9．某化學興趣小組的同學利用如圖裝置制取收集一瓶二氧化碳氣體，請和他們一起完 成以下實驗探究．

（1）寫出標號①的儀器名稱__________．
（2）實驗室制取一瓶二氧化碳氣體，應選用的收集裝置為D（填序號），反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）化學興趣小組的同學對反應后廢液中溶質的成分進行進一步探究．
【提出問題】廢液中的溶質含有哪些物質？
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【猜想與假設】猜想①：廢液中的溶質只有氯化鈣； 猜想②：廢液中的溶質是氯化鈣和HCl（填化學式）．
【設計并進行實驗】
I．為驗證上面兩種猜想哪種正確，甲小組的同學從下面A～E五種藥品中選擇合適的一種進行實驗，證明了猜想②是正確的．他們選擇的藥品不可能是
BE．A．紫色石蕊試液  B．無色酚酞試液  C．鋅粒  D．氧化鐵粉末  E．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．乙小組用一種鈉鹽溶液進行實驗，也證明了猜想②是正確的，請完成下面的實驗報告．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量反應后的廢液于試管中，加入足量Na2CO3（填化學式）溶液，振蕩．	大量氣泡	猜想②正確

【探究反思】：實驗產(chǎn)生的污染深受人們重視，我們要利用恰當?shù)姆椒▽�廢液進行處理，實行無害化排放，從源頭上消除對環(huán)境的污染．

8．小文同學利用長柄W形玻璃管，完成了課本上多個化學實驗．
（1）燃燒條件的探究與空氣中氧氣含量的粗略測定
①燃燒條件的探究：在如圖1所示裝置（省略夾持儀器，下同）中，向W形玻璃管中放入足量紅磷和白磷，塞好橡皮塞，關閉活塞，然后將其放入80℃的熱水中，觀察到紅磷不燃燒而白磷燃燒，說明可燃物發(fā)生燃燒應具備的條件是可燃物的溫度必須達到著火點．
②空氣中氧氣含量的粗略測定：為減小測量誤差，待火焰熄滅后，將玻璃管冷卻至室溫，再打開活塞．
（2）一氧化碳與氧化鐵反應

①甲酸（HCOOH）在熱濃硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水，該反應的化學方程式是HCOOH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$H₂O+CO↑；．
②實驗時，A處可以觀察到的現(xiàn)象是紅棕色粉末變成黑色粉末．
（3）探究微粒的性質
向玻璃管左端加入試劑X，觀察到無色酚酞試液變紅，濕潤的紅色石蕊試紙變藍，試劑X可能是濃氨水，該裝置的優(yōu)點有裝置簡單（答1點）．

7．2017年5月中國自主知識產(chǎn)權抗癌新藥“西達苯胺”全球上市．我國有了自己原創(chuàng)的抗癌新藥．某種西達苯胺（化學式為C₂₂H₁₉FN₄O₂）藥片中，除了含有西達苯胺外，還含有淀粉．
（1）西達苯胺中所含元素的種類是五種；
（2）西達苯胺的化學式量（即相對分子質量）為390；
（3）藥廠檢驗室對該西達苯胺藥片進行檢驗，若測得藥片中氟元素的含量為$\frac{19}{19500}$，則該藥片中含西達苯胺的質量分數(shù)是2%．

6．下列物質的用途中，利用其化學性質的是（　�。�

	A．	金剛石用于切割玻璃		B．	液氮用作冷凍劑
	C．	CO2用作氣體肥料		D．	稀有氣體用作電光源

5．堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]受熱能分解，它分解后產(chǎn)物是什么？小科進行了探究．
【猜想】Mg（OH）Cl分解后產(chǎn)物可能有：Mg、MgCl₂、MgO、HCl氣體、H₂O、Cl₂．
【實驗一】取少量的Mg（OH）Cl放入大試管中，按如圖所示裝置進行實驗，加熱過程中觀察到足量硝酸銀溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，一段時間后，沉淀不再產(chǎn)生，大試管口也沒有液滴形成，管內(nèi)有固體剩余，無其他現(xiàn)象．由此推知Mg（OH）Cl分解后產(chǎn)物中有HCl氣體，無其他氣體．
【實驗二】取少量實驗一的剩余固體于試管中，加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，由此推知Mg（OH）Cl分解后產(chǎn)物中沒有Mg．
【實驗三】再取少量實驗一的剩余固體，加入足量稀硝酸，固體全部溶解，再滴入AgNO₃溶液，無沉淀產(chǎn)生，由此推知Mg（OH）Cl分解后產(chǎn)物中沒有MgCl₂．
【結論】Mg（OH）Cl受熱分解的化學反應方程式為Mg（OH）Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+HCl↑．

