9．加熱15.8gKMn0₄一段時間后，稱得剩余固體質量是14.4g，計算：生成了氧氣的質量是多少？剩余物質有哪些？質量分別是多少？

8．碳及碳的化合物在人類生產生活中應用廣泛，隨著科技的發(fā)展，含碳元素的新材料不斷涌現(xiàn)．請根據(jù)所學知識回答下列問題
（1）下列含碳元素的物質中，屬于氧化物的是C（填字母序號）．
A．碳酸鈣   B．乙醇（C₂H₅OH）    C．一氧化碳     D甲烷（CH₄）
（2）“碳海綿”是已知最輕的固體材料，只由碳元素組成，具有多孔結構，彈性好．它對石油有很強的吸附能力（不吸水），將吸人的石油擠出后仍可恢復原狀．下列關于碳海綿的說法不正確的是D（填字母序號）．
A．具有吸附性      B．可重復使用   C．可處理海上泄漏的石油   D．屬于化合物
（3）倡導“低碳”生活，主要是為了減少CO₂（填化學式）的排放量．請舉一例在日常生活中符合這一主題的做法騎自行車上學．

7．在4Al+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Al₂O₃反應中，從反應物、生成物之間的原子、分子個數(shù)比來看，鋁原子和氧分子以及生成的氧化鋁分子的個數(shù)比為4：3：2；從它們彼此之間的質量比來看，鋁、氧氣和氧化鋁的質量比為27：24：51．

6．（1）用化學符號表示：
①3個二氧化碳分子3CO₂； 
②兩個鐵原子2Fe；
③鈣元素顯正二價$\stackrel{+2}{Ca}$．
（2）寫出下列反應的化學方程式及對應的基本反應類型
①實驗室用過氧化氫溶液制備氧氣：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解反應．
②二氧化碳通入水中：CO₂+H₂O═H₂CO₃；化合反應．

5．某物質加熱分解產生氧化銅和水．則該物質含有的全部元素是（　�。�

A．

Cu、O、H

B．

Cu、O

C．

O、H

D．

Cu、H

4．一氧化氮是汽車尾氣中的一種大氣污染物，無色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，在 空氣中能與氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，實驗室收集一氧化氮氣體的方法是（　�。�

	A．	向下排空氣法		B．	排水法
	C．	向上排空氣法		D．	排水法或向上排空氣法

3．人呼出的氣體比吸入的空氣中二氧化碳、水蒸氣含量多．

2．如圖是某反應的微觀示意圖（其中”和”分別表示氧原子和氫原子）．

（1）“反應后”圖示中應再填入2 個”微粒．
（2）請寫出此反應的化學方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）在一密閉容器內有4種物質A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學反應．測得反應前后各物質的質量如下表所示．

物質	A	B	C	D
反應前質量/g	20	25	2	30
反應后質量/g	30	21	2	x

①x的值為24．
②該反應所屬的基本反應類型是化合反應．
③該反應中B和D兩種物質變化的質量比為2：3．

1．如圖所示裝置有多種用途：
（1）若用排空氣法收集CO₂（密度比空氣大，能溶于水），則CO₂從A端通入．
（2）若用排水法收集氧氣，先將瓶內裝滿水，然后O₂從B端通入．
（3）若用水將裝置中的O₂排出，進行實驗時，水應從A端通入．
（4）在醫(yī)院給病人輸氧時，瓶中盛放約半瓶蒸餾水，這時氧氣從A端通入．
（5）若要檢驗CO₂氣體，應將氣體從A端通入，瓶中應盛有澄清石灰水．

20．請應用質量守恒定律的有關知識，完成下列各題．
（1）硅（Si ）是太陽能電池和電腦芯片中不可缺少的材料．生產硅的化學反應為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2X↑．則X 的化學式為CO．
（2）過氧化鈣（CaO₂）常用于魚池供氧劑，它與水反應，生成氧氣和氫氧化鈣，該反應的化學方程式為2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑．
（3）在一密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示．

物   質	氧  氣	二氧化碳	水蒸氣	W
反應前質量/g	50	1	1	23
反應后質量/g	2	45	28	x

①X的數(shù)值為0．
反應物是W、氧氣．  分別反應了23、48克
生成物是二氧化碳、水．   分別生成了44、27克
②W中含有的元素是C、O、H．分別為12、3、8克
③W的化學式為C₂H₆O
（4）如圖是工業(yè)上制備氫氣的微觀示意圖，其中不同的“球”代表不同的原子．下列說法不正確的是AC（填字母序號）．

A．反應前后，分子個數(shù)不變
B．反應前后，原子的種類、數(shù)目不變
C．該反應中共涉及兩種單質和三種化合物
D．該反應中參加反應的兩種分子的個數(shù)比為1：1．