1．如圖所示的四個(gè)圖象，分別對(duì)應(yīng)四種過程，其中不正確的是（　�。�

	A．	等質(zhì)量的Cu（OH）2和CuO分別加入相同的稀鹽酸
	B．	加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣
	C．	生石灰中加入一定質(zhì)量的水
	D．	部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸

20．葡萄糖在生物學(xué)領(lǐng)域具有重要地位，是主要的供能物質(zhì)．葡萄糖化學(xué)式為C₆H₁₂O₆，下列關(guān)于葡萄糖的說法正確的是（　�。�

	A．	由碳、氫、氧三種元素組成
	B．	氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
	C．	屬于氧化物
	D．	由6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成

19．對(duì)比記憶是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效途徑，K₂CO₃是草木灰的一種鹽，其化學(xué)性質(zhì)和Na₂CO₃相似，請(qǐng)回答
（1）K₂CO₃溶液pH＞7，則該鹽溶液顯堿性；
（2）實(shí)驗(yàn)室中可用一種堿和一種氧化物反應(yīng)制取K₂CO₃，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的方程式CO₂+2KOH═K₂CO₃+H₂O；
（3）請(qǐng)寫出K₂CO₃作為反應(yīng)物之一的復(fù)分解反應(yīng)方程式K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）．

18．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種初中化學(xué)常見的物質(zhì)，在常溫下A、B為氣體單質(zhì)，且B氣體在同等條件下是密度最小的氣體，C常用作導(dǎo)線的內(nèi)部材料，C和D含有相同元素，E是一種溶液，溶質(zhì)是由兩種元素組成的化合物，用兩圓間的“──”表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，箭頭“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：（以上反應(yīng)均在初中知識(shí)范圍內(nèi)）
（1）寫出C物質(zhì)的化學(xué)式Cu
（2）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O
（3）寫出E轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（4）足量的片狀C與F反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紫紅色固體表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液的顏色由無色變成藍(lán)色．

17．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象的分析合理的是（　�。�

	A．	通過聞氣味區(qū)別廚房中的醋和白酒
	B．	往溶液中滴加氯化鋇溶液有白色沉淀，該沉淀一定是BaSO4
	C．	加入足量稀鹽酸可以除去硫酸鎂溶液中混有少量的氧化鎂
	D．	降溫某溶液有晶體析出，該原溶液一定是飽和溶液

16．某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，NaH與CaH₂的化學(xué)性質(zhì)相似，則將NaH放入水中，生成新物質(zhì)A和B，A為化合物，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)式并計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式NaOH、A的相對(duì)分子質(zhì)量40．
（2）B物質(zhì)的化學(xué)式H₂、B的相對(duì)分子質(zhì)量2．

15．“假酒中毒”事件時(shí)有發(fā)生，“假酒”一般是由工業(yè)酒精加水配制而成的，它含有一定的甲醇（CH₃OH），而飲用甲醇會(huì)使人視力迅速下降，甚至死亡．
（1）甲醇的工業(yè)制法為：X+2H₂=CH₃OH，X的化學(xué)式為CO．
（2）工業(yè)酒精的主要成分是乙醇，乙醇是一種重要的化工原料，用途廣泛．請(qǐng)寫出乙醇做燃料燃燒時(shí)的化學(xué)方程式：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
（3）與乙醇、甲醇結(jié)構(gòu)相似的化合物還有丙醇（C₃H₇OH）丁醇（C₄H₉OH）等，這類物質(zhì)稱為醇類，請(qǐng)問：
①其名稱中的“甲、乙、丙、丁”與其分子中碳原子的個(gè)數(shù)有關(guān)．
②含n個(gè)碳原子的醇的化學(xué)式為：C_nH_2n+1OH．

14．同學(xué)們通過以下實(shí)驗(yàn)，探究某些酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
【查閱資料】BaSO₄是白色固體，難溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)．
【實(shí)驗(yàn)一】同學(xué)們?nèi)?支試管，分別加入一定量4種溶液于試管中，再分別滴加少量的稀硫酸．

實(shí)驗(yàn)裝置	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
	1號(hào)試管中無明顯現(xiàn)象
	2號(hào)試管中無明顯現(xiàn)象
	3號(hào)試管中有氣泡生成
	4號(hào)試管中有白色沉淀產(chǎn)生

（1）3號(hào)試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡生成．
（2）4號(hào)試管中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．
【提出問題】3號(hào)、4號(hào)試管中的現(xiàn)象能證明硫酸與Na₂CO₃、BaCl₂發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)．
1號(hào)、2號(hào)試管中均沒有觀察到明顯現(xiàn)象，如何證明硫酸與NaOH、NaCl是否發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)？
【實(shí)驗(yàn)二】同學(xué)們又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)裝置	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
	5號(hào)試管中，滴加酚酞溶液后，溶液由無色變?yōu)榧t色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色
	6號(hào)試管中始終無明顯現(xiàn)象

（3）5號(hào)試管中的現(xiàn)象能證明NaOH與稀硫酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)．圖1為反應(yīng)的微觀示意圖，從微觀
粒子變化的角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成了水分子．
【反思與評(píng)價(jià)】
（4）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)3號(hào)、4號(hào)試管中的微粒數(shù)也有變化：4號(hào)試管中的Ba²⁺、SO₄^2-因生成沉淀而減少，3號(hào)試管中減少的微粒是氫離子和碳酸根離子．
（5）欲進(jìn)一步探究2號(hào)試管中的兩種物質(zhì)是否發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，又補(bǔ)充了以下如圖2實(shí)驗(yàn)．

