6．可用于除去水垢的是（　�。�

A．

活性炭

B．

二氧化硫

C．

氯化鉀

D．

食醋

5．可形成酸雨的是（　�。�

A．

活性炭

B．

二氧化硫

C．

氯化鉀

D．

食醋

4．某同學用石灰石（雜質不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質量分數(shù)的Na ₂CO ₃溶液，他決定利用該溶液，測定Na ₂CO ₃溶液中溶質的質量分數(shù)．他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na ₂CO ₃溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示． 
（1）在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，但卻看到溶液有氣泡產生，說明濾液中的溶質除含有CaCl₂外，還含有HCl（填化學式）．
（2）Na₂CO₃溶液從0加到5克的過程中，溶液PH如何變化？變大（選填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）計算 Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)．
（提示：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，計算結果精確到0.1%）

3．焊接金屬時噴出的高溫火焰是乙炔（C₂H₂）氣體燃燒產生的，而乙炔是由電石（一種灰色塊狀固體，化學式為CaC₂）發(fā)生如下反應生成的：CaC₂+2X=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．（已知ρ_乙炔=1.16g/L   ρ_空氣=1.29g/L）
（1）寫出X的化學式H₂O．
（2）在實驗室用電石制乙炔時，可采用如圖的a（填字母）裝置收集乙炔．

2．下面是某同學的筆記，他少記了一處．下列對該筆記“三”處的補充正確的是（　�。�

A．

CO2  Fe2O3

B．

Na2CO3  NaCl

C．

KOH  Ba（OH）2

D．

HNO3  H2CO3

1．科學學習小組為了分析生鐵中鐵的含量，進行了如下實驗研究：取12g生鐵與10%的
鹽酸反應，并繪制了加入鹽酸質量與放出氣體質量的關系圖（見圖）．（說明：生鐵中雜質不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應．）
（1）鐵完全反應用去鹽酸的質量為146g．
（2）生鐵中鐵的質量分數(shù)為多少？
（3）某同學列出了如下計算式：生鐵與鹽酸剛好反應完全時所得溶液質量=（146+12-a）g小明對該計算式提出了質疑，請指出其中的錯誤．溶液質量不包括氫氣質量和剩余雜質的質量，所以還要減去雜質的質量．

20．水是生命之源、生產之要、生態(tài)之基．今年初夏，小杰同學發(fā)現(xiàn)某地的河水發(fā)黑發(fā)臭，他想了解小河中水體污染的原因，于是用潔凈的玻璃瓶采集了水樣進行研究．
（1）小杰想測量一下水體的酸堿度，他從玻璃瓶中倒出部分水樣到燒杯中將一pH試紙放入，然后取出PH試紙與標準比色卡對照．小杰操作存在錯誤，請幫他指出：將pH試紙伸入燒杯中．
（2）小杰同學發(fā)現(xiàn)水樣中有較多綠色小顆粒物．經過過濾后，將綠色小顆粒物置于顯微鏡下觀察，可觀察到小顆粒物有細胞壁、葉綠體等完整的細胞結構．他初步判斷這些綠色小顆粒物在生態(tài)系統(tǒng)中的成分是藻類植物．
（3）小杰通過過濾收集了較多的綠色小顆粒物放入稀碳酸氫鈉溶液（碳酸氫鈉會分解產生CO₂為光合作用提供原料）中，組裝了如圖裝置．調節(jié)右側水準管使兩管液面相平且對準量氣管的“0”刻度，然后將整套裝置放置在光照條件下4小時后，量氣管中液面下降，水準管中液面上升，則此時量氣管中氣體壓強大于（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓強．產生這種現(xiàn)象的原因是綠色小顆粒在進行某項生理活動，請寫出這項生理活動的表達式二氧化碳+水$→_{葉綠體}^{光}$有機物（儲存能量）+氧氣．
（4）小杰希望通過宣傳，呼吁大家要保護水源，改善生活環(huán)境，下列哪些行為與小杰的呼吁相違背ABD．
A．在戶外活動中產生的垃圾隨意丟棄或焚燒
B．洗手時盡量把水龍頭開大一點
C．大力開展植樹造林和保護綠色活動
D．在水源處或生活區(qū)修建養(yǎng)豬場．

19．G20峰會即將召開，政府推出“低碳經濟”這個概念，所謂低碳經濟是指以“低能耗、低排放、低污染”為基礎的經濟發(fā)展模式．其實質，是提高能源利用效率和創(chuàng)建清潔能源結構，核心是技術創(chuàng)新、制度創(chuàng)新和發(fā)展觀念的更新．低碳經濟是一種以低能耗和高效能等為主要特征，以較少溫室氣體的排放獲得較大產出的新經濟發(fā)展模式．請問：
（1）自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是：植物的光合作用；
（2）下列做法不符合“低碳經濟”理念的是（填序號）B；
A．改造或淘汰高能耗、高污染產業(yè)
B．大力發(fā)展火力發(fā)電
C．研制和開發(fā)新能源替代傳統(tǒng)能源
D．優(yōu)化建筑設計，增強室內自然采光，減少照明用電．

18．玻璃（主要成分是SiO₂）工藝品如今做的越來越精美，如圖是一塊雕刻了精美圖案的玻璃，小銘對它的制作過程產生了濃厚興趣，通過查閱資料了解到玻璃雕刻過程中用到的是氫氟酸，發(fā)生的反應為4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O，該反應的類型是（　�。�

A．

置換反應

B．

分解反應

C．

化合反應

D．

復分解反應

17．已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe，為測定金屬的含量，某化學興趣小組的同學展開了如下的實驗探究．
小資料：Al與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應的化學方程式為：2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑，F(xiàn)e不與氫氧化鈉溶液反應）．取20g該金屬粉末，把100g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數(shù)據如下：

加NaOH溶液的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
剩余固體的質量/g	17.3	14.6	11.9	9.9	m

試分析回答下列問題：
（1）上表中m的值為9.9；           
（2）Fe的質量分數(shù)為49.5%；
（3）第五次加入NaOH后，溶液中的溶質是氫氧化鈉和偏鋁酸鈉；
（4）列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為多少？