19．下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是（　　）

	A．	Na和H2O		B．	Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液
	C．	Na2O2和H2O		D．	Ca（OH）2溶液與NaCl溶液

18．在對蠟燭及其燃燒進行了探究以后，請你填寫下列空格：
（1）點燃蠟燭，觀察到蠟燭的火焰分為三層，把一根火柴梗放在蠟燭的火焰上（如圖所示），約1s后取出，可以看到在a處（填字母）的火柴梗的最先碳化．
（2）再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量澄清的石灰水，振蕩后發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變混濁．結(jié)論：蠟燭燃燒以后的生成物是水和二氧化碳．
（3）婷婷在探究蠟燭燃燒的過程中，發(fā)現(xiàn)罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁被熏黑，你認為她的以下做法中不合適的是C
A．反復(fù)實驗，并觀察是否有相同現(xiàn)象
B．查找資料，了解石蠟的成分，探究生成的黑色固體是什么
C．認為與本次實驗?zāi)康臒o關(guān)，不予理睬
D．詢問老師或同學(xué)，討論生成黑色物質(zhì)的原因．

17．下表為氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，下列說法正確的是（　　）

溫度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169

	A．	KNO3的溶解度隨著溫度的升高而減小
	B．	將20℃時NaCl的飽和溶液升溫至60℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少
	C．	40℃時，KNO3在水中的溶解能力比NaCl強
	D．	60℃時，KNO3的不飽和溶液降溫一定能得到20℃的飽和溶液

16．配平下列方程式：
1、Fe（OH）₂+O₂+H₂O═Fe（OH）₃
2、Cu+HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+NO₂↑+H₂O
3、Cu+HNO₃（�。┄TCu（NO₃）₂+NO↑+H₂O
4、CrCl₃+KMnO₄+H₂O═K₂Cr₂O₇+MnCl₂+HCl+MnCr₂O₇．

15．根據(jù)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗，回答有關(guān)問題．
Ⅰ（ 1 ）實驗步驟：
①溶解：稱取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽1.2g．
②過濾
③蒸發(fā)：請從溶解度的角度分析，試驗中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據(jù)是氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較�。�
④計算產(chǎn)率：得到精鹽3.2g，則精鹽的產(chǎn)率為84.2%（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（2 ）整個實驗中至少要進行3次稱量•
（3）從海水中獲得的粗鹽，經(jīng)過上述實驗得到的精鹽屬于混合物 （填“混合 物”或“純凈物”．
Ⅱ乙同學(xué)用天平稱量一定量的可能含氯化鎂、硫酸鈉和氯化鈣的粗鹽，并設(shè)計了如下過程進行除雜提純，實驗后得到較純凈的氯化鈉固體．（此題中微溶物視為可溶物）

（1）混合物甲中一定有的成分是氯化鈉、氯化鋇、氯化鎂．
（2）白色固體中一定有的成分為碳酸鋇．
（3 ）加入B溶液后的現(xiàn)象為開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡．

14．下列實驗指定容器中的水，其解釋沒有體現(xiàn)水的主要作用的是（　　）

	A	B	C	D
實 驗 裝 置	硫在氧氣中燃燒	測定空氣中氧氣含量	鐵絲在氧氣中燃燒	排水法收集氫氣
解釋	集氣瓶中的水： 吸收放出的熱量	量筒中的水： 通過水體積的變化得出O2體積	集氣瓶中的水： 冷卻濺落融熔物，防止集氣瓶炸裂	集氣瓶中的水： 水先將集氣瓶內(nèi)的空氣排凈，后便于觀察H2何時收集滿

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．（1）稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸中
（2）稀釋濃硫酸時①用玻璃棒攪拌的目的是攪拌，使熱量及時地擴散②使用的儀器是玻璃棒、燒杯③不能用量筒配制硫酸的原因是量筒只能量度液體的體積，不能進行溶解操作．

12．（1）濃硫酸有較強的吸水性，所以實驗室中常用它作干燥劑，干燥氧氣等．
（2）濃硫酸有強烈的腐蝕性，所以使用時要特別小心．萬一濺到衣服或皮膚上要立即用大量的水沖洗，再涂上3%到5%的碳酸氫鈉溶液．即使是稀硫酸濺到皮膚上，也要立即用大量的水沖洗，因為稀硫酸中的水分會蒸發(fā)，而硫酸不蒸發(fā)，一段時間后，稀硫酸仍會腐蝕皮膚或衣服．

11．90g尿素（CO（NH₂）₂）所含氮元素與多少克硫酸銨所含氮元素質(zhì)量相等？

10．下列物質(zhì)的用途中，不是利用該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是（　　）

	A．	熟石灰改良酸性土壤		B．	稀鹽酸除鐵銹
	C．	濃H2SO4用作干燥劑		D．	燒堿吸收SO2減少空氣污染