16．下列廣告語(yǔ)中，你認(rèn)為符合科學(xué)道理的是（　�。�

	A．	“超純水”、“超純蒸餾水”絕對(duì)衛(wèi)生，對(duì)人體有益
	B．	本飲料由純天然物質(zhì)配制而成，絕對(duì)不含化學(xué)物質(zhì)，對(duì)人體無(wú)害
	C．	含氟牙膏可以預(yù)防齲齒
	D．	鉛筆不是鉛、水銀不是銀、純堿不是堿

15．某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)一包因敞口放置已部分變質(zhì)的氫氧化鈉產(chǎn)生了興趣，想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)你參與他們的探究過(guò)程．
【提出問(wèn)題】：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【知識(shí)準(zhǔn)備】：
（1）氫氧化鈉不能敞口放置的原因是：氫氧化鈉固體不僅吸收空氣中的水，還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)；
（2）判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法之一是向樣品中加鹽酸，加入鹽酸后發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)的另一種方法是將樣品溶于水，再向樣品中加澄清石灰水，看是否變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓．
（4）向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時(shí)，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)；
【設(shè)計(jì)方案】：
甲組同學(xué)：稱取16.40g樣品，放入足量的鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到4.40g二氧化碳．（設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．）
乙組同學(xué)：稱取16.40g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水．過(guò)濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．）
【解決問(wèn)題】：
（1）乙組同學(xué)判斷石灰水是否過(guò)量的方法是取上層清液，向其中通入二氧化碳（或加入碳酸鈉溶液），如變渾濁（有白色沉淀產(chǎn)生），表示石灰水過(guò)量；
（2）根據(jù)兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)你幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（請(qǐng)任選一位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行計(jì)算）（相對(duì)原子質(zhì)量：H：1  C：12  O：16   Na：23     Cl：35.5Ca：40 ）
甲組同學(xué)：64.6%乙組同學(xué)：64.6%．

14．硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂的化合物，其鈣的化合物為Ca（HCO₃）₂，受熱易分解，對(duì)其加熱生成水和大量的氣體，還有一種難溶性的鹽，該鹽是水垢的成分之一．
（1）[提出問(wèn)題]探究Ca（HCO₃）₂受熱分解的另外兩種生成物．
（2）[猜想]①小剛認(rèn)為生成物中的氣體可能是二氧化碳；
②你認(rèn)為生成物中的固體可能是碳酸鈣，其猜想依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，且生成的固體物質(zhì)不溶于水．
（3）[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案]請(qǐng)你設(shè)計(jì)出簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)驗(yàn)證上述猜想是否正確．
（4）[現(xiàn)象與結(jié)論]如果小剛的猜想正確，其實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象應(yīng)該是將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水變渾濁；如果你的猜想正確，其實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象應(yīng)該是在固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，固體物質(zhì)溶解，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
（5）寫(xiě)出Ca（HCO₃）₂受熱分解的化學(xué)方程式Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．

13．某化學(xué)興趣小組查閱資料后發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e₂O₃等金屬氧化物對(duì)雙氧水的分解也具有催化作用，為比較MnO₂和Fe₂O₃兩種金屬氧化物對(duì)H₂O₂分解的催化效果，他們分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖1中a=0.2．
（2）寫(xiě)出圖2中儀器m、n的名稱：m分液漏斗，n錐形瓶．
（3）圖1中試管②內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若需要1.6gO₂，不計(jì)實(shí)驗(yàn)損耗，至少需要消耗68g5%的H₂O₂溶液．
（4）該組同學(xué)為了通過(guò)定量比較得出結(jié)論，設(shè)計(jì)如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，兩次實(shí)驗(yàn)分別在A裝置中加入相同質(zhì)量的MnO₂和Fe₂O₃，兩次實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是生成等體積的氧氣需要的時(shí)間．
（5）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前圖2中B裝置內(nèi)已有的少量空氣對(duì)氣體體積的測(cè)量沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）影響，原因是反應(yīng)后有一部氧氣會(huì)存在與錐形瓶?jī)?nèi)．

12．A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答（提示：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O）

（1）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)，
（2）C的化學(xué)式Fe，E的化學(xué)式H₂．
（3）X溶液與C反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．．

11．初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有如下記錄，其中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)合理的事（　�。�

	A．	用50 mL量筒量取5.26 mL水
	B．	用托盤天平稱取5.6 g 鐵粉
	C．	用pH試紙測(cè)得蘋(píng)果汁的pH為3.2
	D．	用溫度計(jì)測(cè)得某NaOH溶液的溫度為20.35℃2

10．有一包粉末，已知由CaCO₃、FeCl₃、MgCl₂、Na₂SO₄、NaOH、NaNO₃中的幾種組成．為確定其組成，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，各步驟均已充分反應(yīng)．
①取一定質(zhì)量的粉末，加水?dāng)嚢韬筮^(guò)濾，得到沉淀和無(wú)色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無(wú)色氣體和黃色溶液；
③將①步得到的無(wú)色溶液A進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式是BaSO₄．
（2）A中一定存在的溶質(zhì)的化學(xué)式是Na₂SO₄、NaCl．
（3）生成白色沉淀D的化學(xué)方程式是NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
（4）這包粉末中可能含有物質(zhì)的化學(xué)式是MgCl₂、NaNO₃．

9．如圖，為測(cè)空氣中氧氣的含量，用一個(gè)50ML量筒倒扣在水中，量筒內(nèi)外液面均位于40ML處．量筒內(nèi)浮著一個(gè)銅制的小船，船中放有少量白磷．現(xiàn)把氫氧化鈉緩緩?fù)度胨�中并攪拌，這樣做的原因是NaOH固體溶解于水時(shí)放出熱量，使溶液溫度升高，達(dá)到白磷的著火點(diǎn)，放白磷的小船用銅做的原因是銅導(dǎo)熱性好且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．一會(huì)兒，白磷發(fā)生自燃，還可以觀察到產(chǎn)生大量白煙，量筒中的液面先下降再上升，最終，液面大約位于量筒刻度32mL處．

8．粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如圖所示．

根據(jù)以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質(zhì)是水．操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是過(guò)濾．
（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入過(guò)量的NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)方程式是MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）加入Na₂CO₃的目的是除去粗鹽中的CaCl₂．
（4）判斷加入的適量鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉．

7．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變呢？甲、乙、丙三位同學(xué)按下面的步驟進(jìn)行探究：
（1）提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變．
（2）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖A所示，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖B所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察．

寫(xiě)出A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
丙進(jìn)行了圖C所示的實(shí)驗(yàn)，在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃棒兩端，分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平．然后，用酒精燈給a端銅絲加熱數(shù)分鐘．停止加熱后冷卻，他觀察到的現(xiàn)象是銅絲被加熱端變黑，銅絲被加熱端向下傾斜．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
甲認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；
乙、丙認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等．
（4）你認(rèn)為甲的結(jié)論正確，請(qǐng)從原子的角度分析，結(jié)論正確的理由是：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、質(zhì)量和數(shù)目都不會(huì)發(fā)生改變．
（5）導(dǎo)致其他實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后生成的氣體逸散到空氣中去了，C實(shí)驗(yàn)a端銅絲增加了氧元素的質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)沒(méi)有在密閉的容器中進(jìn)行．因此，如果有氣體參加或生成的反應(yīng)，則一定要設(shè)計(jì)反應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行．