14．用化學符號填空：
（1）2個鐵原子2Fe；
（2）4個氫氧根離子4OH^-；
（3）n個水分子nH₂O；
（4）二氧化碳中碳元素為正四價$\stackrel{+4}{C}$O₂．

13．常用實驗室制取氧氣的方法有：a．加熱氯酸鉀和二氧化錳粉末；b．加熱高錳酸鉀固體；c．用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫（H₂O₂）溶液分解產(chǎn)生氧氣．

（1）寫出圖A中指定儀器的名稱：①試管；②酒精燈；
（2）請仔細分析上圖中裝置A的特點，推測該裝置可用于上述制氧氣方法的有b （填a、b或c）；
（3）采用方法c制取氧氣應該選用的氣體發(fā)生裝置是上圖中的B（填“A”或“B”）；
（4）利用裝置A制氧氣，在結束實驗時要先撤離導管出水面，再熄滅酒精燈，其目的是防止水倒流進試管引起試管炸裂；利用裝置B制氧氣時，長頸漏斗的下端要插入液面以下，其目的是防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗逸出．

12．用化學用語填空：
①2個氮原子2N   
②二氧化碳CO₂
③2個鎂離子2Mg²⁺    
④保持水化學性質的最小粒子H₂O
⑤如表示的粒子符號Al³⁺．

11．小強用托盤天平稱5.3克食鹽，（1克以下用游碼測量）稱量時藥品和砝碼的位置放顛倒，當天平保持平衡時請問小強實際稱量的質量（　　）

A．

5.3克

B．

5.6克

C．

4.7克

D．

無法判斷

10．實驗室常用于制取氧氣的方法有：a、加熱氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末；b、加熱高錳酸鉀固體；c、用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫（H₂O₂）溶液分解產(chǎn)生水和氧氣．
（1）寫出指定的儀器名稱
①試管，③集氣瓶．
（2）請仔細分析裝置A的特點，推測其所用的制氧氣的方法是b（填a、b或c）．
（3）采用方法c制取氧氣應該選用裝置B（填“A”或“B”）．為檢驗裝置B中氧氣是否收集滿，應將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復燃則滿．
（4）利用裝置A制氧氣，A中發(fā)生的反應的化學表達式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．該反應屬于分解反應．
（5）利用B裝置制氧氣的優(yōu)點有：不需要加熱，操作簡單、安全．

9．測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖．試回答：
（1）實驗現(xiàn)象產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量，打開止水夾后燒杯中的水進入集氣瓶，且水約占集氣瓶體積的$\frac{1}{5}$．
（2）若實驗結束，集氣瓶中水位上升不到預期位置，則實驗失敗的原因可能是哪些？（至少答出兩條）紅磷的量不足，裝置漏氣等（合理即可）．

8．研究和控制化學反應條件有重要意義．
（1）同學們想探究雙氧水的濃度對反應速率的影響．在其他條件相同的情況下進行了三次實驗．記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間．

實驗	30%雙氧水的質量（g）	加入水的體積（mL）	二氧化錳質量（g）	收集時間（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20		67

①取用二氧化錳的儀器是圖1中的B

②寫出上述反應的文字表達式過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
③實驗3中，加入二氧化錳的質量為5g．
④相同條件下，實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明其他條件相同時，反應物的濃度越高，反應速率越快．
（2）同學通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產(chǎn)生氧氣．為了驗證加熱雙氧水也可以產(chǎn)生氧氣，同學們選擇如圖2裝置（氣密性良好）進行實驗．實驗中觀察到試管內產(chǎn)生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是氧氣中水蒸氣含量太高．

7．如圖是“空氣中氧氣體 積分數(shù)測定”實驗的改進裝置．主要操作是：在實際容積為150mL的集氣瓶里，預先裝進50mL的水，再按圖連好儀器，關閉止水夾．按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃．待白磷熄滅并冷卻后，打開止水夾，觀察實驗現(xiàn)象．
（1）該實驗中白磷稍過量，目的是將集氣瓶內的氧氣消耗完．
（2）白磷從燃燒到實驗結束的過程中，瓶內水面的變化是先下降，后上升；若實驗非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為70mL．
（3）該實驗可推論出氮氣難（填“易”或“難”）溶于水和其化學性質不活潑（填“活潑”或“不活潑”）的結論．
（4）集氣瓶里預先裝進的50mL的水，在實驗過程中起到的作用是加快集氣瓶冷卻（答一點即可）．

6．如圖1所示是實驗室常用的氣體制備收集的多種功能裝置．

（1）寫出圖1中標號儀器的名稱：X分液漏斗，Y錐形瓶．
（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置是圖中的A（填寫裝置字母編號），請寫出該反應的文字表達式氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣．
（3）某同學查資料得知，過氧化鈉（ Na₂O₂）是一種淡黃色固體粉末，常溫下可與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，如果在實驗室用過氧化鈉和水反應來制取并收集一瓶較純凈的氧氣，同時希望控制反應的速率，圖1中應該選擇的裝置B、E（填寫裝置字母編號）．
（4）某同學選用如圖2所示裝置制取氧氣，寫出該反應的化學表達式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．連接儀器，檢查裝置氣密性．實驗結束后，如果俯視讀數(shù)，則測得的氧氣的體積小于（填“大于”、“小于”或“等于”）實際值．

5．小紅同學用量筒量取液體時，量筒平放在桌面上，當仰視凹液面最低處時，讀數(shù)為19mL，倒出部分液體后，小紅又俯視凹液面最低處讀數(shù)為10mL，則小紅實際倒出液體的體積是（　　）

A．

小于9mL

B．

大于9mL

C．

等于9mL

D．

無法判斷