10．在《聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約》大會(huì)上通過(guò)的《京都協(xié)議》中明確規(guī)定：發(fā)達(dá)國(guó)家要限制二氧化碳等溫室氣體的排放量．科學(xué)家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯（C₂H₄），其化學(xué)方程式為：2CO₂+6H₂=C₂H₄+4H₂O．若用36g氫氣轉(zhuǎn)化二氧化碳，則能處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w多少升？同時(shí)又能生成多少克化工原料乙烯？（已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度為1.977g/L）

9．在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)．如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．

（1）A中物質(zhì)分別是氧氣、碳；
（2）請(qǐng)?jiān)贐框內(nèi)將相關(guān)粒子的圖形補(bǔ)充完整；
（3）C中物質(zhì)屬于混合物（填純凈物或混合物）；
（4）從圖中可總結(jié)出原子與分子本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中分子可以再分，原子不能再分．

8．“生態(tài)安全環(huán)境治理”是生態(tài)文明貴陽(yáng)國(guó)際論壇2014年年會(huì)的一個(gè)主題．化學(xué)在防治大氣污染和水污染方面發(fā)揮了重要作用，使更多的化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展．

（1）根據(jù)圖1，如果把煤燃燒看做是C與O₂的反應(yīng)，燃燒的煤爐里可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有4個(gè)．為使煤充分燃燒，合理的做法是鼓入大量空氣或把煤粉碎（寫(xiě)一種做法），這對(duì)于節(jié)約能源非常重要．
（2）為從源頭消除污染，人們?cè)谏�產(chǎn)、生活中選擇對(duì)環(huán)境影響小的燃料．充分燃燒1kg天然氣和煤所產(chǎn)生的二氧化碳和二氧化硫質(zhì)量如圖2、3所示，通過(guò)比較選擇天然氣燃燒對(duì)環(huán)境影響較小．隨著科技發(fā)展，氫氣將會(huì)成為主要能源之一，氫氣在空氣中燃燒的反應(yīng)方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O，請(qǐng)比較分析選用氫氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)是完全燃燒放出熱量多，資源不受限制，燃燒產(chǎn)物是水，不會(huì)污染環(huán)境．
（3）火力發(fā)電廠為防止環(huán)境污染需將燃燒產(chǎn)生的二氧化碳進(jìn)行處理，其原理是 2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂（補(bǔ)充完整化學(xué)反應(yīng)方程式），這樣可以減少酸雨的形成．
（4）造紙廠會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，可用HCl（填化學(xué)式）中和處理達(dá)標(biāo)后再排放，從而防止水體污染．
（5）保護(hù)環(huán)境從我做起
①圖4實(shí)驗(yàn)，集氣瓶里放入水量水的主要目的是吸收反應(yīng)生成的二氧化硫，防止空氣污染．
②圖5實(shí)驗(yàn)，酒精燈的作用是把沒(méi)有反應(yīng)完的CO燒掉，防止污染大氣，為使該套裝置既達(dá)到防止空氣污染又起節(jié)約資源的目的，你的改進(jìn)方法是在導(dǎo)管末端連接導(dǎo)管至酒精噴燈火焰上方．

7．如圖，初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O．像這種實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式．離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般按以下步驟：（以Na₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)為例）
①寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫(xiě)出離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示．上述方程式可改寫(xiě)成：2Na⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2Cl^-=BaSO₄↓+2Na⁺+2Cl^-
③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
④檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等．
請(qǐng)回答：
（1）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是D．
A．K⁺   H⁺   SO₄^2-  OH^-      B．Na⁺    Ca²⁺   CO₃^2-  NO₃^-
C．Na⁺  H⁺   Cl^-   CO₃^2-      D．Na⁺    Cu²⁺   Cl^-   SO₄^2-
（2）寫(xiě)出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）寫(xiě)出一個(gè)與離子方程式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑或Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或水生成，反應(yīng)就能發(fā)生．

6．在宏觀、微觀、符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式．
①氦氣、水、干冰三種物質(zhì)中由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)是He（填化學(xué)式）．
②某種催化劑可以把汽車(chē)尾氣中的一氧化碳、二氧化氮轉(zhuǎn)化為兩種空氣的無(wú)毒成分（如圖是該反應(yīng)的部分微觀示意圖）

寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO₂+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO₂+N₂，反應(yīng)過(guò)程中元素的存在形態(tài)發(fā)生變化的是N（填元素符號(hào)）．生成物的分子個(gè)數(shù)比與物質(zhì)的量（填“質(zhì)量”或“物質(zhì)的量”）之比相等，在該反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是CO．
③科學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧疾--青蒿素（化學(xué)式是C₁₅H₂₂O₅）和雙氫青蒿素（化學(xué)式是C₁₅H₂₄O₅）的貢獻(xiàn)，獲得2015年度諾貝爾獎(jiǎng)．該兩種物質(zhì)都是由3或三種元素組成的，每摩爾分子都約含有3.01×10²⁴個(gè)氧原子．等物質(zhì)的量的這兩種物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量比11：12．

5．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變呢？甲、乙、丙三位同學(xué)按下面的步驟進(jìn)行探究：
（1）提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變．
（2）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用的藥品如圖A所示，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖B所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱(chēng)量和細(xì)致的觀察．

寫(xiě)出A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．丙進(jìn)行了圖C所示的實(shí)驗(yàn)，在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃棒兩端，分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平．然后，用酒精燈給a端銅絲加熱數(shù)分鐘．停止加熱后冷卻，他觀察到的現(xiàn)象是a端上銅絲變黑、玻璃棒a端下沉．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
甲認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；
乙、丙認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等．
（4）你認(rèn)為甲的結(jié)論正確，請(qǐng)從原子的角度分析，結(jié)論正確的理由是：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變．
（5）導(dǎo)致其他實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后生成的氣體逸散到空氣中去了，C實(shí)驗(yàn)a端銅絲增加了氧元素的質(zhì)量．因此，如果有氣體參與反應(yīng)或者生成物中有氣體的反應(yīng)，則一定要設(shè)計(jì)反應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行．

4．利用鐵粉、炭粉、氯化鈉等物質(zhì)也可以測(cè)定空氣中氧氣的含量（裝置如圖），8分鐘后測(cè)得的數(shù)據(jù)如表

實(shí)驗(yàn)前的體積		實(shí)驗(yàn)后的體積
集氣瓶?jī)?nèi)空氣	燒杯內(nèi)蒸餾水	燒杯內(nèi)剩余蒸餾水
130mL	90.0mL	63.6mL

（1）氯化鈉可以加速鐵粉與氧氣的反應(yīng)，但不參與反應(yīng)，其作用類(lèi)似于催化劑．
（2）請(qǐng)計(jì)算出空氣中氧氣的含量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

3．100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液與一份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，求：
（1）硫酸溶液的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

2．A、B、C、為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已經(jīng)略去）
（1）若A是溫室氣體，反應(yīng)①中出現(xiàn)渾濁，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）若A為黑色固體，B為有毒氣體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂．
（3）若A、B組成元素相同且常溫下都為液體，則C為O₂（寫(xiě)出化學(xué)式）．

1．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�

A．

潔凈的空氣

B．

澄清石灰水

C．

冰水混合物

D．

大理石