18．已知某金屬X與硫酸銅溶液反應的化學方程式是：X+CuSO₄=Cu+XSO₄，則下列說法錯誤的是（　　）

	A．	該反應屬于置換反應		B．	該金屬的活動性比Cu強
	C．	該金屬可能是金屬Al		D．	該金屬和AgNO3溶液也能發(fā)生反應

17．有A、B、C、D、E、F六種化合物和甲、乙兩種單質(zhì)，其中C是鹽類化合物，它們在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關系：①甲+A→乙+B   ②D+A→C+B
③C+E→F↓（紅褐色）+NaCl試推斷
（1）確定A、D、甲物質(zhì)（寫化學式）：AFe₂O₃，DHCl，甲H₂．
（2）寫出甲+A→乙+B的 化學方程式Fe₂O₃+3H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H₂O．

16．把一種石灰石的樣品12.0g加入到50g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中充分反應，把燒杯中的剩余固體質(zhì)量經(jīng)過洗滌、干燥稱量后其質(zhì)量是2g，（石灰石的主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不溶于水，也不予酸反應）請回答下列問題；
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（2）充分反應后共生成多少二氧化碳？
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

15．鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，關于該元素的說法不正確的是（　�。�

	A．	鍶元素的核電荷數(shù)為38
	B．	鍶元素屬于金屬元素
	C．	鍶元素通常顯+3價
	D．	鍶元素和鎂元素的化學性質(zhì)差別很大

14．某同學用實驗測定氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，實驗過程如圖所示．

（1）配制上圖實驗所用的稀鹽酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸50g．
（2）步驟2中最終產(chǎn)生氣體4.4g．
（3）該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示）．

13．根據(jù)如圖所示實驗，回答以下問題．

（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）將紫色石蕊溶液浸泡并晾干的小花，一半噴水后放入集氣瓶B中，該實驗的目的是證明二氧化碳能與水反應．
（3）用C裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，實驗時在粗銅絲末端的燃燒匙中放足量白磷，按圖連好儀器，點燃酒精燈加熱銅絲一端，白磷燃燒．
①白磷燃燒的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
②整個實驗過程中，瓶內(nèi)水面的變化是先下降后上升．

12．工業(yè)煙氣脫硫就是將煙氣中含有的二氧化硫除去．采用“雙堿法”脫硫的工業(yè)流程如圖．

（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO₂生成亞硫酸鈉（Na₂SO₃）和水，NaOH溶液噴成霧狀能充分吸收SO₂的原因是增大吸收面積．
（2）沉淀室中發(fā)生的是復分解反應，化學方程式為Na₂SO₃+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+2NaOH．
（3）氧化室中，化學反應的基本類型是化合反應．
（4）已知部分原料的價格如表所示．

試劑	Ca（OH）2	NaOH
價格（元/kg）	0.36	2.90

上述工業(yè)流程中，處理相同量的SO₂，雙堿法所需的原料成本比用NaOH直接吸收更低，原因是實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量．

11．閱讀下面科普短文．
一段時間以來，網(wǎng)傳隔夜菜、肉類腌制品不能吃，是因為含亞硝酸鹽．對于亞硝酸鹽大家有眾多疑問．
疑問一：亞硝酸鹽是什么東西？
亞硝酸鹽是一類無機化合物的總稱，主要指亞硝酸鈉（NaNO₂），它是白色或淡黃色粉末，有咸味，易溶于水．它是一種常見的食品添加劑，廣泛用于各種火腿、醬鹵肉等熟肉類食品加工，作為防腐劑和護色劑．國家對食品中含有的亞硝酸鹽的最大含量限定為：蔬菜4mg/kg，肉類3mg/kg．
疑問二：亞硝酸鹽的“毒”從何來？
亞硝酸鹽本身并無致癌效應，它被吸入血液1～5分鐘后，就已經(jīng)分解．亞硝酸鹽在胃中酸性環(huán)境下，易與氨基酸的分解產(chǎn)物發(fā)生反應，產(chǎn)生致癌物．當攝入維生素C時可以阻止致癌物產(chǎn)生．
疑問三：隔夜菜中的亞硝酸鹽含量會超標嗎？
實驗人員準備了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三種菜各自被分成6份，常溫和冷藏條件下各保存一半．實驗人員分別取1小時后、6小時后、20小時后的剩菜，經(jīng)過搗碎、提取、離心、過濾，取出湯汁．通過比色法逐一測得樣品中亞硝酸鹽含量，如圖所示．

實驗結(jié)果表明，三種菜在放置20小時后，無論常溫還是冷藏，亞硝酸鹽含量雖均有增加，但都遠未超過國家標準．
疑問四：攝入多少亞硝酸鹽會對人體產(chǎn)生危害？
人體對亞硝酸鹽的一次性安全攝入量為每千克體重0.2mg．我們?nèi)粘３缘拇竺�、蔬菜、肉品里面幾乎都含有亞硝酸鹽．有數(shù)據(jù)顯示，人體攝入的亞硝酸鹽80%來自蔬菜．如果你體重50kg，即使一次性吃2.5kg蔬菜也是安全的．因此，將亞硝酸鹽攝入量控制在安全范圍內(nèi)不會對人體造成危害．
依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題．
（1）亞硝酸鈉中氮元素的化合價為+3．
（2）測定湯汁中亞硝酸鹽的含量時，獲取湯汁的步驟是搗碎、提取、離心、過濾．
（3）人體對亞硝酸鹽的一次性安全攝入量為每千克體重0.2mg．
（4）亞硝酸鹽產(chǎn)生致癌物的原因是在胃中酸性環(huán)境下，易與氨基酸的分解產(chǎn)物發(fā)生反應產(chǎn)生致癌物．
（5）下列有關說法正確的是ABC．
A．“吃隔夜菜會致癌”是沒有科學依據(jù)的
B．常溫儲存及冷藏儲存條件下，亞硝酸鹽含量均呈增加趨勢
C．適量吃富含維生素C的新鮮蔬菜水果，有利于抑制致癌物的產(chǎn)生
D．從實驗數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)蔬菜類的隔夜菜亞硝酸鹽含量要高于含肉類的隔夜菜．

10．自熱米飯是一種快餐食品．
（1）某品牌自熱米飯的食品成分包括：米飯、雞肉、胡蘿卜等，其中富含糖類的是米飯．
（2）菜肴包的包裝材料是鋁箔．金屬鋁可以壓制成鋁箔，說明其具有良好的延展性．
（3）自加熱原理：飯盒夾層中的水與生石灰接觸，反應放出大量的熱，該反應的化學方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂．

9．應用角度．
（1）天然氣是日常生活中的常用燃料，其燃燒的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）薯片等易碎食品宜采用充氣包裝，下列氣體中最適宜充入的是B．
A．O₂            B．N₂             C．H₂           D．空氣
（3）工業(yè)制備碳酸飲料是將CO₂通入水中，發(fā)生反應的化學方程式為H₂O+CO₂=H₂CO₃．