

8．金屬的發(fā)展和應用，推動了社會的進步．根據(jù)金屬的相關知識，回答下列問題．
（1）如圖金屬制品中，利用了金屬導電性的是C（填字母）．

（2）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是三氧化二鐵）冶煉鐵的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）硬幣制造涉及的金屬有：Fe、Cu、Al、Ni（鎳）等．已知Ni能夠發(fā)生如下反應：Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑；Fe+NiCl₂═FeCl₂+Ni
這兩個反應都屬于基本反應類型中的置換反應．Fe、Cu、Al、Ni的活動性由強到弱的順序是Al＞Fe＞Ni＞Cu（用元素符號表示）．
（4）據(jù)報道，金屬材料因銹蝕而報廢的量相當于世界年產(chǎn)量的$\frac{1}{3}$左右．鐵生銹的條件是鐵與空氣中的水、氧氣共同接觸；根據(jù)鐵銹蝕的條件，寫出一種防止鐵制品銹蝕的具體方法在鐵表面涂一層油漆．

7．金屬在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的應用．
（1）如圖金屬制品中，利用金屬導熱性的是C（填序號）．
 
（2）為防止鐵制品銹蝕，通常在鐵制品表面噴漆，其防銹原理是使鐵制品與空氣和水隔絕．鋁的化學性質比鐵活潑，但通常鋁制品比鐵制品更耐腐蝕的原因是鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化．

6．如圖是“XXX”鈣片商品標簽圖．
根據(jù)標簽信息完成下列題．
（1）主要成分碳酸鈣的相對分子質量為100；
（2）每片中至少含鈣元素的質量為0.496g．
（3）小蓉同學為測其碳酸鈣的含量標注是否屬實，她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g．稱量燒杯中剩余物質質量為47.8g（不含燒杯質量，假定鈣片其它成分不與鹽酸反應．）
我來求出：①生成二氧化碳的質量．
②稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．
③通過計算判斷標簽上鈣片中碳酸鈣的含量是否屬實．

5．酸堿反應與人們的日常生活和生產(chǎn)有密切的關系．

物質	A	B	C	D
	肥皂水	食醋	牙膏	食鹽水
pH	10	3	9	7

（1）由于人的胃液里有鹽酸，因此胃液分泌過多會引起胃病，服用含有氫氧化鋁的藥物可緩解病痛．其治療的化學原理為（用化學方程式表示）Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
（2）做饅頭發(fā)酵面團時，會產(chǎn)生乳酸等有機酸，蒸饅頭前需加進適量的純堿或小蘇打等堿性物質，它們相互作用產(chǎn)生了CO₂氣體（填化學式），使蒸出的饅頭疏松多孔；若加入的堿性物質過多，可向面團或蒸鍋中滴加少許含食醋（填物質名稱）的酸性調(diào)味料，否則蒸出的饅頭會變澀，顏色發(fā)黃．
（3）未成熟的水果大多具有澀味，這是因為水果里含有鞣酸．脫澀的方法之一是：先用少量的水將生石灰化成石灰乳，該變化的化學方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂，然后把它用清水稀釋，取上層清夜，浸泡水果5至6天即可除去澀味．
（4）人被昆蟲叮咬后皮膚紅腫起泡，這是由于昆蟲在皮膚內(nèi)注入了少量甲酸所致．把少許如表所列的生活常用品A或C（填編號）涂在被咬的皮膚上，痛癢便會消失．
（5）請你再舉出一種生產(chǎn)、生活中常見的利用酸堿的例子用熟石灰改良酸性土壤．

4．鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）下列生活用品中，主要利用金屬具有良好導熱性的是A（填序號）．

（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁和空氣中的氧氣反應會生成致密的氧化鋁薄膜．
（3）日常生活中炒菜用的鐵鍋易生銹，其防銹的方法是保持鐵鍋的干燥．
（4）工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡．其反應的化學方程式為CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu．

3．在學習酸堿鹽的性質時，實驗室里同學們分四個小組在進行CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-、NH₄⁺四種離子的鑒定實驗，實驗中使用的藥品記錄如下：

被鑒定的物質	選擇的物質
①碳酸鈉溶液	稀鹽酸和澄清的石灰水
②氯化鈉溶液	硝酸銀溶液溶液和稀硝酸
③硫酸鈉溶液	硝酸鋇溶液溶液和稀硝酸
④硝酸銨溶液	氫氧化鈉溶液溶液和石蕊試液