該實(shí)驗(yàn)證明兩種物質(zhì)不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)中的信息，回答下列問題：
①滴加石蕊溶液的目的是檢驗(yàn)硫酸是否參加反應(yīng)．
②試劑1和現(xiàn)象1分別是鎂帶，有氣泡生成．
（6）根據(jù)此次探究活動(dòng)，你認(rèn)為下列說法正確的是ABC（填序號(hào)）．
A．酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
B．從微觀上看，復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中某些離子相互結(jié)合使離子數(shù)目減少
C．判斷化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，可依據(jù)有新物質(zhì)生成，也可依據(jù)某一反應(yīng)物消失
D．證明復(fù)分解反應(yīng)沒有發(fā)生，可驗(yàn)證某一反應(yīng)物依然存在．

13．酸菜，古稱菹（zū），《周禮》中就有其大名．據(jù)東漢許慎《說文解字》解釋：“菹菜者，酸菜也”．由此可見，中國酸菜的歷史頗為悠久．
酸菜可分為東北酸菜、四川酸菜等，不同地區(qū)的酸菜原料不同，口味風(fēng)格也不同．北方酸菜多以白菜為原料，稱作酸白菜．
酸白菜是大白菜在一定條件下由乳酸菌發(fā)酵而成的，發(fā)酵時(shí)產(chǎn)生大量的有機(jī)酸而具有酸味．實(shí)驗(yàn)證明，發(fā)酵時(shí)，蔬菜中含有的硝酸鹽會(huì)被還原成亞硝酸鹽，而亞硝酸鹽又與癌癥細(xì)胞誘導(dǎo)物有關(guān)，因此，發(fā)酵蔬菜的安全性引起了很多人的關(guān)注．酸白菜腌制中亞硝酸鹽的消長規(guī)律是怎樣的呢？本研究通過實(shí)驗(yàn)觀察酸白菜腌制中亞硝酸鹽的動(dòng)態(tài)變化，指導(dǎo)人們食用時(shí)避開“亞硝峰”，對(duì)保障健康具有重要意義．
實(shí)驗(yàn)材料：大白菜和食鹽．大白菜選用地產(chǎn)優(yōu)質(zhì)大白菜．食鹽選用市售加碘食鹽，其中NaCl%≥98.5%．
腌制方法：傳統(tǒng)腌制方法，按3%、5%、7%、9%的預(yù)設(shè)食鹽濃度添加食鹽．腌制溫度：室溫，溫度范圍在10～25^oC之間．
主要方法：實(shí)驗(yàn)過程中定期從不同的容器中取樣進(jìn)行產(chǎn)酸量和亞硝酸鹽含量的測(cè)定．
（1）用酸度計(jì)測(cè)定用不同濃度食鹽腌制過程中產(chǎn)酸量（用%表示）的變化．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示：
（2）測(cè)定用不同濃度食鹽腌制過程中亞硝酸鹽含量的變化．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2、圖3所示．

結(jié)果分析：腌菜中亞硝酸鹽的形成主要與細(xì)菌的還原作用有關(guān)，具有硝酸還原酶的細(xì)菌是使蔬菜產(chǎn)生大量亞硝酸鹽的一個(gè)決定性因素．腌菜的發(fā)酵過程主要是有益微生物-乳酸菌進(jìn)行乳酸發(fā)酵的結(jié)果，從乳酸菌的生化特性看，幾乎所有乳酸菌（個(gè)別種類如植物乳桿菌在pH6.0以上有些菌株有還原硝酸鹽的能力）都不能使硝酸鹽還原成亞硝酸鹽，因?yàn)樗鼈儾痪邆浼?xì)胞色素氧化酶系統(tǒng)，乳酸菌大多也不具備氨基酸脫羧酶，因而也不產(chǎn)生氨，所以，純培養(yǎng)條件下是不會(huì)產(chǎn)生亞硝酸鹽和亞硝胺的，因此，我國傳統(tǒng)的調(diào)味副食品-腌菜，極具生存與發(fā)展的活力．
傳統(tǒng)方法制作酸白菜，是由白菜自然帶入，的乳酸菌經(jīng)發(fā)酵而成的，白菜中既附有乳酸菌，也有一些有害菌，如大腸桿菌、金黃色葡萄球菌等，它們能使硝酸鹽還原成亞硝酸鹽，腌制初期，乳酸菌迅速繁殖，有害菌的生長也相應(yīng)增強(qiáng)，隨著乳酸發(fā)酵的旺盛進(jìn)行，酸度加大．有害菌的生長就逐漸受到抑制，硝酸還原能力減弱，已生成的亞硝酸鹽則繼續(xù)被還原或被分解、破壞，使亞硝酸鹽的含量逐漸下降．
“亞硝峰”消失的原因：（1）是酸性條件下的化學(xué)降解；（2）是乳酸菌本身對(duì)亞硝酸鹽的還原作用，低pH是促使亞硝酸鹽降解的主要原因．
回答下列問題：
（1）檢測(cè)酸白菜腌漬液酸堿性可采取的方法是取樣，滴加紫色石蕊，變紅，證明溶液顯酸性．
（2）實(shí)驗(yàn)所用的食鹽中含鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{23}{58.5}×98.5%$（寫計(jì)算式）．
（3）從實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，食鹽溶液的濃度與白菜發(fā)酵過程中產(chǎn)酸量的關(guān)系是腌漬液中食鹽含量越低，產(chǎn)酸量越高．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你給腌制或食用酸白菜提出的合理化建議是選擇低3%食鹽濃度的腌漬液，理由是產(chǎn)酸快且產(chǎn)生亞硝酸鹽量少．

12．去除粗鹽中的泥沙．

（1）實(shí)驗(yàn)的主要步驟為：①→②→③→④⑥⑤（填數(shù)字序號(hào)）．
（2）④中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率．
（3）舉出一個(gè)生活中應(yīng)用蒸發(fā)原理的實(shí)例：晾曬衣服．