7．某化學興趣小組同學用實驗室存放近一年的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%H₂O₂溶液（如圖一），進行如下實驗：
（1）小亮從瓶中取出50mL溶液，稀釋成10%的H₂O₂溶液待用，理論上他需要加水120mL．
（2）小麗同學用上述稀釋后的H₂O₂溶液和圖二裝置探究不同物質(zhì)對H₂O₂的催化效果是否相同．實驗中她看到左側(cè)試管比右側(cè)試管中產(chǎn)生氣泡的速率快，此外還觀察到左邊試管內(nèi)玻璃管中的紅墨水水柱向上移動得快，說明MnO₂對此反應的催化效果比水泥好．請判斷該實驗設計是否合理并說明理由：不合理，因為所用二氧化錳和水泥塊的形狀（或顆粒大�。┎煌�．
 
（3）小杰同學用圖三裝置測定上述稀釋后的H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否為10%，反應前他在分液漏斗中加入50g稀釋后的H₂O₂溶液，在干燥管中加入足量無水氯化鈣，并在廣口瓶中加入適量MnO₂樣品，共稱得裝置和藥品的總質(zhì)量力564.57g．打開分液漏斗活塞，使H₂O₂溶液全部流入瓶中，迅速關(guān)緊活塞，待反應結(jié)束后，稱得裝置及其內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為562.97g．
①請計算上述稀釋后的H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與10%是否相符？與稀釋后的溶液濃度不符合（請寫出具體計算過程）②若不符合，其可能的原因是有少量生成的氧氣滯留在廣口瓶中（或原來30%的過氧化氫溶液中有部分H₂O₂已經(jīng)分解，造成濃度降低或其他合理答案）．（注：若符合，此問不作答）

6．根據(jù)所學碳及其化合物的相關(guān)知識回答下列問題：
（1）①北宋畫家張擇端用墨繪制的《清明上河圖》能夠保存至今，是因為碳在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定．
②2017年3月，全球首批石墨烯手機在中國問世，這類手機具有更好的觸控性能、更長的待機時間和更優(yōu)的導熱性能．石墨烯是從石墨薄片中剝離出的單層石墨，重量不足1毫克的石墨烯能做成一塊l平方米的石墨烯吊床．由上述信息可知，石墨烯具有的物理性質(zhì)有有良好的導電性等（只要寫出1點即可）
（2）①“動車時代、節(jié)點城市”已經(jīng)成為樞紐海安一張靚麗名片．制造高鐵需要消耗大量的鋼鐵，以赤鐵礦（主要成介為氧化鐵）為例，寫出工業(yè)上用一氧化碳煉鐵的化學方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②下圖是老師在課堂上演示的幾個有關(guān)二氧化碳的性質(zhì)實驗：
 
 I、上述實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象中與CO₂的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)都有關(guān)的是B（填序號）．
II、圖A所示實驗中，a處濾紙條最終會變紅，原因是CO₂+H₂O═H₂CO₃（用化學方程式解釋）．
III、圖C所示實驗中，迅速蓋緊瓶塞并振蕩后可觀察到的實驗現(xiàn)象有a c（填序號）．
a．軟塑料瓶變癟    b．瓶內(nèi)生成了白色的碳酸鈣
c．瓶內(nèi)澄清石灰水變渾濁    d．瓶內(nèi)溶液慢慢變紅
（3）2016年9月，全球G20峰會在杭州召開，我國政府提出了“低碳經(jīng)濟”理念，所謂“低碳經(jīng)濟”就是指以“低能耗、低排放、低污染”為基礎的經(jīng)濟發(fā)展理念．下列做法不符合“低碳經(jīng)濟”理念的是B（填序號）
A．屋頂安裝太陽能發(fā)電裝置    B．因為燃煤價格低，所以要大力提倡和發(fā)展火力發(fā)電
C．研制和開發(fā)氫能源動力車    D．優(yōu)化建筑設計，增強室內(nèi)自然采光，減少照明用電．

5．CuCl常用作有機合成工業(yè)的催化劑，它是一種白色粉末，不溶于水，在空氣中很容易被氧化為綠色固體Cu_2（OH）₃Cl．以粗鹽水（含CaC1₂、MgC1₂、Na₂SO₄）、Cu等原料制取CuCl的工藝如下圖：

