12．氫臭酸（HBr）的性質與鹽酸非常相似．回答下列有關問題：
（1）將紫色石蕊溶液滴入氫臭酸中，溶液將呈紅色．
（2）HCl在水中的解離可表示為：HCl═H⁺+Cl^-，其解離過程為HBr═H⁺+Br^-．
（3）燒堿在空氣中容易變質，變質反應的方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．若將氫臭酸滴入已經變質的燒堿溶液中，觀察到有氣泡現(xiàn)象產生，該過程中發(fā)生的化學方程式為Na₂CO₃+2HBr=2NaBr+H₂O+CO₂↑．

11．根據如圖所示的實驗回答問題

（1）甲實驗試管b中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，實驗結束后應先將石灰水中的導管取出（選填“先將石灰水中的導管取出”或“先停止加熱”）．
（2）乙實驗不能（選填“能”或“不能”）達到比較紅磷和白磷的著火點的實驗目的；
（3）丙實驗驗證二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，看到的現(xiàn)象是氣球膨脹，反應的化學方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

10．將二氧化碳氣體緩緩通入質量分數為0.2%的氫氧化鈉溶液中，溶液中某元素質量分數隨時間變化的趨勢如圖，則坐標表示的是（　�。�

	A．	碳元素的質量分數		B．	氧元素的質量分數
	C．	氫元素的質量分數		D．	鈉元素的質量分數

9．如圖所示
（1）A處是濃氨水，B處放滴有無色酚酞試液的長濾紙條，可觀察到的現(xiàn)象是什么？
（2）若另取一相同V形玻璃管（含相同的實驗用品），在A處稍加熱，在更短的時間內可觀察到上述現(xiàn)象，請從微觀角度解釋原因．

8．“我愛生活，我愛化學”學習小組在學習化學肥料之后，打算利用空氣制取化學肥料，其流程如圖所示：

（1）利用空氣制得N₂和O₂屬于物理（填“物理”或“化學”）變化．
（2）Ⅰ中參加的單質甲為氫氣，請寫出Ⅰ中的化學反應方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH₃．
（3）Ⅱ的化學反應方程式為2NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$NO+NO₂+3X，則X的化學式是H₂O．
（4）Ⅲ中，存在兩個反應，HNO₃是唯一產物．其中一個是：4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，另一個是二氧化氮、氧氣和水反應生成硝酸，請寫出此反應的化學反應方程式4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃．
（5）通過HNO₃制得的化學肥料一般是硝酸銨和硝酸鉀，請寫出一種鑒別這兩種化學肥料的物質Ca（OH）₂（填化學式）．

7．將一根火柴折斷，分成火柴頭和火柴梗兩部分，如圖所示放在銅片上，用酒精燈加熱銅片，觀察到火柴頭比火柴梗先燃燒．這說明火柴頭的著火點比火柴梗的著火點低．火柴頭上的深色物質主要含有氯酸鉀，二氧化錳，硫磺和玻璃粉等，火柴梗上涂有少量石蠟，火柴盒兩邊的紅褐色涂層是紅磷和玻璃粉．劃火柴時，借助摩擦放出氧氣和熱量，使可燃物燃燒．寫出放出氧氣的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

6．某化學興趣小組設計了一組“吹氣球”實驗，三套裝置如圖：

（1）甲裝置：①儀器a的名稱為長頸漏斗．②實驗前向a中加水，觀察氣球大小變化的情況，該操作的目的是檢查裝置氣密性．
（2）乙裝置：若錐形瓶中裝有NaOH固體，分液漏斗中加入少量水，則氣球脹大的主要原因是氫氧化鈉溶于水放熱，導致瓶內氣壓增大．
（3）丙裝置：若錐形瓶中盛滿CO₂，欲使氣球脹大，則分液漏斗中的液體可以是氫氧化鈉溶液．

5．可用帶柄V形玻璃管完成以下實驗：

（1）如圖1所示，往A處注入H₂O₂溶液，在B處下方加熱使硫粉燃燒，產生的氣體通入C處后排放的目的是吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境．
（2）如圖2所示，A處盛濃氨水，B處放滴有無色酚酞試液的長濾紙條，可觀察到的現(xiàn)象是B處放滴有無色酚酞試液的長濾紙條變紅色，氣球膨脹，若另取一相同V形玻璃管（含相同的實驗用品），在A處稍加熱，在更短的時間內可觀察到上述現(xiàn)象，請從微觀角度解釋溫度越高，氨分子運動的越快．

4．下列圖形能正確反映實驗事實的是（　　）

	A．	向接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3固體
	B．	足量的Zn、Fe分別與等質量等質量分數的稀硫酸反應
	C．	常溫下向pH=10的氫氧化鈉溶液中加水稀釋
	D．	向硫酸銅和硫酸混合液中滴入氫氧化鈉溶液

3．根據下列裝置回答問題．

（1）請寫出儀器a的名稱：長頸漏斗．
（2）用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取較純凈的氧氣可選用的裝置組合為BC（填字母，下同），此反應的基本類型為分解反應．二氧化錳在反應中的作用是催化．
（3）小曹老師帶領學生進行上述實驗時，發(fā)現(xiàn)“一同學不慎碰倒裝滿氧氣的集氣瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧氣仍能使帶火星的木條復燃”；對此，小曹老師讓該同學往集氣瓶裝入半瓶水，再用排水法收集$\frac{1}{2}$集氣瓶的氧氣，發(fā)現(xiàn)瓶中的氧氣也能使帶火星木條復燃．
①用下圖方案收集“$\frac{1}{2}$集氣瓶的氧氣”，其中最合理的是G（填字母）；
②用排水法收集氣體時，如何判斷集氣瓶中氣體已收集滿？答：集氣瓶口向外冒氣泡；
③空氣中氧氣的體積分數約為21%．本實驗中，集氣瓶內的氧氣約占總體積的60.5%，所以用“使帶火星木條復燃”來檢驗集氣瓶中充滿氧氣的方法不可靠．
（4）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若用F裝置收集二氧化碳，氣體應從b端通入（填“b”或“c”）．