13．有甲、乙兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列結(jié)論合理的是（　�。�

	A．	金屬活動(dòng)性甲＞乙		B．	生成氫氣的質(zhì)量甲＞乙
	C．	參與反應(yīng)的硫酸質(zhì)量甲＜乙		D．	參與反應(yīng)的金屬質(zhì)量甲＜乙

12．科學(xué)興趣小組成員就一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)作了綠色化改進(jìn)后制取單質(zhì)鐵如圖
（1）關(guān)閉K₁、開啟K₂，可以驗(yàn)證CO還原Fe₂O₃的產(chǎn)物．
①在裝置連接完成后，實(shí)驗(yàn)的第一個(gè)步驟是氣密性檢驗(yàn)．
②老師指出裝置存在安全隱患，應(yīng)如何改進(jìn)？d后加一個(gè)燃著的酒精燈．
（2）關(guān)閉K₂開啟K₁，將d連接a，①已知c瓶裝濃硫酸，b瓶中應(yīng)裝B（填序號(hào)）．A澄清石灰水B．氫氧化鈉溶液C．石蕊溶液D．碳酸鈉溶液
②d連接a的目的防止一氧化碳排放到空氣中．

11．化學(xué)興趣小組對(duì)鐵的性質(zhì)做了如下探究：
（1）如圖所示實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵片），①甲同學(xué)認(rèn)為，試管A發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果，乙同學(xué)不同意他的觀點(diǎn)，認(rèn)為還需要觀察試管BC（選填試管編號(hào)），才能得出上述結(jié)論．
②試管AD的目的是探究鐵在鹽溶液中是否更容易銹蝕．
（2）小組同學(xué)思維拓展：向分別盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，有的同學(xué)認(rèn)為這種方案不夠合理，理由是金屬與酸接觸的面積不同，
（3）將過量的鐵粉放入硝酸銅，硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減�。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）．

10．科學(xué)興趣小組的同學(xué)就以下物質(zhì)的鑒別方案展開了討論，其中不正確的是（　　）

	A．	利用CO2氣體就能區(qū)分NaOH、Ca（OH）2和稀鹽酸三種溶液
	B．	若有BaCl2溶液，就有辦法鑒別NaOH、Na2CO3、Na2SO4
	C．	有酚酞溶液，就能鑒別鹽酸、Na2CO3和KNO3三種溶液
	D．	不用其它任何試劑就能將HCl、BaCl2、Na2CO3三種溶液鑒別出來

9．針對(duì)泡菜在發(fā)酵過程中會(huì)產(chǎn)生亞硝酸鹽（致癌物質(zhì)）的事實(shí)，某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究不同食鹽濃度和發(fā)酵時(shí)間對(duì)亞硝酸鹽含量變化的影響，請(qǐng)回答：
（1）制作泡菜時(shí)，乳酸菌等微生物進(jìn)行發(fā)酵產(chǎn)生乳酸等物質(zhì)，乳酸菌等微生物的營養(yǎng)方式是異養(yǎng)；
（2）實(shí)驗(yàn)過程：①確定濃度梯度：分別設(shè)計(jì)了濃度為3%、5%、7%的食鹽溶液制作泡菜；②確定檢測(cè)亞硝酸鹽的方法：先讓亞硝酸鹽與顯色劑發(fā)生反應(yīng)形成紫紅色產(chǎn)物，再用比對(duì)顏色的方法估測(cè)出泡菜液樣品中亞硝酸鹽的含量；③根據(jù)檢測(cè)方法選擇實(shí)驗(yàn)材料：紅蘿卜和白蘿卜中，哪種更適合于用做實(shí)驗(yàn)材料？為什么？白蘿卜；避免植物中的色素對(duì)顯色反應(yīng)產(chǎn)生干擾；④制作泡菜：將實(shí)驗(yàn)材料分成3個(gè)實(shí)驗(yàn)組制作泡菜，3個(gè)實(shí)驗(yàn)組除了實(shí)驗(yàn)材料的重量相同外，還要保證毎組泡菜的制作（或培養(yǎng)、發(fā)酵）條件等相同．
（3）如圖表示關(guān)于食鹽濃度和發(fā)酵時(shí)間與泡菜中亞硝酸鹽含量關(guān)系的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，據(jù)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，若在發(fā)酵時(shí)間達(dá)9天以后食用泡菜，那么，制作泡菜的食鹽水濃度最好是5%．
（4）設(shè)想：①先向含有亞硝酸鹽（以NaNO₂為例說明）的腌制食品中加入過量的氯化銨，加熱后生成無毒、無害的氮?dú)�、水和氯化鈉；②再持續(xù)加熱，使過量的氯化銨分解為氨氣、氯化氫氣體，經(jīng)過這樣處理的腌制食品就可放心食用•請(qǐng)寫出①過程的化學(xué)方程式：NaNO₂+NH₄Cl=N₂↑+2H₂O+NaCl．

