6．人類向自然界提取量最大的金屬是鐵，高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和焦炭．

5．寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型．
（1）鋁很活潑，但鋁制品使用的時間卻很長．
4Al+3O₂═2Al₂O₃，反應(yīng)類型化合反應(yīng)
（2）古代濕法煉銅，“曾青的鐵則化為銅”
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，反應(yīng)類型置換反應(yīng)．

4．某合金6.5克與足量稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.22克氫氣，該合金的元素可能是（　�。�

A．

Zn和Fe

B．

Cu和Au

C．

Zn和Cu

D．

Mg和Al

3．下列化學(xué)變化中吸收熱量的是（　　）

	A．	用過氧化氫溶液制取氧氣		B．	酸堿中和反應(yīng)
	C．	鎂和稀鹽酸的反應(yīng)		D．	赤熱的碳與二氧化碳反應(yīng)

2．在生活中我們有這樣的經(jīng)驗，點燃火柴的時候要將火柴頭向下傾斜，燃燒會很順利，如果將點燃的火柴豎直向上，火柴不易繼續(xù)燃燒，請你用學(xué)到的知識分析其中的原因（　�。�

	A．	火柴梗溫度沒有達(dá)到著火點		B．	火柴梗沒有接觸氧氣
	C．	火柴梗潮濕，不易繼續(xù)燃燒		D．	火柴梗的著火點比火柴頭的高

1．金剛石和石墨物理性質(zhì)有很大差異的是因為碳原子的排列方式不同．干冰的化學(xué)式為CO₂，“煤氣”的主要成分的化學(xué)式為CO和C₂H₅SH，它們的化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子的構(gòu)成不同．

20．書寫下列化學(xué)方程式：
（1）木炭在氧氣中燃燒C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂
（2）紅磷在氧氣中燃燒4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（3）鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（4）高錳酸鉀制取氧氣2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（5）氯酸鉀制取氧氣2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

19．在用白磷（白磷與紅磷組成相同，著火點為40℃）探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，小明同學(xué)利用單孔橡膠塞塞上細(xì)玻璃管，細(xì)玻璃管上端用氣球密封，將裝置放在天平上稱量總質(zhì)量為M₁，將錐形瓶取下，取出細(xì)玻璃管，下端放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示，請回答下列問題：

（1）實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因白磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小，小于外界氣壓，在大氣壓的作用下，C中氣球變小，A中壓強(qiáng)等于外界氣壓，所以A、C中氣球大小不等；
（2）白磷燃燒過程中，能觀察到的現(xiàn)象是白磷燃燒發(fā)出黃光，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白煙；
（3）小明想利用該裝置驗證質(zhì)量守恒定律，還需要進(jìn)行的操作是待裝置冷卻后，將裝置放在天平上稱量質(zhì)量為M₂，將M₁與M₂進(jìn)行比較；
（4）將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從微觀角度分析天平平衡的原化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變．

18．在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究．他們使用的實驗裝置和選用藥品如圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下：

A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學(xué)來完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察．
（1）A實驗：錐形瓶底放層細(xì)沙的原因是：防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂；小氣球的作用是：緩沖作用；白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡．結(jié)論是：質(zhì)量不守恒．待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡．結(jié)論是：質(zhì)量守恒．你認(rèn)為結(jié)論正確的是后一種（填“前一種”或“后一種”），而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因是：白磷剛引燃時，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大．
（2）丙組同學(xué)認(rèn)為C實驗說明了質(zhì)量守恒定律．請你從原子的角度說明為什么？化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，因此生成物的質(zhì)量也不會改變．
（3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是：過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大；結(jié)論是：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和；參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定等于（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧氣的質(zhì)量總和．

17．利用最小公倍數(shù)法配平下列化學(xué)方程式
（1）4Al+3O₂═2Al₂O₃
（2）3Fe+2O₂═1Fe₃O₄
（3）1N₂+3H₂═2NH₃．