4．小亮同學在化學課上提出，可以用澄清石灰水檢驗人體呼出氣體中是否含有二氧化碳氣體，就這過程而言屬于科學探究環(huán)節(jié)的（　�。�

A．

猜想與假設

B．

設計實驗

C．

收集證據(jù)

D．

得出結(jié)論

3．一同學欲從量筒中取出部分液體，他先仰視量筒內(nèi)凹液面的最低處讀出讀數(shù)為50ml，倒出液體后，他又與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平讀數(shù)為10ml，他實際倒出的液體體積為（　　）

A．

40ml

B．

大于40ml

C．

小于40ml

D．

不能確定

2．KCl與KNO₃在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如表，則下列說法正確的是（　�。�

溫度/℃	10	20	30	40	50
KCl溶解度/g	30	33	35	38	41
KNO3溶解度/g	21	31	45	65	88

	A．	KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
	B．	兩物質(zhì)溶解度相等的溫度在10～20℃之間
	C．	在30℃時5g KNO3加入到10g水中可得到33.3%的KNO3溶液
	D．	在50℃時，兩物質(zhì)各10g分別加入20 g水中，充分溶解，只有KCl中有固體剩余

1．實驗室中有四份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液各100g．為了進行實驗探究，興趣小組的同學分別進行了如下處理：①蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出；②加入10g10%的同種溶質(zhì)的溶液；③加入10g同種溶質(zhì)，且全部溶解；④加入10g水，混合均勻．四種方法處理后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)從小到大的順序為（　�。�

A．

④①②③

B．

④②①③

C．

④②③①

D．

.①②③④

20．某固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大．現(xiàn)有四份該物質(zhì)的溶液：①20℃的飽和溶液；②20℃的不飽和溶液；③60℃的飽和溶液；④60℃的不飽和溶液．下列關(guān)于這四份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較，不一定正確的是（　　）

A．

①＞②

B．

①＜③

C．

③＞④

D．

②＜④

19．工業(yè)上，煤炭燃燒前進行粉碎的目的是使反應物充分接觸，加快反應速率．煤隔絕空氣加強熱得到的焦炭，是冶鐵的重要原料．為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學設計了兩種實驗方案（假設該赤鐵礦中的雜質(zhì)既不溶于水，也不發(fā)生反應）．
方案I  取8.00g赤鐵礦粉，加入足量稀硫酸，完全反應后過濾，得到1.60g濾渣．則赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%．（提示：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O）
方案Ⅱ如圖所示，取8.00g赤鐵礦粉與過量的焦炭粉混合后加強熱，充分反應．測得氫氧化鈉溶液反應前后質(zhì)量增加了1.32g．（提示：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O）如果產(chǎn)生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，根據(jù)所學反應3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑計算，赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為40%．
[實驗反思]方案Ⅱ中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果有影響，這會導致測出的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
[實驗分析]方案I測出的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)明顯大于方案Ⅱ測出的結(jié)果，可能的原因是方案Ⅱ中，反應生成的二氧化碳在高溫條件下和過量的焦炭反應生成了一氧化碳（寫出一種即可）．

18．結(jié)合圖示實驗裝置，回答下列問題．

（1）寫出用B、E裝置組合制取某氣體的化學反應方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（合理均可）．若用B裝置來制取氣體，要控制反應的速率和進行，應將長頸漏斗改為注射器（或分液漏斗）； 
（2）注射器H可用于檢查裝置B的氣密性，步驟如下：
①向錐形瓶中加入少量水沒過長頸漏斗下端管口．
②將注射器H連接到裝置B的導管口處．
③緩慢拉動注射器H的活塞，觀察到長頸漏斗下端管口出現(xiàn)氣泡，表示裝置B的氣密性良好．
（3）實驗室用裝置C制取氫氣，與裝置B相比，其優(yōu)點為可以控制反應的發(fā)生和停止；如用E裝置收集H₂，則氣體應從d端通入（填“c”或“d”）．
（4）用C裝置在實驗室制取CO₂時，若多孔隔板改成隔離銅網(wǎng)，同樣可以制取，如改用隔離鋁絲網(wǎng)做，其產(chǎn)生的后果是二氧化碳中會混有雜質(zhì)氣體，用化學方程式表示為2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，說明金屬活動性Cu＜Al（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）硫化氫是有毒氣體，能溶于水形成氫硫酸（其化學性質(zhì)與鹽酸相似），能與氫氧化鈉發(fā)生反應．常用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫發(fā)生復分解反應制H₂S，某同學用圖2裝置來收集處理H₂S．
①實驗室制H₂S的發(fā)生裝置為B
②該裝置用于收集H₂S，說明其密度比空氣大（填“大”或“小”）．
③氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的硫化氫氣體，防止污染空氣，漏斗的作用是防止溶液倒吸入集氣瓶．

17．21世紀是鈦的世紀．下面是利用鈦白粉（TiO₂）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：

（1）回答下列問題；
①圖為鎂元素的某種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，該圖表示（填序號）C．
A．分子      B．原子      C．陽離子      D．陰離子
鎂原子在化學反應中容易失去電子，鎂是一種（填“活潑”或“不活潑”）活潑金屬．除了能與氧氣反應，還可以與氮氣，二氧化碳等反應．
②已知氮化鎂中氮元素的化合價為-3價，氮化鎂的化學式為Mg₃N₂．
（2）反應Ⅰ在800～900℃的條件下進行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應的化學方程式為TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（3）反應II可獲得海錦鈦，化學方程式表示為TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．該反應的基本類型屬于C反應（填序號）．
A．化合    B．分解     C．置換     D．復分解
該反應在下列哪種環(huán)境中進行A（填序號）．
A．稀有氣體中      B．空氣中   C．氮氣中   D．CO₂氣體中
（4）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Mg、Cl₂．

16．請從紅磷、氧氣、水、稀鹽酸、石灰石、硫酸銅、赤鐵礦、一氧化碳中選取適當?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫出有關(guān)反應的化學方程式：
（1）軍事上用作煙幕彈的化合反應4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）生成兩種單質(zhì)的分解反應2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（3）實驗室制取二氧化碳的反應CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）“曾青得鐵則化為銅”所包含的反應Fe+CuS0₄=Cu+FeSO₄
（5）高爐煉鐵Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

15．用正確的數(shù)字和化學符號表示．
（1）+5價的氮元素的氧化物N₂O₅ 
（2）人體內(nèi)含量最多的物質(zhì)H₂O
（3）2個鎂離子2Mg²⁺   
（4）碳酸鉀中碳元素的化合價K₂$\stackrel{+4}{C}$O₃
（5）一個氨氣分子NH₃    
（6）硫酸銅溶液中的陰離子SO₄^2-．