實驗結束后同學們把實驗得到的廢液都到入到同一個廢液缸里，最終得到了渾濁的液體，且石蕊試紙呈紅色，過濾后為了不造成污染同學們決定對所得溶液進行處理后再排放．
【提出問題】：廢液缸中含有哪些物質呢？
【猜想與假設】：甲同學：AgNO₃、Ba（NO₃）₂、NaNO₃、HNO₃
乙同學：NaNO₃、Ca（NO₃）₂、HNO₃
丙同學：Na₂CO₃、NaNO₃
丁同學：NaCl、NaNO₃、Ca（NO₃）₂、HNO₃
小組同學經(jīng)討論一致認為丙的猜想不正確，理由：碳酸鈉不能與氫離子共存；
【表達與交流】：如何對廢液處理后才能排放加入足量氯化鈉溶液，和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，過濾，向濾液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉和稀硝酸反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，不再產(chǎn)生氣泡后繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，直至剛好不產(chǎn)生沉淀時停止加入碳酸鈉溶液，過濾后即可排放．

2．下面是某實驗小組的同學進行研究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務．
【研究課題】探究草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物
【查閱資料】
（1）該小組同學通過網(wǎng)絡查詢，獲得草酸及草酸晶體的一些相關知識：

名稱	化學式	顏色、狀態(tài)	溶解性	熔點（℃）	密度（g/cm3）
草酸	H2C2O4	-	易溶于水	189.5	1.900
草酸晶體	H2C2O4•2H2O	無色晶體	-	101.5	1.650

（2）白色的無水硫酸銅遇水蒸氣會變藍色
【作出猜想】
第一種：草酸分解產(chǎn)物CO₂和H₂
第二種：草酸分解產(chǎn)物是CO₂、CO和H₂O
第三種：草酸的分解產(chǎn)物是CO₂、H₂O（你猜想的產(chǎn)物化學式）
【設計實驗】

【實驗操作】甲同學按其設計的實驗裝置（如圖1）實驗時觀察到澄清的石灰水變渾濁了乙同學按圖2的裝置實驗也觀察到澄清的石灰水變渾濁了，這些現(xiàn)象證明產(chǎn)物中一定有CO₂； 無水CuSO₄變藍，證明產(chǎn)物中還有H₂O若產(chǎn)物中有CO，則乙的對應實驗現(xiàn)象是點燃干燥管上方的氣體，可以燃燒，燒杯內(nèi)壁的澄清石灰水變渾濁證明CO生成的化學反應方程式是2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
【得出結論】若第二種猜想是正確的，請你寫出草酸分解的反應方程式
H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+CO↑+H₂O．
【反思評價】乙認為甲設計的實驗裝置有缺陷：由于試管口向下傾斜，草酸晶體熔點較低，加熱到182℃便開始熔化，因此實驗中會出現(xiàn)熔融的草酸流進導管而影響后續(xù)實驗．請你談談裝置2的至少兩點優(yōu)于裝置1的優(yōu)點：
防止熔化的草酸流出；圖2裝置可以檢驗出生成物中是否有水蒸氣；圖2裝置可以檢驗出生成物中是否有一氧化碳；圖2裝置可以檢驗出生成物中是否有氫氣．
利用乙設計的裝置證明產(chǎn)物中沒有H₂的方法是：在干燥管上方罩一干冷燒杯，點燃氣體，觀察燒杯內(nèi)壁無水珠出現(xiàn)
【交流討論】丙同學繼續(xù)查閱相關資料發(fā)現(xiàn)：草酸是一種酸，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物．丙同學通過進一步研究，對實驗中CO₂的檢驗提出質疑，并提出實驗的改進措施，他提出的措施是在裝置之間加一個冷卻裝置（塞有雙孔橡皮塞的試管或廣口瓶等）或盛有水的洗氣瓶．

1．某�；瘜W興趣小組的同學在探究酸堿中和反應時，將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中，反應的化學方程式是：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄ +2H₂O．未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學對實驗產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
【提出猜想】針對疑問，小明同學作出如下猜想：
猜想一：只有Na₂SO₄                 猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH            猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
小華同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的是猜想四．
【實驗探究】同學們對剩余的猜想進行了探究：
（1）取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH．
（2）為了驗證其余猜想，學習小組的同學設計了三套實驗方案：

實驗方案	取少量燒杯中溶液	實驗現(xiàn)象	實驗結論
方案一	加入Na2CO3溶液	有氣泡產(chǎn)生	溶液中有H2SO4
方案二	滴加紫色石蕊溶液	溶液變紅	溶液中有H2SO4
方案三	加入BaC12溶液	有白色沉淀生成	溶液中有H2SO4

【實驗結論】經(jīng)過實驗探究，大家一致認為猜想二是正確的．
【實驗反思】寫出方案一的化學方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
三個方案中有一個方案是錯誤的，原因是BaCl₂與Na₂SO₄反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．