5．洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少．下列洗滌方法中利用了乳化原理的是（　�。�

	A．	用水洗去盤子上的水果渣		B．	用汽油除去衣服上的油污
	C．	用洗潔精洗去餐具上的油污		D．	用酒精洗去試管中的碘固體

4．下列化學(xué)符號(hào)中①2CO ②2Na⁺ ③Mg²⁺ ④$\stackrel{+2}{CuO}$數(shù)字“2”表示的意義是（均填序號(hào)）：
（1）離子個(gè)數(shù)是②；   （2）一個(gè)離子所帶電荷數(shù)是③；
（3）分子個(gè)數(shù)是①；   （4）元素的化合價(jià)數(shù)值是④．

3．“尾氣催化轉(zhuǎn)化器”可以將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體，下面是其中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同的原子．從圖中獲得信息錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	反應(yīng)后有單質(zhì)生成
	B．	分子間存在著一定的空隙
	C．	分子可以再分
	D．	參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1：2

2．早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器．工業(yè)煉鐵把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來．
一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．其中，石灰石起的作用是將礦石中的二氧化硅等雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣而除去的．
（一）甲組同學(xué)在學(xué)習(xí)煉鐵的相關(guān)內(nèi)容時(shí)，對(duì)煉鐵時(shí)還原劑的選擇進(jìn)行了如下探究．
【提出問題】
單質(zhì)碳也具有還原性，碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑．為什么工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石？
【猜想與假設(shè)】
焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應(yīng)不易完全．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
①稱取兩份相同質(zhì)量的氧化鐵粉末．一份與足量的碳粉均勻混合放入圖1裝置A的試管中；另一份放入圖1裝置B的玻璃管中．

②圖1裝置A和B兩組實(shí)驗(yàn)同時(shí)開始進(jìn)行．在圖1裝置B的反應(yīng)中，實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)
先通CO（選填“通CO”或“加熱”）； 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入CO直至冷卻至室溫，其原因是防止高溫下鐵又被進(jìn)入的空氣氧化．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
當(dāng)圖1裝置B的玻璃管中固體完全由紅色變?yōu)楹谏珪r(shí)（選填“紅色變?yōu)楹谏�”或“黑色變�(yōu)榧t色”），圖1裝置A的試管中仍有紅色物質(zhì)．
【解釋與結(jié)論】
焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應(yīng)確實(shí)不易完全，這可能是工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個(gè)原因．
【完善實(shí)驗(yàn)】
聯(lián)想到單質(zhì)碳的一些化學(xué)性質(zhì)，甲同學(xué)認(rèn)為在碳還原氧化鐵的反應(yīng)中可能還會(huì)有CO產(chǎn)生．為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO₂，將該氣體通過圖2的檢驗(yàn)裝置．圖2A裝置中的試劑是（寫名稱，下同）澄清的石灰水，圖2B裝置中的試劑是氫氧化鈉溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H2O ）；證明原混合氣體中CO₂存在的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；證明原混合氣體中CO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色；經(jīng)過檢驗(yàn)，證實(shí)碳還原氧化鐵所得的氣體中確實(shí)含有CO和CO₂．
（二）精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對(duì)其進(jìn)行下列研究：
【物質(zhì)制備】
利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe₃C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進(jìn)一步還原，其反應(yīng)方程式為Fe_xO_y+yH₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$xFe+yH₂O，F(xiàn)e₃C+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+CH₄．
【含量測(cè)定】

為得到精還原鐵粉并測(cè)定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
已知3CH₄+4Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+6H₂O+8Fe（假設(shè)每步反應(yīng)都完全，且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響）．
（1）主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；
②緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍₂；
③點(diǎn)燃酒精燈，先點(diǎn)A處，后點(diǎn)C處（填“先點(diǎn)A處，后點(diǎn)C處”或“先點(diǎn)C處，后點(diǎn)A處”）；
④分別熄滅A處、C處酒精燈；
⑤再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃₂；
⑥再次稱量必要裝置的質(zhì)量
（2）步驟②的目的是除去裝置內(nèi)的氧氣，防止發(fā)生爆炸，驗(yàn)證該步驟目的達(dá)到的實(shí)驗(yàn)方法是收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音；
（3）若缺少裝置D，則所測(cè)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變（填“偏大”，“偏小”或“不變”）．
（4）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為15.000g，裝置B、E分別增重0.270g和0.330g，則計(jì)算樣品出中碳、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是0.6%，1.6%．（列出計(jì)算過程）

1．如表是一些金屬熔點(diǎn)的數(shù)據(jù)．保險(xiǎn)絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點(diǎn)約為（　�。�

金屬	銅	鋅	錫	鉛	鉍	鎘
熔點(diǎn)/℃	1083	419.6	231.9	327.5	271.3	320.9

A．

20～40℃

B．

60～80℃

C．

230～250℃

D．

300～320℃

20．下列各組物質(zhì)，按混合物、化合物、單質(zhì)順序排列的是（　�。�

	A．	冰水共存物、二氧化硫、氮?dú)?/td>		B．	石油、煤、天然氣
	C．	鹽酸、五氧化二磷、液氧		D．	水銀、酒精、金剛石

19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中“量”的說法不正確的是（　　）

	A．	給試管中的液體加熱，液體的量不能超過試管容積的$\frac{1}{3}$
	B．	酒精燈內(nèi)酒精的量不能超過酒精燈容積的$\frac{1}{2}$
	C．	實(shí)驗(yàn)時(shí)，取用液體藥品的最少量為l～2 mL
	D．	洗滌試管時(shí)在試管里加$\frac{1}{2}$試管的水

18．如圖所示，表示純凈物的是ABC（填字母，下同），表示混合物的是B，由原子直接構(gòu)成的是C．

17．酒精是①一種無色透明、具有特殊氣味的液體；②易揮發(fā)；③能與水以任意比例互溶；④酒精易燃燒；⑤常作酒精燈和內(nèi)燃機(jī)的燃料，是一種綠色能源．當(dāng)點(diǎn)燃酒精燈時(shí)，⑥酒精在燈芯上一邊汽化，⑦一邊燃燒，生成二氧化碳和水．
根據(jù)上述敘述，對(duì)酒精歸納如下（填序號(hào)）：
物理性質(zhì)①②③；化學(xué)性質(zhì)④；物理變化⑥；化學(xué)變化⑦．

16．如圖中屬于同種元素的微粒是（　　）

A．

①②

B．

②⑤

C．

③④

D．

①③