10．請用所學化學知識解釋下列原理．
（1）實驗室常溫制取氧氣的原理2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（用化學方程式表示）．
（2）在實驗室里常發(fā)現(xiàn)裝滿生石灰的塑料試劑瓶膨脹破裂，其原因是生石灰與水反應生成氫氧化鈣（用化學方程式表示）CaO+H₂O═Ca（OH）₂，因該反應放出大量的熱．

9．下列描述與化學方程式考示一致的是（　�。�

	A．	碳在空氣中充分燃燒C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO
	B．	鐵絲在氧氣中燃燒4Fe+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe2O3
	C．	鎂帶燃燒 Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO2
	D．	紅磷燃燒4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5

8．某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質(zhì)，取8支試管分別用A-H編號后，做如下實驗．
（1）實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是AC，有沉淀生成的試管是EH．
（2）實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的NaOH溶液后，溶液變?yōu)樗{色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是石蕊試液．
（3）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Na₂CO₃．

7．學習了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某興趣小組同學在課外進行了有關過氧化氫分解反應的再探究．
【探究一】影響過氧化氫分解速率的因素有哪些？
興趣小組同學做了四個實驗，實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗 序號	H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%	H2O2溶液的體積/mL	溫度/℃	MnO2的用量/g	收集O2的體積/mL	反應 時間
①	5	1	20	0.1	4	16s
②	15	1	20	0.1	4	6s
③	30	5	35	0	4	98min
④	30	5	55	0	4	2 0min

（1）過氧化氫分解速率與溫度的關系是其他條件相同時，溫度升高，過氧化氫分解速率加快．
（2）能說明過氧化氫的分解速率與其質(zhì)量分數(shù)有關的實驗是①②（填實驗序號）．
【探究二】MnO₂的聚集狀態(tài)是否影響其催化效果？
將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO₂分別加入到5mL5%的H₂O₂溶液中，測試結果如下：

MnO2的狀態(tài)	操作情況	觀察結果
粉末狀	混合不振蕩	劇烈反應，帶火星的木條復燃
塊狀		反應較慢，火星紅亮但木條未復燃

由上述實驗得到的結論是粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳催化效果要好．
【探究三】其他金屬氧化物能否起到類似MnO₂的催化作用？
興趣小組同學用天平稱量0.2g CuO，用量筒量取5mL 5% 的H₂O₂溶液，進行如下圖所示實驗（①～⑦代表實驗操作步驟）．

（1）小組同學通過上述實驗得出結論：CuO可作過氧化氫分解的催化劑，支持該結論的實驗證據(jù)是①不復燃，③復燃；⑥固體質(zhì)量為0.2g；⑦溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復燃．
（2）過氧化氫能被CuO催化分解放出氧氣的化學反應方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）欲比較不同催化劑CuO和MnO₂對H₂O₂分解速率的影響，實驗時需要控制的變量有溫度、H₂O₂溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及體積、CuO和MnO₂的質(zhì)量及聚集狀態(tài)．

6．某研究性學習小組在驗證“堿使酚酞試液變紅”的實驗時，發(fā)現(xiàn)一個意外現(xiàn)象：將酚酞試液滴人某NaOH溶液中，溶液變成了紅色，可是過一會兒紅色卻消失了．
【提出問題】是什么原因導致滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無色？
【猜想與假設】他們分別對這種意外現(xiàn)象作如下猜想：
甲同學：可能是酚酞與O₂發(fā)生了反應；
乙同學：可能是NaOH溶液與空氣中的CO₂發(fā)生了反應；
你認為可能還與滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的濃度大小以及氫氧化鈉溶液中含有的雜質(zhì)等有關（寫一條即可）．
【資料準備】該實驗可能利用到加熱．下列實驗儀器中不能用于加熱的是b（填字母代號）．
a、燒杯          b、量筒         c、試管          d、蒸發(fā)皿
【設計實驗】兩位同學分別設計實驗驗證自己的猜想：
（1）甲同學設計了如表實驗，請你填寫如表．

