17．掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵．某同學(xué)對(duì)一些化學(xué)用語中的數(shù)字的含義有如下的理解，其中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	O2可表示一個(gè)氧分子中有兩個(gè)氧原子
	B．	2C：可表示兩個(gè)碳元素
	C．	S2-：可表示一個(gè)硫離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷
	D．	NH3：：可判斷出該物質(zhì)中N、H原子的個(gè)數(shù)之比為1：3

16．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖（其中“○”和“●”分別表示不同的原子）．

（1）該反應(yīng)有1種生成物
（2）反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入2個(gè)“”微粒．
（3）參加反應(yīng)的“”和“”分子的個(gè)數(shù)比是1：2．
（4）請(qǐng)從微觀的角度分析化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子破裂成原子，原子重新組合成新分子．
（5）上述反應(yīng)中，一定不改變的是AC（填字母序號(hào)）．
A．元素種類         B．分子種類        C．原子種類．

15．閱讀下面科普短文．

	①木糖醇是從植物中提取出來的一種天然甜味劑，廣泛存在于 各種水果、蔬菜、谷類之中
	②木糖醇為白色晶體或結(jié)晶性粉末，極易溶于水，溶解時(shí)會(huì)吸收一定熱量．
	③木糖醇在一定程度上有助于牙齒的清潔度，但是過度的食用 也有可能帶來腹瀉等副作用，這一點(diǎn)也不可忽視．
C5H12O5	④木糖醇是一種五碳糖醇，木糖醇的甜度與砂糖相同，但熱量卻只有砂糖的75%．木糖醇是人體糖類代謝的正常中間體，它的代謝不同于一般糖類，主要與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，放出熱量，被人利用．

依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：
（1）木糖醇的物理性質(zhì)是白色晶體或結(jié)晶性粉末，極易溶于水．
（2）木糖醇入口有清涼感覺的原因是木糖醇溶于水，溶解時(shí)會(huì)吸收一定熱量．
（3）木糖醇是由C、H、O 3種元素組成．
（4）木糖醇在人體內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可以用文字表達(dá)式表示（反應(yīng)條件略去）木糖醇+氧氣$\stackrel{緩慢氧化}{→}$二氧化碳+水．

14．分類、類比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法．
（1）初中化學(xué)有許多實(shí)驗(yàn)，若按照實(shí)驗(yàn)方法分類，則應(yīng)將實(shí)驗(yàn)中的A與C（填B、C、D），歸為一類，依據(jù)A與C實(shí)驗(yàn)都用了對(duì)比的實(shí)驗(yàn)方法．

A	B	C	D

（2）“炔”代表的是一類有機(jī)物，其中乙炔C₂H₂俗稱風(fēng)煤和電石氣，是炔烴化合物系列中體積最小的一員，炔烴的書寫是有一定規(guī)律的，例如：丙炔C₃H₄，丁炔C₄H₆，根據(jù)以上規(guī)律寫出戊炔的化學(xué)式C₅H₈，戊炔燃燒的產(chǎn)物是CO₂和H₂O．

13．想將500克的10%的食鹽水溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到20%，請(qǐng)你寫出兩種方法，并計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量或體積
方法一：加入62.5g氯化鈉攪拌使之完全溶解
計(jì)算過程：
方法二：蒸發(fā)250g水．

12．下列關(guān)于水體凈化的說法中，正確的是（　�。�

	A．	在自來水廠的水凈化過程中，常需要通入氯氣，殺死水中的微生物
	B．	蒸餾法是物理變化過程，是利用物質(zhì)的溶解性不同而進(jìn)行分離
	C．	沉淀法、過濾法等凈化方法都是利用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
	D．	將自來水進(jìn)行充分的過濾，就可以得到純凈的水

11．物質(zhì)的分離方法很多，下列兩種物質(zhì)的混合物，你認(rèn)為可以用過濾方法除去的是（　　）

A．

酒精和水

B．

泥沙和蔗糖

C．

硝酸鉀和水

D．

銅粉和鐵粉

10．對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行歸類，正確的是（　　）

	A．	垂體、甲狀腺、唾液腺都屬于內(nèi)分泌腺
	B．	食鹽水、碳棒、橡皮都屬于導(dǎo)體
	C．	硫酸銅、云母、食鹽都屬于晶體
	D．	碘酒、牛奶、可樂都屬于溶液

9．為了探究影響固體溶解性的因素，小濱同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)．

因素	第一組		第二組			第三組
實(shí)驗(yàn)溫度	20℃	20℃		20℃	20℃		20℃
加入溶劑種類	水	酒精		水	水		水
加入溶劑質(zhì)量	20g	20g		10g	10g		10g
加入固體種類	硝酸鉀	硝酸鉀		硝酸鉀	食鹽		硝酸鉀
加入固體質(zhì)量	10g	10g		10g	10g		10g
溶解固體質(zhì)量	6.2g	0g		3.1g	3.6g		10g

（1）由上述實(shí)驗(yàn)可知，影響固體溶解性的因素是①②④（填序號(hào)）；
①溫度②加入溶劑種類③加入溶劑質(zhì)量④加入固體種類⑤加入固體質(zhì)量
（2）在第二組實(shí)驗(yàn)中，該同學(xué)按照如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假調(diào)溶液損失不計(jì)）
①用電子天平稱取10.0g硝酸鉀，放入燒杯中；
②量取10.0mL水，倒入上述燒杯中，稱量燒杯、硝酸鉀和水的總質(zhì)量為m₁g；
③攪拌至硝酸鉀不再溶解為止；
④過濾，稱量所得硝酸鉀溶液和燒杯的總質(zhì)量為m₂g；
⑤計(jì)算：m₁-m₂=6.9g（結(jié)合第二組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析）．
將溶質(zhì)改為食鹽，重復(fù)上述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推論正確的是AD．
A．20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g
B．20℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%
C．第三組實(shí)驗(yàn)中的硝酸鉀溶液為80℃時(shí)的飽和溶液
D．20℃的任意一杯飽和硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比一定相等．

8．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行有關(guān)濃硫酸的實(shí)驗(yàn)，觀察瓶上的標(biāo)簽（如表所示）．他從瓶中倒出100克用于配制成稀硫酸，求：
（1）這瓶濃硫酸的質(zhì)量為920g，其中含溶質(zhì)純硫酸的質(zhì)量901.6g．
（2）將這100克濃硫酸與100克10%的硫酸溶液均勻混合，所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

濃硫酸（H2SO4）  500毫升
濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）	98%
密度	1.84克/厘米3
相對(duì)分子質(zhì)量	98
強(qiáng)腐蝕性，陰冷，密封貯藏

（3）欲配制500克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需要加水多少毫升？