6．取2.45g氯酸鉀，再加入1g二氧化錳，加熱一段時間后測得剩余固體中鉀元素質量分數(shù)為24.9%，求生成氧氣的質量．

5．焊接鐵制品可用鋁熱反應，其原理為：xAl+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+xFe，該反應發(fā)生后，不需要再持續(xù)加熱就可保持高溫繼續(xù)進行，方便野外操作．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	該反應為生成物中鐵是由鐵原子構成的
	B．	該反應為置換反應
	C．	該反應方程式中的x為3
	D．	該反應會放出大量熱

4．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�

	A．	硫在空氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放熱
	B．	加熱通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由紅色變?yōu)樽仙?/td>
	C．	冷碟子放在蠟燭火焰的上方一會兒：冷碟子底上有炭黑生成
	D．	硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液微熱：只觀察到溶液中產(chǎn)生白色沉淀

3．酸、堿、鹽在我們的生活中有著重要作用．
（1）用一種試劑分別與稀硫酸、氫氧化鈉溶液、食鹽水作用，就能把它們直接鑒別出來，這種試劑是石蕊溶液（或（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃ 等）．
（2）稀鹽酸與Ca（OH）₂溶液能發(fā)生中和反應，取二者反應后的溶液，再滴加Na₂CO₃溶液，溶液pH的變化如圖所示（NaCl、CaCl₂的水溶液呈中性）．
①a點對應的溶液顯酸性的原因是鹽酸與Ca（OH）₂溶液反應后鹽酸有剩余．
②c點對應的溶液中的溶質是NaCl、CaCl₂（填化學式）．
③寫出一個上述實驗中反應的化學方程式2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O或Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑或CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）食鹽是一種重要的化工原料．粗鹽中常含有少量的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質，將粗鹽進行精制的流程如下圖：

①加入稍過量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗鹽中的CaCl₂外，還有一個作用除去多余的氯化鋇．
②操作Ⅱ得到的沉淀的成分有CaCO₃、BaCO₃和Mg（OH）₂、BaSO₄．
③在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么？攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺
（4）現(xiàn)有21.2g久置于空氣中的氫氧化鈉樣品，為測定該樣品變質的程度，將其配制成500mL溶液，取出50mL，滴入足量稀硫酸，測得產(chǎn)生CO₂氣體0.44g．請計算樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)．

2．根據(jù)如圖所示裝置回答有關問題：
（1）寫出檢驗裝置A氣密性的方法．
（2）連接A、B、C進行實驗，A中所加藥品不同，C中所加藥品相同．
①若實驗時B中蠟燭燃燒更旺，C中溶液變渾濁，寫出A中反應的化學方程式．
②若實驗時B中蠟燭熄滅，C中溶液變渾濁，則A中產(chǎn)生的氣體具有什么化學性 質？

1．A～E為初中化學常見的物質，他們有如圖所示的轉化關系，圖中“-”表示物質間能發(fā)生反應，“→”表示物質間的轉化．其中，A、B都是黑色固體，C的固態(tài)俗稱干冰，D溶于水會形成藍色溶液，常用于配制一種具有殺菌作用的農(nóng)藥．請回答：
（1）物質C的化學式是CO₂．
（2）物質E所屬的類別可能是（寫一種物質的類別）堿．
（3）寫出下列反應的化學方程式：①C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，②CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

20．下列是初中化學中常見的物質：碳、熟石灰、氧化鐵、二氧化碳、鹽酸、碳酸鈉．它們進行“接龍游戲”，條件是相互之間發(fā)生反應就交聯(lián)連接在一起．請把上述物質分別安排在A～F的位置上，使接龍能從A接到F，其中A的固體俗稱干冰，試回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：CNa₂CO₃；DHCl；
（2）C和D的反應類型為復分解反應；
（3）上述物質轉化過程中，A和F反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）寫出下列反應的化學方程式：B和C：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；E和F：2Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑．

19．現(xiàn)有一包白色固體，可能包含NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、Mg（NO₃）₂中的一種或幾種，某同學為對其成分進行鑒別，進行了如下實驗（微溶物質按可溶處理）
第一步：取一些白色固體放在足量的水中充分溶解后過濾，得到白色沉淀A和液體A；
第二步：在白色固體A中加入適量的稀鹽酸，得到一種無色氣體和液體B；
第三步：在液體A中加入酚酞溶液，得到紅色液體C，在C中加入足量CaCl₂溶液，得到白色沉淀B和紅色液體D．
（1）生成無色氣體的化學方程式為BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）證明原固體中是否含有Mg（NO₃）₂時，步驟最少的實驗方案為取液體B，加氫氧化鈉溶液，經(jīng)證明該物質存在；
（3）液體A的溶質有氯化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉；
（4）說明CaCl₂溶液已經(jīng)加足量的現(xiàn)象為加入氯化鈣溶液后不再產(chǎn)生沉淀．

18．水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，用水垢制取CaCl₂的流程如下，請回答有關問題：（注：水垢中的其他成分可忽略）．

（1）操作1和蒸發(fā)操作中都使用的玻璃儀器是玻璃棒，其作用是不一樣（填“一樣”或“不一樣”）的；
（2）試劑A是一種常見酸，其化學式為HCl，濾渣B的主要成分是Mg（OH）₂；
（3）除雜過程中用氫氧化鈣不選用氫氧化鈉的理由是引入新的氯化鈉雜質，寫出除雜過程中有關反應的化學方程式Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．

17．分類、類比是學習化學的重要方法．請回答下列問題：
（1）化學實驗的分類有多種角度，如按照實驗的方法、目的等，如圖是四個常見的實驗：

（1）從實驗的方法來看，與其他三種明顯不同的是圖三中的實驗，原因是該實驗利用了對比實驗法，其他實驗不是．
（2）相比于化學方程式，離子方程式更能夠體現(xiàn)出反應的實質，例如鐵和硫酸銅溶液反應的離子方程式可以表示為Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺在此反應中，鐵元素的化合價升高，做還原劑，相反，硫酸銅中銅元素的化合價降低，硫酸銅做氧化劑．則銅和硝酸銀溶液反應的離子方程式可以表示為Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，，該反應過程中的氧化劑是硝酸銀．