實驗步驟	設計這一步驟的目的	實驗現(xiàn)象	實驗結論
將NaOH溶液加熱煮沸	除去氫氧化鈉溶液中溶解的氧氣	溶液變紅，過一會兒紅色消失	甲同學猜想不正確 （填“正確”或“不正確”）
向冷卻后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方	隔絕氧氣

（2）乙同學設計如圖裝置進行實驗．一段時間后，試管中溶液的紅色褪去，于是認定自己的猜想正確．請寫出CO₂與NaOH溶液反應的化學方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．甲同學認為乙同學的實驗不夠嚴謹，理由是什么？若制取的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，試管中溶液的紅色也能褪去．
【實際應用】某同學在實驗室作酸堿中和反應實驗．將稀硫酸逐滴入到含有酚酞試液的8克10%的氫氧化鈉溶液中，至紅色剛好褪去，兩者恰好完全反應，共消耗稀硫酸10克，請計算該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．

5．金屬材料在生產(chǎn)、生活中廣泛應用，有許多性質(zhì)等內(nèi)容需要探究．
（1）下表提供了在一定條件下，水能否與一些金屬發(fā)生反應的信息．
①請根據(jù)金屬活動性順序和表中的已知信息，將表格填寫完整．

物質(zhì)	鈉與冷水	鎂與冷水	鎂與水蒸汽	鐵與冷水	鐵與水蒸氣
能否發(fā)生反應	劇烈反應	緩慢反應	劇烈反應	不反應	加熱條件下能反應

②雖然鐵在常溫下與水不反應，但鐵制品在潮濕的環(huán)境中很容易生銹．某同學進行了如圖1所示實驗．一周以后發(fā)現(xiàn)鐵釘表面銹蝕．在圖中a、b、c三處，銹蝕情況最嚴重的是b（填字母）．

（2）鎂條在空氣中久置表面會變黑，某小組同學設計并進行實驗，探究鎂條變黑的條件．
【查閱資料】①常溫下，亞硫酸鈉（Na₂SO₃）可與O₂發(fā)生化合反應；
②濃硫酸具有吸水性．
【猜想與假設】常溫下，鎂條變黑可能與O₂、CO₂、水蒸氣有關．
【進行實驗】通過控制與鎂條接觸的物質(zhì)，利用圖2裝置（鎂條長度為3cm，試管容積為20mL），分別進行下列5個實驗，并持續(xù)觀察20天．

編號	主要實驗操作	實驗現(xiàn)象
1	先充滿用NaOH濃溶液洗滌過的空氣； 再加入2mL濃硫酸	鎂條始終無明顯變化
2	加入2mLNaOH濃溶液	鎂條始終無明顯變化
3	先加入2mL濃硫酸； 再通入約4mLCO2	鎂條始終無明顯變化
4	先加入4mL飽和Na2SO3溶液； 再充滿CO2	鎂條始終無明顯變化
5	先加入2mL蒸餾水； 再通入約4mLCO2	鎂條第3天開始變黑， 至20天全部變黑

【解釋與結論】
①實驗1和2中，NaOH濃溶液的作用是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示）．
②實驗1的目的是檢驗只用氧氣是否會使鎂條變黑．
③實驗3中，試管內(nèi)的氣體主要含有CO₂、氧氣、氮氣．
④得出“鎂條變黑一定與CO₂有關”的結論，依據(jù)的兩個實驗是2、5（填編號）．
⑤由上述實驗可推知，鎂條變黑的條件是水、二氧化碳、氧氣．
【反思與評價】
⑥在猜想與假設時，同學們認為鎂條變黑與N₂無關，其理由是常溫下氮氣的化學性質(zhì)不活潑，很難與其它物質(zhì)反應．
⑦欲進一步證明鎂條表面的黑色物質(zhì)中含有碳酸鹽，所需試劑是稀鹽酸和澄清的石灰水．

