9．等物質的量的下列物質充分燃燒生成二氧化碳和水，所消耗的氧氣量相同的是（　�。�

A．

C6H6和C5H10

B．

C4H8和C5H10

C．

C4H8和C6H6

D．

C6H6和C6H12O6

8．下列變化中，屬于化學變化，并且能用質量守恒定律解釋的是（　�。�

	A．	5 g水受熱變成5 g水蒸氣
	B．	5 g食鹽溶解在95 g水中，成為100 g食鹽溶液
	C．	100 mL水加入100 mL酒精，體積小于200 mL
	D．	木炭燃燒后質量減少

7．用分子的觀點對下列常見現象的解釋，錯誤的是（　�。�

	現象	解釋
A	熱脹冷縮	分子大小隨溫度的變化而變化
B	花香四溢	分子不停地運動
C	食物腐敗	分子發(fā)生變化
D	酒精揮發(fā)	分子間間隔變大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．雷利時英國物理學家，他曾用下列兩種方法測定氮氣的密度．

方法一：將除去水蒸氣和二氧化碳的空氣通過燒紅的裝有銅屑的玻璃管，使空氣中的氧氣全部除去，測得氮氣的密度為1.2572g/L．
方法二：將氨氣通過熾熱的裝有氧化銅的玻璃管，生成氮氣和水蒸氣，除去水蒸氣后測得氮氣的密度為1.2508g/L
若兩次測定的狀況相同，請問：
（1）方法二中發(fā)生反應的化學方程式為2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
（2）欲除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳，可供選擇的裝置如圖所示（不可重復使用），在你選擇的裝置中，用相應的字母表示導管口的連接順序，瓶中應盛放什么物質？bagh或者ghba；上述裝置順序中，第一個盛放氫氧化鈉溶液，第二個盛放濃硫酸
（3）請分析兩種方法所測定的氮氣密度數值不同的原因方法一中的氣體含有稀有氣體而方法二的氣體是純氮氣．

5．（1）用化學符號或名稱表示：
①氯化鎂中的陰離子Cl^-；②2CO₂2個二氧化碳分子
（2）銅在氧氣中加熱的化學方程式為2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，反應現象為紅色固體變黑．
（3）用稀硫酸除鐵銹的化學方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，反應類型是復分解反應；除銹時酸不能過量，原因是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑（寫化學方程式），反應類型是置換反應．
（4）金屬鋁投入稀鹽酸溶液中，一開始金屬表面無現象，原因是Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O（寫化學方程式），不久，才有氣泡產生，寫出反應的方程式2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（5）實驗室加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣（NH₃），同時得到氯化鈣和水．該反應方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；，檢驗氨氣的方法及實驗現象是將氣體通過潤濕的紅色石蕊試紙，試紙變藍．

4．某興趣小組設計實驗探究碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應過程中的放、吸熱情況．操作步驟為：①向試劑1中加入試劑2，攪拌、測溫；②靜置、測溫；③再加入試劑3，攪拌、測溫、記錄．得到了如下數據：

試劑1	試劑2  溫度/℃	溶解后 溫度/℃	靜置后 溫度/℃	試劑3溫度/℃	混合后 溫度/℃
0.5gNa2CO3	10mL H2O  20.0	23.3	20.0	10mL HCl（20%）  20.0	23.7
0.5gNaHCO3	10mL H2O  20.0	18.5	20.0	10mL HCl（20%）  20.0	20.8

則下列說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	Na2CO3在溶于水的過程中放出熱量
	B．	NaHCO3在溶于水的過程中放出熱量
	C．	其它條件相同時，碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合過程中放出的熱量更少
	D．	實驗中，若同一列試劑的溫度及所取的量不同，則實驗結論的可信度降低

3．下列變化是物理變化的是（　�。�

	A．	石灰漿抹墻后，墻壁發(fā)硬		B．	酚酞遇堿變紅
	C．	用苛性鈉干燥O2 N2		D．	用生石灰制熟石灰

2．除去下列物質中混有的少量雜質，所用試劑和操作方法錯誤的是（　�。�

選項	物質	雜質	所用試劑和操作方法
A	H2	CO2	通過足量的NaOH溶液，干燥
B	Na2CO3	Na2SO4	加入適量的稀H2SO4
C	CO2	HCl氣體	通過足量的AgNO3溶液，干燥
D	銅粉	鐵粉	加入足量的稀HCl

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．在一密閉容器中，甲乙丙三種物質在一定條件下充分反應，反應前后各物質的質量變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應為分解反應
	B．	參加反應的各物質的總質量為17g
	C．	反應中的甲和丙兩物質的質量比為1：8
	D．	該反應可能是碳和氧氣充分反應

7．鐵絲在氧氣中燃燒的現象為劇烈燃燒火星四濺、放出熱量，并生成黑色固體．最能說明鐵絲燃燒是化學變化的現象是生成黑色固體．做鐵絲在集氣瓶中燃燒的實驗時，在集氣瓶底要預先裝水或細沙目的是防止生成物熔化濺落下來，炸裂瓶底．