5．近日，美國的研究人員在發(fā)表于《國家科學(xué)院院刊》上的論文中指出，在光熱化學(xué)流體反應(yīng)器中，180℃到200℃和6個大氣壓條件下，二氧化碳和水可以一步轉(zhuǎn)化為液態(tài)烴（只含有碳、氫元素）和氧氣．請根據(jù)上述信息回答問題：
（1）從能源和環(huán)境的角度敘述此研究的意義．（寫一點即可）
（2）若二氧化碳與水的質(zhì)量比為22：9，且生成的液態(tài)烴中每個分子含6個碳原子，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

4．在2A+3B=2C+4D反應(yīng)中，已知16gA與24gB完全反應(yīng)生成了20gD．若已知C的相對分子質(zhì)量為30，則A的相對分子質(zhì)量為（　�。�

A．

68

B．

24

C．

17

D．

51

3．氣體的性質(zhì)和制備在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用．
（1）草酸晶體在濃硫酸作用下受熱分解，化學(xué)方程式為H₂C₂O₄•3H₂O$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}（濃）\;}}{△}$CO₂↑+CO↑+4H₂O．為證明草酸分解的產(chǎn)物之一是一氧化碳，某興趣小組的同學(xué)用如圖1所示裝置進行實驗研究．
①寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
②B裝置的作用是什么？
③證明草酸晶體分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是什么？
④對D裝置加熱前要先通入過量的CO，其目的是什么？
（2）在實驗室用鹽酸和石灰石反應(yīng)，用如圖2所示裝置（氣密性良好）進行二氧化碳的制取及性質(zhì)實驗，但未發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，針對此現(xiàn)象，同學(xué)進行了探究．
【做出猜想】
猜想一：澄清石灰水變質(zhì)．
猜想二：實驗中使用的液體藥品是濃鹽酸，造成通入石灰水中的氣體除了二氧化碳外，還有氯化氫氣體．
【實驗探究】

實驗	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗Ⅰ	將純凈的CO2通入該實驗所用的澄清石灰水中	澄清石灰水變渾濁	猜想一不成立
實驗Ⅱ	將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入到硝酸銀溶液中	有白色沉淀產(chǎn)生	猜想二成立

（3）實驗室取17g過氧化氫溶液和0.5g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液和濾渣為17.1g．則參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

2．某同學(xué)為了繪制“葉脈書簽”，用堿溶液甲和鹽溶液乙混合后浸泡樹葉．已知：甲溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀；乙溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成CaCO₃；將甲、乙溶液混合后加入適量鹽酸得到氯化鈉溶液．
（1）甲和硫酸銅溶液的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）若在甲、乙兩種混合溶液中加入幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入足量稀鹽酸．其中可觀察到的實驗現(xiàn)象有哪些？

1．甲、乙、丙分別是不同類別的物質(zhì)，且均含的相同元素為地殼中含量最高的元素，且甲可做食品干燥劑．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）．
（1）乙與一種鹽反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中一定不會涉及到的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．
（2）若甲中混有少量丙，除去丙時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

20．燒杯中盛有一定質(zhì)量的CaCO₃和MgO的固體混合物．已知其中鈣元素與鎂元素的質(zhì)比為5：6．取一定質(zhì)量的固體混合物，向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.9%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為（　�。�

A．

109.6g

B．

113.6g

C．

115.6g

D．

118.0g

19．下列各選項物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不完全正確的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

18．如圖是某工廠苛化法生產(chǎn)燒堿的示意圖．請回答下列問題：
 
（1）X為最常用的溶劑，其化學(xué)式為H₂O．
（2）生石灰可以由碳酸鈣高溫煅燒而得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（3）操作②的名稱是蒸發(fā)；結(jié)晶得到的固體燒堿中可能含有少量的Ca（OH）₂（寫化學(xué)式．

17．NaCl、KNO₃兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示． 
   
（1）t₁℃時，氯化鈉的溶解度＞硝酸鉀的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）圖1中a點的含義是20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g．
（3）若硝酸鉀中含有少量氯化鈉，要提純硝酸鉀可采用降溫結(jié)晶的方法．
（4）某興趣小組做了如圖3提純NaCl的實驗．請根據(jù)實驗回答下列問題：
①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次為如圖2中的CBA（填字母）．
②若得到NaCl的產(chǎn)量比實際值偏低，則可能的原因是BD（填字母）．
A．過濾時濾紙有破損，混合液流入濾液中
B．蒸發(fā)時受熱不均勻，有晶體濺出
C．蒸發(fā)時，看到晶體析出，立即停止加熱
D．溶解15g含有泥沙的NaCl樣品時，加入水的量不足．

16．有鐵粉和銅粉的均勻混合物，三位同學(xué)分別取該混合物等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，分別得出甲、乙、丙三組數(shù)據(jù)，如表所示：

	甲	乙	丙
取用金屬混合物的質(zhì)量	10	10	20
取用稀硫酸的質(zhì)量/g	100	200	100
反應(yīng)后過濾，得干燥固體的質(zhì)量/g	4	4	14

請利用已學(xué)的知識和分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
該反應(yīng)的現(xiàn)象為
①固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡
②溶液由無色變成淺綠色
③反應(yīng)容器底部有殘留固體
（2）分析甲、乙兩組數(shù)據(jù)可知10g金屬混合物中銅的質(zhì)量為4g．再分析甲、丙兩組數(shù)據(jù)可知，甲同學(xué)所得溶液中含有溶質(zhì)的是FeSO₄（填化學(xué)式）
（3）丙組所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.4%．（計算結(jié)果精確到0.1%）