4．燃燒與我們的生活和社會的發(fā)展有著密切的聯(lián)系．某興趣小組活動中，同學們按如圖1所示裝置對“可燃物燃燒的條件”進行探究．

（1）圖1中發(fā)生反應的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，該實驗裝置的缺點是反應生成的白煙會污染空氣．
（2）同學們按圖2所示裝置對該實驗進行改進．

實驗現(xiàn)象	解釋
a試管中白磷燃燒，熱水中白磷沒有燃燒	原因是熱水中的白磷沒有與氧氣接觸
b試管中紅磷沒有燃燒	原因是溫度未達到紅磷的著火點

（3）小于指出圖2裝置仍有不足之處，并設計了如圖3所示裝置，其中氣球的作用是避免橡皮塞因試管內(nèi)氣體熱膨脹而松動或飛出．
（4）小組同學又做了如圖4所示實驗．
①寫出A試管中發(fā)生反應的現(xiàn)象：白磷劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量．
②待試管冷卻至室溫，在水中取下膠塞，試管中液面上升（如圖B所示），試管內(nèi)液面上升的原因是白磷燃燒消耗氧氣，生成固體，使試管內(nèi)氣體壓強減小，小于外界大氣壓，所以試管內(nèi)液面上升．

3．資料顯示，將5%的H₂O₂溶液加熱到80℃時，才有較多氧氣產(chǎn)生，而相同質(zhì)量5%的H₂O₂溶液加入催化劑，常溫下就會立即產(chǎn)生氧氣，反應速率快，所需時間短．
（1）寫出a儀器的名稱長頸漏斗；
（2）小晨按圖甲裝置進行實驗，當試管中有大量氣泡出現(xiàn)時，伸入帶火星的木條，木條并未復燃，為此，他利用圖乙裝置收集氣體，再用帶火星的木條檢驗，木條復燃，那么圖甲實驗中帶火星木條未復燃的原因是加熱過氧化氫溶液的同時，溶液中的水蒸氣隨氧氣一起逸出，環(huán)境濕度較大，氧氣的量較少．
（3）請你指出圖丙裝置中的一處錯誤長頸漏斗的末端沒有伸入液面以下．改進以后的丙裝置的氣密性檢查方法先由長頸漏斗加入水將長頸漏斗末端浸沒起來，然后用手緊捂燒瓶外壁，若導管口有氣泡冒出，則證明裝置的氣密性良好．
（4）寫出圖丙中制取氧氣的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）采用相同質(zhì)量5%的H₂O2溶液，圖丁虛線表示加熱分解制取氧氣的曲線，請你在該圖中用實線畫出利用催化劑制取氧氣的大致曲線（假定兩種方法H₂O₂均完全反應：曲線畫在圖丁上）

2．現(xiàn)有含氧化鐵80%（其他成分不含鐵）的赤鐵礦400t，能煉出含鐵98%的生鐵多少噸？（計算結果保留1位小數(shù)）

1．實驗室常用下列裝置來制取、收集氣體．儀器b是分液漏斗，可通過旋轉活塞分次滴加液體．請回答以下問題．
（1）儀器a、c的名稱是：a長頸漏斗，c水槽．
（2）實驗室用KMnO₄制取O₂，應選用的發(fā)生裝置和收集裝置（收集一瓶純凈的氧氣）的組合為AH（填字母序號），該發(fā)生裝置的不足之處是試管口無棉花，該反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用排水法收集氣體時判斷氣體滿的方法是集氣瓶口有大氣泡冒出．

（3）實驗室要制取CO₂可選擇的發(fā)生裝置B（或CDE）（填字母序號）；要制取少量CO₂應選擇的較簡單的發(fā)生裝置是E（填字母序號）；該反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）化學反應可控制才能更好地為人類造福，我們可以通過改變反應的條件、藥品用量、改進裝置等途徑來達到控制反應的目的．常溫下塊狀電石（CaC₂）與水反應生成乙炔 （C₂H₂）氣體和氫氧化鈣，該反應的化學方程式是CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂，實驗室制取乙炔時，須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起裝置炸裂．圖中適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置有D（填裝置序號）．