4．用試管加熱固體時，因操作不正確而出現(xiàn)試管炸裂的現(xiàn)象，其原因可能是（　　）

	A．	加熱前試管外壁有水珠		B．	加熱前預(yù)熱
	C．	試管口略向下傾斜了		D．	試管夾夾在距離試管管口約$\frac{1}{3}$處

3．分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�

	A．	質(zhì)量和體積的大小		B．	運動的快慢
	C．	能否直接構(gòu)成物質(zhì)		D．	在化學(xué)反應(yīng)中是否可再分

2．下列關(guān)于燃燒現(xiàn)象的描述，正確的是（　�。�

	A．	氫氣在空氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙		B．	紅磷在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰
	C．	木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光		D．	鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射

1．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�

	A．	紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生白霧，放大量的熱
	B．	氫氣在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱
	C．	木炭在氧氣中燃燒，發(fā)白光，放大量的熱，生成二氧化碳
	D．	硫在氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出大量熱，生成刺激性氣味的氣體

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	分子和原子在化學(xué)變化中都可以再分
	B．	鈉原子和鈉離子化學(xué)性質(zhì)相同
	C．	分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子
	D．	水中含有氫分子，所以電解水生成氫氣

19．下列實驗操作中，正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述中，屬于物理性質(zhì)的是（　　）

	A．	二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁
	B．	水在通電的條件下能分解產(chǎn)生氫氣和氧氣
	C．	101KPa時，氧氣在-183℃時能變?yōu)榈�藍(lán)色液體
	D．	蠟燭能在空氣中燃燒

17．下列屬于化學(xué)變化的是（　　）

	A．	膽礬研碎		B．	石灰石中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡
	C．	水結(jié)冰		D．	酒精揮發(fā)

16．鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬．
（1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是B（填序號）．
A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低
B．三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強(qiáng)
C．在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在
（2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

金屬單質(zhì)	銅	鋁	鋅	鐵	鉛
導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn)）	99	61	27	17	7.9
密度/（g•cm-3）	8.92	2.70	7.14	7.86	11.3
熔點/℃	1083	660	419	1535	328
硬度（以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)）	2.5～3	2～2.9	2.5	4～5	1.5

分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是鐵的硬度、密度比鋁大．
（3）金屬活動性順序在運用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動性順序里：
①金屬的位置越靠前它的活動性就越強(qiáng)；
②位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來．
通過查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Al₂O₃，由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù)在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的氧化物里置換出來．
（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)．在實驗室里，可用如圖所示裝置進(jìn)行實驗：實驗中玻璃管內(nèi)
的粉末由紅色變?yōu)楹谏�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，通過實驗我可以得出的一氧化碳的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)是可燃性，還原性，毒性．
（5）工業(yè)上火法煉銅的一個主要反應(yīng)是 Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Cu+SO₂  Cu₂S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%（寫出算式）．用500噸含Cu₂S 80%的銅礦石，理論上可以煉出多少噸銅？（請寫出詳細(xì)的計算過程，分步給分，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

15．碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容．
（1）“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗，主要是為了減少CO₂（填化學(xué)式）的排放量．
（2）圖1為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是C（填標(biāo)號）．
A．碳元素屬于非金屬元素
B．碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6
C．碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
D．碳的相對原子質(zhì)量為12.01

（3）在大自然中，CO₂與O₂能相互轉(zhuǎn)換，以保持空氣成分相對穩(wěn)定．
①空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為21%；大氣中二氧化碳含量增多會導(dǎo)致溫室效應(yīng)．
②植物通過光合作用，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣，光合作用的化學(xué)方程式為：6CO₂+6X$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{葉綠體}$C₆H₁₂O₆+6O₂，則X的化學(xué)式為H₂O．
（4）碳和部分碳的化合物間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示．
①物質(zhì)X的化學(xué)式為CO₂．
②從圖中任選一種物質(zhì)，說說它的一種用途：二氧化碳能用于滅火．
③寫出圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系中能生成二氧化碳的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂ 、2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．