11．下列物質(zhì)放在敞口中一段時(shí)間后，質(zhì)量明顯減少的是（　�。�

A．

濃硫酸

B．

氫氧化鈉

C．

濃鹽酸

D．

氯化鈉

10．下列物質(zhì)中，不屬于堿的是（　�。�

A．

純堿

B．

氫氧化鎂

C．

熟石灰

D．

燒堿

9．王科和李學(xué)在相互學(xué)習(xí)期間，對(duì)元素的化合價(jià)相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)討論時(shí)．
（1）王科說(shuō)：同種元素的化合價(jià)在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中可以有三個(gè)，李學(xué)說(shuō)：這不可能吧？王科說(shuō)：在碳，一氧化碳，二氧化碳的相互轉(zhuǎn)變反應(yīng)中就出現(xiàn)過(guò)，在氧氣的制取反應(yīng)中也出現(xiàn)過(guò)．請(qǐng)寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或者，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）李學(xué)又說(shuō)：在某種化合物里，同種元素的化合價(jià)可以有兩個(gè)，王科說(shuō)：作個(gè)提示吧，李學(xué)說(shuō)：它是一種氮肥．王科說(shuō)：我知道了，它的化學(xué)式是NH₄NO₃．

8．登山隊(duì)員常用的能源是氫化鈣（CaH₂）固體，用它和水反應(yīng)生成的氫氣可供燃燒之需，反應(yīng)后溶液加入無(wú)色酚酞顯紅色．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．

7．電動(dòng)車一般使用鉛蓄電池，某鉛蓄電池使用的是20%的稀硫酸，若用80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%的濃硫酸配制該溶液，需要加水312mL（水的密度為1g/mL）．用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計(jì)算、量取、混勻、裝瓶并貼上標(biāo)簽；若用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，所配制稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

6．市場(chǎng)上有一種自熱米飯，其飯盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是鐵粉、鎂粉和氯化鈉．小明利用這包粉末，進(jìn)行了如下的探究實(shí)驗(yàn)：
（1）驗(yàn)證并分離鐵粉的最簡(jiǎn)單的物理方法是磁鐵吸引
（2）若要進(jìn)一步分離鎂粉和氯化鈉而得到干燥的鎂粉，要進(jìn)行的操作是：溶解、過(guò)濾洗滌、干燥．在前兩步實(shí)驗(yàn)操作中都用到的玻璃儀器為玻璃棒（或燒杯）（填一種）

5．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列問(wèn)題
（1）在t₂℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是C＜B＜A
（2）通過(guò)加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度均可以使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的物質(zhì)是C
（3）t₂℃時(shí)等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃，析出晶體的質(zhì)量最多的是A
（4）B中含有少量的A時(shí)，提純B的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．

4．有一包白色固體可能含有AgCl、NaCl、BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄中的一種或幾種，對(duì)該固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取樣，加足量的水，充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾，得到白色沉淀A和無(wú)色溶液B．
（2）在白色沉淀中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
（3）在無(wú)色溶液B中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①原白色固體中一定不含有Na₂SO₄、AgCl、CuSO₄；一定含有BaCl₂、Na₂CO₃；可能含有NaCl．
②實(shí)驗(yàn)（1）中的無(wú)色溶液B中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉．

3．等質(zhì)量的兩種常見(jiàn)金屬A和B，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成正二價(jià)的   金屬硫酸鹽和氫氣．生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系如圖，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答：
（1）最終反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量A比B多，這又說(shuō)明A的相對(duì)原子質(zhì)量比B的相對(duì)原子質(zhì)量小．（填“大”或“小”）
（2）根據(jù)曲線可以看出：金屬A的活動(dòng)性比金屬B的活動(dòng)性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）
（3）某同學(xué)進(jìn)行了多次金屬與足量酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，記錄了如下一組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)情況/金屬質(zhì)量	27克鋁	24克鎂	56克鐵	65克鋅
相對(duì)原子質(zhì)量	27	24	56	65
金屬化合價(jià)	+3	+2	+2	+2
產(chǎn)生氫氣質(zhì)量/克	3	2	2	2

根據(jù)上表信息，你能得出當(dāng)金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí)，生成1克氫氣需要金屬的質(zhì)量規(guī)律為$\frac{金屬的質(zhì)量（數(shù)值上等于相對(duì)原子量）}{價(jià)數(shù)}$．

2．置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一．
（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S=2NaI+S↓；Br₂+2KI=2KBr+I₂  由此可判斷：
①S、C1₂、I₂、Br₂活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是Cl₂＞Br₂＞I₂＞S．
②下列化學(xué)方程式書(shū)寫錯(cuò)誤的是B．
（A）C1₂+2NaI=2NaCl+I₂    （B）I₂+2KBr=2KI+Br₂（C）Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓ （D）C1₂+K₂S═2KCl+S↓
③配制波爾多液時(shí)，不能用鐵桶盛放的原因是（用化學(xué)方程式表達(dá)）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
④下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，符合此漫畫情景的是A

A、Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu        B、CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
C、H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H₂O    D、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