8．甲同學(xué)認(rèn)為Ca（OH）₂與CO₂反應(yīng)，而NaOH與CO₂不能反應(yīng)，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)CO₂用Ca（OH）₂溶液而不用NaOH溶液．乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的說法不完全正確．請(qǐng)你幫助乙同學(xué)完成以下實(shí)驗(yàn)來證明他的觀點(diǎn)．
（1）[提出假設(shè)]：NaOH與CO₂能反應(yīng)
（2）[設(shè)計(jì)方案]：①用石灰石和稀鹽酸制取CO₂氣體；
②用如圖裝置（軟塑料瓶和蓋）與發(fā)生裝置組裝來收集干燥的CO₂氣體的做法是軟塑料瓶瓶口向上，將導(dǎo)氣管伸入到塑料瓶的底部
③驗(yàn)證假設(shè)

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
第一步：向集滿CO2軟塑料瓶中注入少量的NaOH溶液立即選好蓋子，振蕩	瓶子變癟了	NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2氣體．
第二步：取上一步中所得溶液，加入鹽酸	有大量氣泡生成	化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

所以假設(shè)成立．
（4）[總結(jié)與反思]實(shí)驗(yàn)室里NaOH溶液易變質(zhì)，其化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；所以NaOH溶液應(yīng)密封保存．

7．銅片在潮濕的空氣中久置，表面會(huì)產(chǎn)生綠色的銅銹．某小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究銅生銹的條件． 
【猜想與假設(shè)】常溫下，銅生銹可能與O₂、CO₂、水蒸氣有關(guān)．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】通過控制與銅片接觸的物質(zhì)，利用如圖裝置（銅片長8cm，寬lcm，試管容積為20mL），分別進(jìn)行下列7個(gè)實(shí)驗(yàn)，并持續(xù)觀察30天．

編號(hào)	主要實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1	充滿純凈的O2	銅片均無明顯變化
2	充滿純凈的CO2
3	充滿經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸餾水
4	加入蒸餾水5mL （液面未浸沒銅片），再充滿O2
5	加入經(jīng)煮沸并迅速泠卻的蒸餾水5ml，再充滿CO2
6	充入10mLO2，再充入10mLCO2
7	加入蒸餾水5mL，再依次充入l0mLCO2和10mLO2	銅片生銹，且水面附近銹蝕最嚴(yán)重

【解釋與結(jié)論】
（1）實(shí)驗(yàn)3中，要使用經(jīng)煮沸并迅速泠卻的蒸餾水，原因是除去水中的氧氣．
（2）實(shí)驗(yàn)5的目的是探究銅生銹是否是銅與水和二氧化碳共同反應(yīng)的結(jié)果．
（3）通過上述實(shí)驗(yàn)，得出銅生繡的條件是與水、氧氣和二氧化碳共同反應(yīng)．
【反思與評(píng)價(jià)】
（4）請(qǐng)寫出一種防止銅制品銹蝕的方法涂油．
（5）查閱資料可知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃．由此，你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中只需進(jìn)行實(shí)驗(yàn)5、7（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)），就可探究出銅生銹條件，理甶是堿式碳酸銅的化學(xué)式中含有碳、氫元素，由元素守恒可以知道，銅生銹的過程中一定有二氧化碳和水參加反應(yīng)，故只需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)5和7即可知道銅生銹條件是否需要氧氣的參加．
（6）與以上進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)對(duì)比，你認(rèn)為銅片在通常狀況的空氣中，生銹非常緩慢的原因可能是空氣中氧氣、二氧化碳和水蒸氣的含量較低．