（1）CuCl的名稱是氯化亞銅，操作l、操作2中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗．
（2）反應I中，依次加入試劑①②③，若A為BaC1₂溶液，則B為碳酸鈉溶液，加入該溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇．
（3）寫出反應II中不屬于中和反應的化學方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）在工業(yè)上進行反應III時，常加入足量稀硫酸并通入過量的氧氣，其目的是使銅充分反應．
（5）沉淀池中有H₂0參與反應，該反應Ⅳ中有2種元素的化合價發(fā)生變化．
（6）CuCl易被空氣氧化的原理為：4CuCl+4H₂O+O₂=2Cu₂（OH）₃C1+2A，則A為HCl．

4．請從微觀的角度認識物質(zhì)的構(gòu)成及化學變化的本質(zhì)．

（1）圖1、圖2表示同一種元素Se，則圖2中n=6；硒元素位于元素周期表中的第四周期．
（2）圖3是氫彈的結(jié)構(gòu)圖，其中釙、鈹元素屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），氘原子核內(nèi)有一個質(zhì)子和一個中子，則圖4中表示氘原子的是A（填“A”或“B”）．
（3）圖5、圖6分別是物質(zhì)發(fā)生化學變化的微觀示意圖

①寫出圖5中發(fā)生的化學方程式：C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O．
②從微現(xiàn)的角度說明圖6中反應能夠發(fā)生的原因：Cl^-與Ag⁺結(jié)合成AgCl沉淀．

3．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì) （括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑及操作均正確的一組是（　�。�

選項	待提純的物質(zhì)	選用的試劑	操作方法
A	N2（O2）	過量硫粉	在混合氣體中點燃硫粉
B	Cu （Fe）	過量稀鹽酸	加入過量稀鹽酸后過濾，再進行干燥
C	Al（NO3）3 （AgNO3）	過量鋁粉	溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
D	KCl溶液（MgC12溶液）	過量KOH溶液	加過量的KOH溶液后進行過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．圖中A～H為初中化學常見的物質(zhì)，且分別是由H、C、O、Na、S、Cu中的一種或幾種元素組成．A、G、H均為氧化物，A中元素質(zhì)量比是4：1；B溶液呈藍色；C和F為相同類別的化合物；D俗名純堿；E可用于金屬除銹．圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示兩端的物質(zhì)間相發(fā)生反應；部分反應物、生成物以及反應條件已略去．
（1）寫出D的化學式Na₂CO₃．
（2）寫出B與C反應的化學方程式CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
寫出H→G反應的化學方程式CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
寫出F→A發(fā)生分解反應的化學方程式Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．

1．高純氧化鈣是用于電子工業(yè)的重要無機化工原料．用硝酸鈣溶液制備高純氧化鈣的工藝流程如下：

（1）寫出操作Ⅰ的名稱過濾．
（2）寫出煅燒時反應的化學方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（3）該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是二氧化碳（寫名稱）．
（4）冷卻需在干燥環(huán)境中進行，否則制得的氧化鈣中會混有的雜質(zhì)是Ca（OH）₂（寫化學式）．

20．如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，下列有關(guān)該圖示的說法正確的是（　�。�

	A．	反應前后，溶液的pH不變
	B．	向反應后溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色
	C．	該圖表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應
	D．	該反應實質(zhì)是Na+和Cl-結(jié)合生成NaCl

19．蛋白質(zhì)是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，通過食物獲得的蛋白質(zhì)，在胃腸道里與水反應生成丙氨酸（C₃H₇O₂N）等氨基酸．下列說法不正確的是（　　）

	A．	蛋白質(zhì)屬于有機高分子化合物
	B．	丙氨酸中氮元素的質(zhì)量分數(shù)約為15.7%
	C．	1個丙氨酸分子中含有一個氧分子
	D．	丙氨酸中碳元素和氧元素質(zhì)量比為9：8

18．某無色溶液中大量存在的離子如圖所示，其中X可能是（　�。�

A．

H+

B．

Cu2+

C．

NH4+

D．

K+