6．現(xiàn)有20℃的KNO₃飽和溶液100克，要改變此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用的方法是在溫度不變的情況下（　�。�

A．

蒸發(fā)掉l0克水

B．

加5克KNO3晶體

C．

倒出5克溶液

D．

加10克水

5．下列化學(xué)方程式符合題意且書寫和所屬基本反應(yīng)類型均正確的是（　　）

	A．	不能用鐵器盛放硫酸銅溶液的原因：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu         置換反應(yīng)
	B．	鋁耐腐蝕的原因：4Al+3O2=Al2O3氧化反應(yīng)
	C．	工業(yè)上以赤鐵礦為原料冶煉生鐵：2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑     還原反應(yīng)
	D．	電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑        分解反應(yīng)

4．下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖表示元素周期表中在同一橫行的原子的是（　　）

A．

①④

B．

①③④

C．

①②

D．

①②③

3．下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的是（　　）

	A．	冷卻飽和蔗糖溶液		B．	用洗滌劑洗碗
	C．	鐵釘生銹		D．	形狀記憶合金恢復(fù)形狀

2．除去下列物質(zhì)所含少量雜質(zhì)，所用試劑或方法不正確的是（　�。�

選項(xiàng)	物質(zhì)	所含雜質(zhì)	試劑或方法
A	N2	O2	通過(guò)足量灼熱的銅網(wǎng)
B	CO2	CO	通入O2，點(diǎn)燃
C	銅粉	鐵粉	加足量鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥
D	MnO2	KCl	加水過(guò)濾、洗滌、干燥

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	降低溫度能使任何不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液
	B．	升高溫度或增大壓強(qiáng)均可以增大氣體在水中的溶解度
	C．	飽和溶液冷卻析出晶體則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減少
	D．	氯化鈉飽和溶液一定比氯化鈉不飽和溶液濃度大一些

3．下列各組內(nèi)物質(zhì)的溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH大于7的是（　　）

	A．	Na2CO3，HCl，NaOH		B．	BaCl2，H2SO4，Na2SO4
	C．	MgCl2，HNO3，AgNO3		D．	Na2CO3，Ba（OH）2，KCl

2．某同學(xué)向50g過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氣，生成O₂1.6g，該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

1．下列各組物質(zhì)中．能用稀硫酸一次性鑒別的組是（　�。�

	A．	NaCl、Na2SO4、BaCl2		B．	C、CuO、Fe
	C．	Na2CO3、K2CO3、NaC1		D．	BaCl2、Ba（NO3）2、Na2CO3

20．實(shí)驗(yàn)室有一瓶放置已久的氫氧化鈉溶液，為探究其變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究．
【猜想與假設(shè)】
猜想1：沒有變質(zhì)，溶質(zhì)為氫氧化鈉；
猜想2：部分變質(zhì)，溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉；
猜想3：完全變質(zhì)，溶質(zhì)為碳酸鈉．
【實(shí)驗(yàn)探究1】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）取少量該溶液與試管中，加入足量稀鹽酸	有氣泡冒出	氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了
（2）另取少量該溶液與試管中，加入氯化鈣（或CaCl2）．	有白色沉淀生成	猜想2正確
（3）取步驟（2）試管中的少量上層清液，加入酚酞試液	溶液變成紅色

【實(shí)驗(yàn)探究2】
為了進(jìn)一步確認(rèn)該氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況，該小組的同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)計(jì)算原氫氧化鈉溶液中變質(zhì)的氫氧化鈉與未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量比為1：1．

【反思與評(píng)價(jià)】
氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，所以在實(shí)驗(yàn)室中必須密閉保存該物質(zhì)．