6．“魚浮靈”主要成分是過碳酸鈉（xNa₂CO₃•yH₂O₂），俗稱固體雙氧水、興趣小組對(duì)其進(jìn)行以下探究：
【性質(zhì)探究】
（1）取少量“魚浮靈”于試管中加水，有持續(xù)細(xì)小氣泡緩慢放出；向試管中加入少量MnO₂粉末，產(chǎn)生大量氣泡．將帶火星木條伸入試管，木條復(fù)燃，說明有O₂生成．
（2）取實(shí)驗(yàn)（1）中上層清液，測(cè)得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有CO₂（或二氧化碳）生成．
結(jié)論：過碳酸鈉具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重化學(xué)性質(zhì)．
【工業(yè)制備】
（3）根據(jù)如表數(shù)據(jù)，你認(rèn)為上述制備反應(yīng)的最佳溫度范圍是15～20℃．

溫度范圍/℃	5～10	10～15	15～20	20～25
活性氧含量/%	13.94	14.02	15.05	14.46
“魚浮靈”的產(chǎn)率/%	85.49	85.78	88.38	83.01

注：活性氧含量是指產(chǎn)品中能轉(zhuǎn)化為O₂的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【組成測(cè)定】利用如圖裝置進(jìn)行產(chǎn)品中活性氧含量測(cè)定和過碳酸鈉（xNa₂CO₃•yH₂O₂）組成的測(cè)定（雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無影響）
查閱資料：①“魚浮靈”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品．②過碳酸鈉能與酸反應(yīng)放出CO₂和O₂．
（4）實(shí)驗(yàn)前先緩慢通N₂一段時(shí)間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過量稀硫酸，直至A中樣品完全反應(yīng)；繼續(xù)緩慢通N₂，其目的是將生成的O₂、CO₂送入裝置C、D，使其被完全使殘留在裝置中的氣體全部被吸收．
（5）若先滴入稀硫酸，后加熱銅網(wǎng)，會(huì)導(dǎo)致x：y的值偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得C裝置中銅網(wǎng)增重1.2g，D裝置增重2.2g．該產(chǎn)品中活性氧含量為12%，屬于合格品（填“一等品”“合格品”或“不合格品”）；

5．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序．他設(shè)計(jì)了四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，分別選擇的試劑是：①銅、銀、硫酸亞鐵溶液；②鐵、銀、硫酸銅溶液；③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液；④銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液．上述四個(gè)方案所選試劑正確的2組是②④；請(qǐng)你利用其中1組試劑完成實(shí)驗(yàn)填充如表

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
① ②		因此三者的活動(dòng)性：鐵＞銅＞銀

4．下面是鐵及其化合物的實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)回答相關(guān)問題：
【問題Ⅰ】
（1）以赤鐵礦為原料冶煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）將Fe粉溶于稀H₂SO₄的化學(xué)方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．用點(diǎn)燃法檢驗(yàn)生成的H₂前必須驗(yàn)純．向上述反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH）₂沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色，白色沉淀變?yōu)榛揖G色的原因之一是部分Fe（OH）₂在濕潤的空氣中生成Fe（OH）₃，其反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
【問題Ⅱ】灰綠色固體的熱分解實(shí)驗(yàn)
過濾、洗滌、低溫干燥得到灰綠色固體，其組成為2FeSO₄•2Fe（OH ）₂•Fe₂O₃[相對(duì)分子質(zhì)量為644]．興趣小組稱取此灰綠色固體6.44g，在科研人員的指導(dǎo)下用圖1裝置進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)．

【查閱資料】①Fe（OH）₂在150℃～200℃時(shí)完全分解為FeO；
②FeSO₄在450℃～500℃時(shí)完全分解為Fe₂O₃；
③2FeSO₄$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
④濃硫酸只能吸收SO₃和H₂O．
⑤SO₂能使KMnO₄溶液褪色
（1）加熱前后及過程中均通入N₂，加熱前通N₂的目的是將裝置內(nèi)的空氣趕出．
（2）控制溫度在不同的范圍對(duì)A中樣品加熱，測(cè)得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖2所示．
①當(dāng)加熱到t₁℃時(shí)，裝置C中的溶液褪色，則通入到裝置C中的氣體為SO₂．（填“化學(xué)式”）
②圖中E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的m_l=6.08．
③圖中F點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)中Fe₂O₃的質(zhì)量為3.2g．
④科研人員將F點(diǎn)所得剩余固體隔絕空氣，在密閉容器中加熱到1400℃，得到純凈的磁性Fe₃O₄．已知加熱過程中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，且反應(yīng)前后固體總質(zhì)量不變．請(qǐng)寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄．