17．某化學興趣小組在做完用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的實驗后，對反應(yīng)后的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們進行了以下實驗探究．
【提出猜想】實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根據(jù)反應(yīng)原理，小組成員進行了如下猜想．  
猜想一：只有CaCl₂；    猜想二：CaCl₂和HCl．
【實驗探究】為了驗證猜想，該興趣小組的同學設(shè)計了如圖表實驗方案．

方案編號	方案1	方案2	方案3
實驗操作 （分別取少量實驗后的溶液于試管中）
實驗現(xiàn)象	對照標準比色卡： pH＜7．	產(chǎn)生白色沉淀．	先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀生成．
實驗結(jié)論	猜想二成立．

【評價反思】（1）老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定，同時指出【實驗探究】中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
①“實驗操作”中的錯誤是pH試紙浸入溶液中．
②“實驗方案”中也有一個錯誤的，錯誤的原因是AgNO₃與CaCl₂反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有HCl存在．
（2）該興趣小組的小華同學觀察到反應(yīng)后容器內(nèi)有少量固體剩余，得出溶液中肯定沒有鹽酸的結(jié)論，其他同學認為小華的說法不合理，其理由是剩余固體可能是石灰石中的雜質(zhì)．
【拓展延伸】
（1）該興趣小組的小華同學準備將反應(yīng)后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分數(shù)的Na₂CO₃溶液，他決定利用該廢液，測定Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，求該Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）為節(jié)約資源和避免實驗廢液對環(huán)境的污染，該興趣小組的同學想從剩余溶液中得到盡可能多的氯化鈣固體，同學們一致認為加入稍過量的CaCO₃（填化學式），經(jīng)過濾、蒸發(fā)等操作后即可完成．

16．某化學興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究，同學們根據(jù)該紅色粉末的來源，判斷其可能由Cu、Fe₂O₃兩種固體中的一種或兩種組成．
Ⅰ．定性探究：
【提出猜想】該紅色粉末可能是：①Cu   ②Fe₂O₃   ③Cu和Fe₂O₃
【查閱資料】Cu在FeCl₃溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
【設(shè)計實驗】（1）小玲取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，得有色溶液．則猜想①一定不成立．
（2）小偉向小玲得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲，反應(yīng)充分后，觀察到鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)析出現(xiàn)象，得出猜想③成立．
Ⅱ．定量探究：
【提出問題】該紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少呢？
【設(shè)計實驗】小晨稱取該紅色粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按如圖進行實驗，開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱至高溫使其充分反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻，反應(yīng)前后稱量相關(guān)物質(zhì)的總質(zhì)量（裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO₂忽略不計），其數(shù)據(jù)如表：

	反應(yīng)前	反應(yīng)后
Ⅰ組	玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為48.3g	玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為47.1g
Ⅱ組	洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為258.6g	洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為261.9g

【交流討論】
（1）在裝置A中先通CO氣體的目的是排盡空氣，防止爆炸，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）為了防止溶液倒吸，本實驗最后停止加熱前是否需要先斷開裝置中A和B的連接處？不需要（填“需要”或“不需要”），理由是實驗中持續(xù)通入一氧化碳氣體直到玻璃管內(nèi)物質(zhì)冷卻．
（3）從環(huán)保的角度分析，該裝置的缺陷是缺少尾氣處理裝置．
（4）根據(jù)上述表格中的實驗數(shù)據(jù)計算：紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%．

15．我國食品安全法規(guī)定有些食品不允許添加防腐劑，因此有些食品包裝中有一個單獨包裝的保鮮劑．某化學興趣小組成員將家中一包（如圖1）放置一段時間的食品保鮮劑帶到學校，并邀興趣小組的同學在化學實驗室進行探究：
[提出問題]這包保鮮劑的成分是什么？是否還有效？
[查找資料]（1）微生物在有養(yǎng)分、充足的氧氣和水等條件下就會迅速生長，
只要缺少一種條件，就可以防止食物腐敗．
（2）常見具有吸水性的固體物質(zhì)有以下幾種：
①生石灰   ②氫氧化鈉固體   ③鐵粉
（3）在溶液中：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂
[活動與探究]初步探究：根據(jù)初中所學化學知識，你認為①～③的物質(zhì)中，適合做食品保鮮劑的是①③（填編號）．
實驗探究1：打開這包保鮮劑的包裝袋，取少量樣品于試管中，觀察到為黑色固體；再向試管中加入過量的稀鹽酸，振蕩，有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變成淺綠色，則溶液中的溶質(zhì)一定有FeCl₂（填物質(zhì)化學式）．
實驗探究2：同學們設(shè)計如圖2所示實驗，觀察到澄清石灰水變渾濁，則①中反應(yīng)的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
[實驗結(jié)論]該保鮮劑中的成分有Fe、Fe₂O₃（填化學式），則該保鮮劑有效（填“有”或“無”）．
[反思與評價]
（1）通過探究，結(jié)合所學的化學知識，說明該保鮮劑的保鮮原理是鐵粉吸收氧氣和水而生銹．
（2）圖2實驗裝置中有一明顯缺點，應(yīng)如何改進在裝置②中的導氣管口點燃．