4．為了解甲酸的分解產(chǎn)物，實驗小組進行了以下探究：
【查閱資料】甲酸（HCOOH）的熔點為8.6℃，能分解生成兩種物質．
【提出猜想】實驗小組對甲酸的分解產(chǎn)物提出了猜想：
猜想1．H₂和CO₂；猜想2．CO和H₂O．
【設計實驗】20℃時，甲酸的狀態(tài)為液態(tài)；從圖一裝置中選擇合適的裝置B（填序號）對甲酸進行加熱．為了加快分解速率，實驗小組加入了催化劑，反應后將分解產(chǎn)物通入圖二裝置進行實驗．

【實驗預測】若猜想l成立，則D中的實驗現(xiàn)象應為紫色石蕊試液變紅．
【進行實驗】實驗中觀察到C處瓶內(nèi)出現(xiàn)大量水珠，F(xiàn)處玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為紅色固體變?yōu)楹谏�，甲酸分解的化學方程式為HCOOH$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO+H₂O．
【交流拓展】資料表明，不同條件下，甲酸的分解產(chǎn)物不同，猜想1和猜想2均能成立．據(jù)此小新對甲酸的分解產(chǎn)物又提出新猜想：猜想3．H₂O和CO₂；猜想4．CO和H₂．經(jīng)討論認為無需進行實驗就能確定猜想3和猜想4都錯誤，理由是反應前后原子個數(shù)發(fā)生改變．

3．未成熟的水果大多具有澀味，這是因為水果里含有鞣酸．脫澀的方法之一是：先用少量的水將生石灰化成石灰乳，該變化的化學方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂，然后把它用清水稀釋，取上層清夜，浸泡水果5至6天即可除去澀味．石灰乳是Ca（OH）₂（填化學式）的俗稱．

2．在制取CO₂的實驗中，小科發(fā)現(xiàn)質量相同而粗細不同的大理石與鹽酸反應，CO₂的產(chǎn)生速度細的比粗的快得多．經(jīng)思考后，小科設計了如下實驗（每次實驗均用1g大理石，20mL鹽酸）

實驗序號	溫度（℃）	大理石顆粒	鹽酸質量分數(shù)（%）	實驗目的
1	20	粗	5	探究大理石和鹽酸的反應速度與石灰石顆粒大小的關系
2	20	細	5

（1）為了比較反應速度，設計如圖一所示裝置，其中量筒的作用是通過觀察單位時間內(nèi)排入量筒中水的體積來判斷反應速率；
（2）實驗中CO₂體積隨時間的變化關系如圖二所示，請將實驗2中CO₂體積隨時間變化的曲線畫在圖二中．

（3）已知20℃該氣壓下CO₂氣體密度約1.98g/L，求大理石中CaCO₃的質量分數(shù)？（詳細計算過程）（C-12    O-16  Ca-40）

1．水和雙氧水是實驗室中常見的兩種化學試劑，那么水H₂O和雙氧水H₂O₂中氧元素的化合價分別是（　�。�

A．

-1、-1

B．

-2、-2

C．

-1、-2

D．

-2、-1

20．下列說法中，不正確的是（　　）

	A．	用量筒量取一定量的水，讀數(shù)時要平視液體凹形液面中央最低處
	B．	制作糖水時候，用玻璃棒攪拌可以加快糖的溶解
	C．	在用燒杯配制氫氧化鈉溶液時，將氫氧化鈉溶于水，會感覺燒杯壁比較熱
	D．	因為氯化鈉沒有腐蝕性，所以可以直接在托盤天平上稱量