18．下列實驗的先后順序關系正確的是（　　）

	A．	制取氣體時，先裝藥品后檢查裝置的氣密性
	B．	用排水法收集滿氧氣后，先將集氣瓶從水中取出正放于桌面，再蓋上玻璃片
	C．	加熱高錳酸鉀制氧氣，停止加熱時，先熄滅酒精燈再把導管移出水面后
	D．	鐵與稀硫酸反應時，先向試管中加入鐵釘，再加入硫酸銅溶液

17．下列化學方程式正確的是（　�。�

	A．	H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2+O2		B．	Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO2
	C．	C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2↑		D．	CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓

16．下列用過氧化氫制取氧氣并用向上排氣法收集氧氣的實驗，回答下列問題：

（1）寫出該反應的化學反應式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）若用向上排氣法收集氧氣，則選用的發(fā)生和收集裝置是BC（填序號）
（3）若用向上排氣法收集氧氣，如何檢驗氧氣已經集滿？將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否復燃．

15．現(xiàn)有以下儀器，請回答下列問題：

（1）儀器⑥的名稱是長頸漏斗；
（2）如采用加熱KMnO₄的方法制取氧氣，制氣裝置應選儀器⑦（填序號），其反應方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）如果用H₂O₂分解來制取氧氣，制氣裝置最好選用儀器④⑤⑥（填序號）；選擇的依據(jù)是固液常溫型反應且便于隨時添加液體；其化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）比較（2）和（3）兩種制取氧氣的方法，最好選用方法（3）的原因是裝置簡單，不需要加熱，節(jié)約能源．
（5）把上面分解KMnO₄制取氧氣的儀器裝配好后，檢驗該裝置氣密性的操作方法為將導管浸沒到液面以下，然后用雙手緊握試管外壁，有氣泡產生則裝置氣密性良好．

14．下列實驗基本操作正確的是（　�。�

	A．	檢查裝置氣密性時，先用手握住試管，然后將導氣管伸入水中
	B．	用托盤天平稱量固體藥品時，先加質量小的砝碼后加質量大的砝碼
	C．	連接玻璃管和橡膠管時，現(xiàn)將玻璃管口的水潤濕，然后對準橡膠塞上的孔稍稍加力轉動插入
	D．	用量筒量一定量液體藥品時，先用膠頭滴管滴加，然后傾倒液體

13．下列各組物質匯總，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是（　�。�

	A．	冰水混合物，五氧化二磷		B．	二氧化碳、澄清石灰水
	C．	礦泉水、河水		D．	凈化后的空氣，受污染的空氣

12．空氣中體積分數(shù)最大的氣體是（　�。�

A．

稀有氣體

B．

氧氣

C．

二氧化碳

D．

氮氣

11．人教版新化學教材關于“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的催化作用“以及”尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學探究小組的興趣．
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
Ⅰ．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵（　Fe2O3）粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象．	A試管中產生氣泡，帶火星木條復燃，B試管中無明顯現(xiàn)象．
Ⅱ．待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次實驗，觀察現(xiàn)象．	試管中均產生氣泡，帶火星木條均復燃．
Ⅲ．將實驗Ⅱ中的剩余物小心過濾，并將所得慮渣進行洗滌、干燥、稱量，所得固體質量仍為a克．	/
Ⅳ．在裝有a克氧化鐵粉末的C試管、裝有a克二氧化錳粉末的D中分別放入5mL5%過氧化氫溶液，觀察現(xiàn)象．	/

實驗Ⅰ的A試管中若伸入燃燒的硫，則產生明亮的藍紫色火焰，實驗Ⅲ中“將實驗Ⅱ中的剩余物小心過濾”時使用的玻璃棒，其作用是引流．
【實驗結論】實驗Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵（Fe₂O₃）的質量和化學性質在反應前后均沒有發(fā)生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑．
寫出氧化鐵（Fe₂O₃）催化過氧化氫分解的化學符號表達式2H₂O₂$\frac{\underline{\;三氧化二鐵\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
【實驗評價】設計實驗Ⅳ的目的是探究氧化鐵的催化效果是否比二氧化錳的更好．
若實驗Ⅳ觀察到D試管中產生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是二氧化錳更適合做過氧化氫分解生成氧氣的催化劑．
【實驗拓展】
查閱資料得知：CuO、CuSO₄、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑．下列有關催化劑的說法中正確的是B（填序號）．
A．MnO₂只能作為過氧化氫溶液分解的催化劑
B．同一個化學反應可以有多種催化劑
C．催化劑只能加快化學反應的速率
D．用作催化劑的物質不可能是其它反應的反應物或生成物．
若答對下列問題將獎勵4分，但化學試卷總分不超過60分．為探究“二氧化錳的質量對過氧化氫分解反應速率的影響”，小組同學在老師的指導下又進行了如下實驗：
Ⅰ．按圖甲組裝實驗儀器并進行氣密性檢測
Ⅱ．取10毫升溶質質量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液和0.03克二氧化錳裝入容器，塞緊橡皮塞，接上壓強測量儀（如圖乙）
Ⅲ．傾斜裝置，使過氧化氫溶液和二氧化錳充分混合，用壓強測量儀測量容器內的氣壓
Ⅳ．分別用0.06克、0.09克和0.12克相同的二氧化錳重復上述實驗，整理相關數(shù)據(jù)如圖丙．
①寫出步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的具體操作及氣密性良好的判斷依據(jù)：用手捂住錐形瓶，導管口出現(xiàn)氣泡，說明裝置不漏氣．
②實驗中，小組同學用容器內壓強的大小來反映產生氧氣的多少．
③該探究過程得出的結論是二氧化錳的質量對反應速率的影響．

10．如圖所示是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置，請回答下列問題：
（1）指出圖中標有數(shù)字的儀器名稱：①鐵架臺．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集干燥的氧氣應選用的裝置是AD（填序號），該反應的化學符號表達式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）位測定高錳酸鉀分解生成氧氣的體積，應選用圖中裝置丙（填“甲”、“乙”或“丙”）

9．元素周期表是化學學習和研究的重要工具．如表為元素周期表的部分元素的原子結構示意圖．
（1）我國的科學家張青蓮對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善作出重大的貢獻．
（2）表中不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同．我們知道，元素的化學性質主要取決于原子最外層電子數(shù)，表中與鎂元素化學性質相似的元素是鈹．
（3）表中所缺元素的原子結構示意圖為，它在化學反應中容易失去（填“得到”或“失去”）電子．11號和17號元素組成的物質是氯化鈉，構成該物質的微粒是離子（填“分子”、“原子”或“離子”）
（4）利用表中一種元素，寫出分子構成與微粒模型“”相似的物質的化學式N₂（或 O₂或 Cl₂）．