14．在濃硫酸的催化作用下，固體草酸（H₂C₂O₄）受熱分解生成碳的氧化物和水．某化學課外興趣小組對生成物中碳的氧化物種類進行了如表實驗探究：
提出問題：生成物中有哪幾種碳的氧化物？
猜測：

猜想1	猜想2	猜想3
只有CO	只有CO2	含有CO和CO2

設(shè)計實驗：基于猜想3，依據(jù)CO和CO₂的性質(zhì)，興趣小組同學設(shè)計了如圖實驗：

實驗探究：
（1）觀察到A裝置（填序號）中的澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解有CO₂氣體生成．
（2）有兩種實驗現(xiàn)象都能分別證明草酸分解的氣體中含有CO：
①C裝置中澄清石灰水不變渾濁，F(xiàn)裝置中澄清石灰水變渾濁；
②E裝置中出現(xiàn)黑色粉末變成紅色粉末的現(xiàn)象．
實驗結(jié)論：通過實驗探究證明：猜測3成立．草酸分解的化學方程式是C₂H₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+CO↑+H₂O．
問題討論：
（1）B裝置中的作用除去混合氣體中的二氧化碳氣體；D裝置的作用是除去氣體中的水蒸汽．
（2）裝置末端酒精燈的作用是除去CO氣體防止污染空氣．

13．某學習小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)．
（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的除去表面的氧化物；
（2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：①將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；③由A向B滴加足量試劑．上述再進行的操作的順序是③②①（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)使左右兩液面相平；
（3）B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為a g，與酸充分反應(yīng)后，測得氫氣體積為V　L，為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是D；
A．反應(yīng)前加入稀酸的體積           B．反應(yīng)前加入稀酸的質(zhì)量分數(shù)
C．實驗前反應(yīng)裝置中空氣的體積     D．實驗條件下氫氣的密度
（5）若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為a g，與酸充分反應(yīng)后，B中剩余固體的質(zhì)量為b　g，則鋅的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{a-b}{a}×100%$；
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質(zhì)量分數(shù)將偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“不受影響”）．

12．電纜生產(chǎn)過程中產(chǎn)生了一定量的含銅廢料．化學興趣小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銅，并獲得硫酸亞鐵晶體．先將含銅廢料粉碎，再按如下設(shè)計方案處理：

查閱資料得知：（1）在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅．反應(yīng)的化學方程式：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\stackrel{△}{→}$2CuSO₄+2H₂O．（2）硫酸亞鐵晶體的溶解度隨著溫度升高而增大（在一定溫度范圍內(nèi)）．
（1）寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（2）藍色溶液A中溶質(zhì)的成分是H₂SO₄、CuSO₄（填化學式）；
（3）該方案中應(yīng)該加入略過量的鐵粉，過量的目的是使CuSO₄、H₂SO₄完全反應(yīng)；從固體C中獲得純凈的銅，操作（Ⅱ）的具體處理方法是過濾→洗滌沉淀→干燥；
（4）淺綠色溶液B經(jīng)一系列操作[操作（Ⅰ）]可得硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O），該系列操作的順序為c→a→b（用編號a、b、c表示）→洗滌干燥．
a．冷卻結(jié)晶           b．過濾            c．加熱濃縮．

11．NaOH溶液久置空氣中易變質(zhì)．
（1）用方程式表示變質(zhì)原因；
（2）使用不同種類的物質(zhì)檢驗NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生變質(zhì)，至少兩種，寫出反應(yīng)的化學方程式；
（3）簡述設(shè)計實驗方案驗證NaOH溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)；
（4）如何除去少量變質(zhì)的NaOH溶液中的雜質(zhì)，用化學反應(yīng)方程式表示．

10．學校研究性學習小組測定Cu-Fe合金和Fe-Al合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器．
他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末56g與足量該硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了氣體a g．請討論：當粉末為Cu-Fe合金時，a＜2；當粉末為Fe-Al合金時6.2＞a＞2．

9．AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉并充分反應(yīng)，過濾得濾渣和濾液．
（1）加入一定量的鋅粉后，一定發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為Zn+2AgNO₃=2Ag+Zn（NO₃）₂．
（2）往濾液中加鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后濾液中一定含有的溶質(zhì)是Mg（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂，可能含有的溶質(zhì)是Cu（NO₃）₂，濾渣中一定有的是Ag．
（3）往濾渣中加入鹽酸，若無氣體放出，則濾液中一定有的離子是Mg²⁺、NO₃^-、Zn²⁺，可能有的離子是Cu²⁺、Ag⁺．

8．有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．現(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�

	A．	一定不存在Ba2+，NH4+可能存在		B．	可能存在CO32-
	C．	Na+一定存在		D．	一定不存在Cl-