9．將鐵粉撒入內(nèi)壁分別用稀硫酸和用水潤(rùn)濕過(guò)的兩只具支試管（分別標(biāo)記為a、b），按下圖裝好儀器．過(guò)段時(shí)間后，打開止水夾，觀察發(fā)現(xiàn)：a裝置（稀硫酸潤(rùn)濕）右側(cè)小試管中液面上升，導(dǎo)管中液面下降；而b裝置（用水潤(rùn)濕）右側(cè)小試管中液面下降，導(dǎo)管中液面上升，b裝置固體中發(fā)現(xiàn)有紅色物質(zhì)生成．

請(qǐng)你推測(cè)：a裝置右側(cè)導(dǎo)管內(nèi)液面下降的原因是鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，具支試管中氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致導(dǎo)管中液面下降，小試管中液面上升；b裝置右側(cè)導(dǎo)管內(nèi)液面上升的原因是鐵和水、氧氣反應(yīng)生成鐵銹，氯化鈉溶液能夠促進(jìn)鐵銹蝕，具支試管中的氣體壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致導(dǎo)管中液面上升，小試管中液面下降．

8．（1）根據(jù)鐵、銅、鋁三種金屬活動(dòng)性順序判斷下列化學(xué)方程式正確的是③（填序號(hào)），其基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；
①3Fe+2AlCl₃=3FeCl₂+2Al  ②3Cu+2AlCl₃=3CuCl₂+2Al  ③Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
（2）某實(shí)驗(yàn)室廢液中含有HCl、ZnCl₂和CuCl₂等物質(zhì)，若向其中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，則濾渣中含有Fe和Cu（填化學(xué)式）；
（3）用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示．試回答：
①曲線A表示的是鋅（填“鐵”或“鋅”）跟稀硫酸反應(yīng)的情況．
②上述曲線圖除能說(shuō)明①的結(jié)論外，還可得出的結(jié)論是（答一條）稀硫酸不足．

7．用化學(xué)用語(yǔ)填空：
（1）3個(gè)金原子3Au；
（2）2個(gè)鐵離子2Fe³⁺；
（3）硝酸銨中氮元素的化合價(jià)$\stackrel{-3}{N}$H₄$\stackrel{+5}{N}$O₃；
（4）食醋中的酸CH₃COOH．

6．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
當(dāng)打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭將液體A滴入試管①時(shí)，
觀察到試管②中有氣泡產(chǎn)生．
①若固體B來(lái)源于飲料罐，寫出一合理的化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
②若固體B來(lái)源于廢干電池，且發(fā)生分解反應(yīng)，寫出一合理的化學(xué)反應(yīng)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
③若固體B來(lái)源于廚房用品，寫出一合理的化學(xué)反應(yīng)方程式：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
④若液體A遇固體B發(fā)生化合反應(yīng)，寫出一合理的化學(xué)反應(yīng)方程式：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．

5．化學(xué)與生活密切相關(guān)，學(xué)好化學(xué)可以幫助我們分析，解決生產(chǎn)生活中的問(wèn)題，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
①為了全民的健康，我國(guó)推廣使用強(qiáng)化鐵醬油，這里的鐵指的是元素（填單質(zhì)、元素或原子）．
②我國(guó)大力推廣使用清潔能源，如城市生活用氣全面改為天然氣、農(nóng)村則推廣使用沼氣．天然氣、沼氣的主要成分是相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物，請(qǐng)寫出它的化學(xué)式：CH₄．
③校園內(nèi)鐵制車棚易生銹，寫出一種防止其生銹的方法刷漆、涂油
④胃酸過(guò)多可以服用堿性藥物．請(qǐng)寫出用堿性鹽治療胃酸過(guò)多的化學(xué)反應(yīng)原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

4．生活中蘊(yùn)科學(xué)，留心處皆學(xué)問(wèn)．現(xiàn)有以下常見的物質(zhì)：①O₂； ②C₂H₅OH； ③SO₂； ④KCl； ⑤CH₃COOH． 請(qǐng)選擇合適物質(zhì)的序號(hào)填空：
（1）能導(dǎo)致酸雨的氣體是③．
（2）可作鉀肥的是④．
（3）供急救病人呼吸的是①．
（4）可用作酒精燈燃料的是②．
（5）食醋中含有的酸是⑤．

3．下列選項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)所對(duì)應(yīng)的圖象錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	用一定量的雙氧水制取氧氣
	B．	等質(zhì)量Fe、Zn金屬分別與足量等濃度稀硫酸反應(yīng)
	C．	向一定量稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
	D．	向硝酸銅和硝酸混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液

2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式，基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是學(xué)習(xí)化學(xué)和進(jìn)行探究活動(dòng)的基礎(chǔ)和保證，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）我能寫出化學(xué)儀器名稱及主要用途．

寫出①②③的名稱：
①燒杯；②錐形瓶；③酒精燈．
寫出④⑤主要用途：
④用于量取一定量液體的體積；⑤用于收集和貯存少量氣體．
（2）我能寫出實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)．
①實(shí)驗(yàn)室里熄滅酒精燈火焰時(shí)，應(yīng)該用燈帽蓋滅；
②在實(shí)驗(yàn)室有些玻璃儀器是不能被加熱的，如量筒（舉一例）；
③在實(shí)驗(yàn)室里用量筒讀取液體體積時(shí)，視線要與凹液面的最低處保持水平；
④在實(shí)驗(yàn)室里傾倒液體藥品時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽對(duì)著手心，否則可能導(dǎo)致瓶口殘留的藥液流下來(lái)將標(biāo)簽腐蝕．

1．如圖1是“侯氏制堿法”在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答后面的問(wèn)題：

（1）步驟③需要進(jìn)行的操作是加熱（填寫“過(guò)濾”、“加熱”之一）
（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的原理是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，過(guò)程中能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c（選填字母）
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小
（3）如圖2是氯化銨和氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線
①溫度為t₁℃時(shí)，NH₄Cl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于（填“大于”、“等于”或“小于”）NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②將溫度為t₁℃的NH₄Cl，NaCl飽和溶液升溫至t₂℃，此時(shí)兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)NH₄Cl等于NaCl（填“大于”或“小于”或“等于”）．
③若某溫度時(shí)NH₄Cl的飽和溶液中溶解有少量的NaCl，若用實(shí)驗(yàn)方法得到大量的NH₄Cl晶體，所采用的方法是降溫結(jié)晶．

5．某廢液M可能含有硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種，為確定其成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

①反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
②M 中一定沒有硫酸鈉．
③為進(jìn)一步確定M的成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：
Ⅰ重新取M樣品，滴加過(guò)量的試劑X，靜置；
Ⅱ�、裰械纳蠈忧逡�，滴加酚酞；
Ⅲ向Ⅱ中的溶液滴加過(guò)量的稀硝酸；
Ⅳ向Ⅲ中的溶液滴加試劑Y．
完成填空：
試劑X是硝酸鋇（選填“氯化鋇”或“硝酸鋇”）溶液；試劑Y是硝酸銀溶液．能確定M中含有氫氧化鈉的最主要的一個(gè)現(xiàn)象是步驟II：滴加酚酞，溶液變紅；能確定M中含有氯化鈉的最主要的一個(gè)現(xiàn)象是步驟IV：滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．（需寫明現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的步驟編號(hào)）